a) nAl=5,4/27=0,2(mol)

Chắc thay 200ml bằng 200gam mới đúng á

nH2SO4= 15%.200=30(g) -> nH2SO4=15/49(mol)

PTHH: 2Al + 3 H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3 H2

Ta có: 0,2/1 > (15/49)/3

=> H2SO4 hết, Al dư , tính theo nH2SO4.

=> nH2=nH2SO4=15/49(mol)

=> V(H2,đktc)=15/49 x 22,4= 6,857(l)

b) nAl2(SO4)3= 1/3 . 15/49= 5/49(mol)

=>mAl2(SO4)3=5/49 x 342=34,898(g)

mddAl2(SO4)3= mAl + mddH2SO4 - mH2= 5,4+200 - 15/49 x 2= 204,788(g)

=> C%ddAl2(SO4)3= (34,898/204,788).100=17,041%

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=0,5.0,1=0,05\left(mol\right)\\ pthh:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\) 
  \(LTL:\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,05}{3}\) 
=> Al dư  
\(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\) 
\(V_{H_2}=0,05.22,4=1,12l\\ C_M=\dfrac{\dfrac{1}{60}}{0,1}=0,16M\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1.12}{22.4}=0.05\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(0.05.......0.05......0.05...........0.05\)

\(m_{Zn}=0.05\cdot65=3.25\left(g\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.05}{0.2}=0.25\left(M\right)\)

\(m_{ZnSO_4}=0.05\cdot161=8.05\left(g\right)\)

a/ nHCl = nH2SO4 = 0,2 x 0,3 = 0,06 mol

nH2 = 1,8816 : 22,4 = 0,082 mol

Ta có: nH (axit) = 0,06 + 0,06 x 2 = 0,18 mol

           nH(H2) = 0,084 x 2 = 0,168 mol < 0,18 => axit còn dư

Vậy hỗn hợp kim loại tan hết

b/ Đặt CT tương đương 2 axit là HX

Gọi x, y, z lần lượt là sô mol của Al, Mg, Zn trong hõn hợp

    PTHH         2Al + 6HX ===> 2AlX3 + 3H2

                       Zn + 2HX ===> ZnX2 + H2

                        Mg + 2HX ===> MgX2 + H2

Sơ đô: 2Al=>3H2   ;      Mg => H2    ;      Zn=>H2

               x        1,5x          y          y               z        z             (mol)

Theo đề bài ta có hệ pt\(\begin{cases}27x+24y+65z=2,661\\1,5+y+z=0,084\\27x-24y=0\end{cases}\)

=> x = 0,024(mol)

      y =0,027(mol)

      z=0,021(mol)

=> mZn = 0,021 x 65 = 1,365 gam

=>%mZn = 1,365 / 2,661 = 51,3%