Chọn D.

Từ cấu hình ta thấy có 4 lớp nên thuộc chu kì 4. Nguyên tố d nên thuộc nhóm B, có 6 e hóa trị nên thuộc nhóm VIB.

- Ô: Các nguyên tố hoá học được xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.

- Nhóm ( Cột ) : Các nguyên tố trong cùng cột có tính chất giống nhau ( đều có cùng số electron ở lớp ngoài cùng ).

- Chu kì ( Hàng ) : Các nguyên tố hoá học trong cùng hàng có cùng số lớp electron trong nguyên tử.

( Trong sách giáo khoa - Kết nối tri thức trang 24 nha )

\(#2024vv\)

Chọn đáp án C

P ở ô thứ 15 trong bảng tuần hoàn ⇒ Z_P = 15

⇒ cấu hình electron của P là 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d⁰.

bình thường: trong hợp chất PH₃, P có số oxi hóa là –3.

vì có 5 orbital ⇒ ở trạng thái kích thích cấu hình e của P có thể có nhiều trạng thái khác nhau

→ P có nhiều số oxi hóa dương: như P⁺³ trong  P₂O₃ hay P⁺⁵ trong P₂O₅.

⇒ tính chất hóa học ủa nguyên tố photpho (P) là vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử.

⇒ chọn đáp án C

Cấu hình electron lớp ngoài cùng nằm ở lớp thứ ba.

A. Hơn 80% nguyên tố trong bảng tuần hoàn là kim lôaij. Chúng nằm phía trên, bên phải của bảng tuần hoàn.

Vì: Hơn 110 nguyên tố ngày nay đã biết có tới khoảng 90 nguyên tố là kim loại

Các câu đúng :

- Câu A

- Câu C

- Nguyên tố X nằm ở chu kì 2, nhóm VA => Hàng số 2, cột VA

=> Nguyên tố phosphorus

   + Tên nguyên tố: Phosphorus

   + Kí hiệu hóa học: P

   + Khối lượng nguyên tử: 31

   + Ví trí ô của nguyên tố trong bảng tuần hoàn = số hiệu nguyên tử = 15

   + Ô nguyên tố có màu hồng => Phi kim

Chọn B.

Cấu hình đẩy đủ: ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s². Qua cấu hình ta thấy electron đang xây dựng dở dang ở phân lớp d nên nguyên tố này thuộc nhóm B. Số thứ tự nhóm B = số e hóa trị = 2 + 3 = 5 nên thuộc nhóm VB, có 4 lớp e nên thuộc chu kì 4.

A^2- có 8 electron => A có 6 electron

B⁺ có 8 electron => B có 9 electron

+) A : 1s²2s²2p² : chu kì 2, nhóm IVA, ô số 6

+) B: 1s²2s²2p⁵ : chu kì 2, nhóm VIIA, ô số 9