B

a) Z_A + Z_B = 24 < 32 =>

{Z_A - Z_B = 8 => Z_A = 16

Z_A + Z_B = 24 Z_B = 8

Z_A là S : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Z_B là O: 1s²2s²2p⁴

b) Z_A : ô 16, chu kì 3, nhóm VI_A

Z_B : ô 8, chu kì 2, nhóm VI_A

A

A và B là hai nguyên tố ở cùng một phân nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn nên số thứ tự của chúng hơn kém nhau 8 hoặc 18 đơn vị (đúng bằng số nguyên tố trong một chu kỳ).

 Theo bài ra, tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử của A và B bằng 32 nên Z A   +   Z B       =   32 .

● Trường hợp 1: Z B   -     Z A   =   8 . Ta tìm được Z A   =   12 ;   Z B   =   20 .

 Cấu hình electron :

A : 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2   (chu kỳ 3, nhóm IIA).

và B: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2    (chu kỳ 4, nhóm IIA).

● Trường hợp 2: Z B   -   Z A = 18 . Ta tìm được Z A   =   7 ;   Z B   =   25 .

Cấu hình electron :

A : 1 s 2 2 s 2 2 p 3    (chu kỳ 2, nhóm VA).

và B: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 5 4 s 2   (chu kỳ 4, nhóm VIIB).

Trường hợp này A, B không cùng  nhóm nên không thỏa mãn.

A

A

a) Vì A và B là 2 nguyên tố thuộc 2 chu kì nhỏ liên tiếp và 2 nhóm liên tiếp trong bảng tuần hoàn.

Tổng số hiệu nguyên tử 4 < Z < 32 

=> A, B sẽ thuộc các chu kỳ nhỏ 

=> \(\left[{}\begin{matrix}\left\{{}\begin{matrix}Z_A+Z_B=19\\\left|Z_A-Z_B\right|=7\end{matrix}\right.\\\left\{{}\begin{matrix}Z_A+Z_B=19\\\left|Z_A-Z_B\right|=9\end{matrix}\right.\end{matrix}\right.\)

=> \(\left[{}\begin{matrix}\left\{{}\begin{matrix}Z_A=5\left(B\right)\\Z_B=14\left(Si\right)\end{matrix}\right.\\\left\{{}\begin{matrix}Z_A=6\left(C\right)\\Z_B=13\left(Al\right)\end{matrix}\right.\end{matrix}\right.\)

Gọi mang điện của A là p

Suy ra số hạt mang điện của B là : p + 1 + 8 = p + 9

Ta có :

$p + p + 9 = 19 \Rightarrow p = 5$

Vậy 2 nguyên tố A,B là Bo và Silic

A : ô 5 nhóm IIIA chu kì 2 

B : ô 14 nhóm IVA chu kì 3

b)

Gọi CTHH của X là $B_nA_m$

Gọi số proton  của B là p

Suy ra số proton của A là p - 8 + 1 = p - 7

Ta có : 

pn + (p -7)m = 70

Với n = 4 ; m = 3 thì p = 13

Suy ra X là $Al_4C_3$

b) Gọi Công thức của hợp chất cần tìm là AxBy

=> Hợp chất là B3Si4 hoặc Al4C3

Vì hợp chất X tạo ra giữa A và B có tổng số proton bằng 70

\(Z_{B_3Si_4}=5.3+14.4=71\)

\(Z_{Al_4C_3}=13.4+6.3=70\)

=> Chỉ có hợp chất Al4C3 là thỏa mãn

Đáp án C

Hướng dẫn . Vậy các nguyên tố thuộc chu kì 4 và 2 nguyên tố còn lại một thuộc chu kì 3 và một thuộc chu kì 5

Gọi Z là số proton của nguyên tố thuộc chu kì 3. Vậy nguyên tố thuộc chu kì 4 cùng nhóm A ở các chu kì 4 và 5 lần lượt là Z +8 và Z+8+18

3Z + 8+8+18 =70 → Z =12

3 nguyên tố có thứ tự lần lượt là 12, 20, 38 đó là Mg , Ca, Sr