Cái kclo4 mình ko bt

Chọn D

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí Hiđro bằng cách:

A/ Điện phân nước

B/ Nhiệt phân KMnO4

C/ Sản xuất từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ.

D/ Cho axit(HCl; H2SO4 loãng) tác dụng với kim loại(Zn; Fe; Al…)

B D A

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

Mg + H₂SO₄ ---> MgSO₄ + H₂

Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

Theo các pthh trên: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\n_{Fe}=n_{Zn}=n_{Mg}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\left\{{}\begin{matrix}m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\m_{H_2SO_4}=98.0,1=9,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\\\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\end{matrix}\right.\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{HCl}< m_{H_2SO_4}\\m_{Mg}< m_{Fe}< m_{Zn}\end{matrix}\right.\)

Vậy chọn HCl và Mg thì đièu chế vs lượng nhỏ nhất

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

Nếu dùng HCl:

\(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2mol\Rightarrow m_{HCl}=0,2\cdot36,5=7,3g\)

Nếu dùng \(H_2SO_4\) :

\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,1mol\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,1\cdot98=9,8g\)

\(\Rightarrow\)Dùng \(HCl\) để cần một khối lượng nhỏ nhất.

Nếu dùng Mg:

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,1                                    0,1

\(m_{Mg}=0,1\cdot24=2,4g\)

Nếu dùng Zn:

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1                                  0,1

\(m_{Zn}=0,1\cdot65=6,5g\)

Nếu dùng Fe:

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,1                                 0,1

\(m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6g\)

\(\Rightarrow\)Dùng Mg để có khối lượng nhỏ nhất.

Vậy dùng kim loại Mg và axit HCl.

\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Có \(\Sigma n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Zn}=0,6\)

Mà \(n_{Mg}=n_{Zn}\Rightarrow n_{Mg}=n_{Zn}=0,3mol\)

\(m_{Mg}=0,3\cdot24=7,2g\)

\(m_{Zn}=0,3\cdot65=19,5g\)

\(\Sigma n_{HCl}=2n_{Mg}+2n_{Zn}=2\cdot0,3+2\cdot0,3=1,2mol\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=1,2\cdot36,5=43,8g\)

Câu 1. Để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm, ta có thể dùng kim loại nhôm tác dụng với:

A. CuSO₄ hoặc HCl loãng.                                                                                     B. H₂SO₄ loãng hoặc HCl loãng.

C. Fe₂O₃ hoặc CuO.                                                    D. KClO₃ hoặc KMnO₄.

Câu 2. Phản ứng nào sau đây không được dùng để điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm?

A. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.                                      B. Fe + H­₂SO₄ → FeSO₄ + H₂.

C. 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.                        D. 2H₂O  2H₂ + O₂.

Câu 3. Phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của nguyên tố khác trong hợp chất gọi là:

A. Phản ứng oxi hóa – khử.                                         B. Phản ứng hóa hợp.

C. Phản ứng thế.                                                          D. Phản ứng phân hủy.

Câu 4. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thế?

A. 2KClO₃  KCl + O₂.                                      B. SO₃ + H₂O H₂SO₄.

C. Fe₂O₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂O.                     D. Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O.

Câu 5. Phản ứng nào dưới đây không phải là phản ứng thế?

A. CuO + H₂ Cu + H₂O.                                   B. Mg + 2HCl MgCl₂ + H₂.

C. Ca(OH)₂ + CO₂ CaCO₃ + H₂O.                   D. Zn + CuSO₄ ZnSO₄ + Cu.

Câu 6. Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng thế?

A. Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.                                     B. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂.

C. 2Mg + O₂ → 2MgO.    D. Fe + H₂SO₄ → H₂ + FeSO₄.

Câu 7. Phản ứng được sử dụng để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm là

A. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

B. 2CH₄ C₂H₂ + 3H₂

C. 2H₂O 2H₂ + O₂

D. C + H₂O _(hơi) CO + H₂

Câu 1. Để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm, ta có thể dùng kim loại nhôm tác dụng với:

A. CuSO₄ hoặc HCl loãng.                                                                                     B. H₂SO₄ loãng hoặc HCl loãng.

C. Fe₂O₃ hoặc CuO.                                                    D. KClO₃ hoặc KMnO₄.

Câu 2. Phản ứng nào sau đây không được dùng để điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm?

A. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂.                                      B. Fe + H­₂SO₄ → FeSO₄ + H₂.

C. 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.                        D. 2H₂O  2H₂ + O₂.

Câu 3. Phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của nguyên tố khác trong hợp chất gọi là:

A. Phản ứng oxi hóa – khử.                                         B. Phản ứng hóa hợp.

C. Phản ứng thế.                                                          D. Phản ứng phân hủy.

Câu 4. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thế?

A. 2KClO₃  KCl + O₂.                                      B. SO₃ + H₂O H₂SO₄.

C. Fe₂O₃ + 6HCl 2FeCl₃ + 3H₂O.                     D. Fe₃O₄ + 4H₂ 3Fe + 4H₂O.

Câu 5. Phản ứng nào dưới đây không phải là phản ứng thế?

A. CuO + H₂ Cu + H₂O.                                   B. Mg + 2HCl MgCl₂ + H₂.

C. Ca(OH)₂ + CO₂ CaCO₃ + H₂O.                   D. Zn + CuSO₄ ZnSO₄ + Cu.

Câu 6. Phản ứng nào sau đây không phải là phản ứng thế?

A. Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu.                                     B. 2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂.

C. 2Mg + O₂ → 2MgO.    D. Fe + H₂SO₄ → H₂ + FeSO₄.

Câu 7. Phản ứng được sử dụng để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm là

A. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

B. 2CH₄ C₂H₂ + 3H₂

C. 2H₂O 2H₂ + O₂

D. C + H₂O _(hơi) CO + H₂

Câu 8. Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng thế?

A. FeO + 2HCl ® FeCl₂ + H₂O

B. 2Al + 3CuSO₄ ® Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

C. P₂O₅ + 3H₂O® 2H₃PO₄

D. Fe(OH)₃ + 3HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Câu 9. Cho các chất sau: Cu, H₂SO₄, CaO, Mg, S, O₂, NaOH, Fe. Các chất dùng để điều chế khí hiđro H₂ là:

A. Cu, H₂SO₄, CaO.          B. Mg, NaOH, Fe.             C. H₂SO₄, S, O₂.               D. H₂SO₄, Mg, Fe.

Câu 10. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Phương trình hóa học: 2Fe + 3Cl₂ ® 2FeCl₃ thuộc loại phản ứng phân hủy.

B. Phương trình hóa học: 2H₂O ® 2H₂↑ + O₂↑ thuộc loại phản ứng hóa hợp.

C. Phương trình hóa học: CuSO₄ + Fe ® FeSO₄ + Cu thuộc loại phản ứng thế.

D. Phương trình hóa học: Fe + H₂SO₄ ® FeSO₄ + H₂↑ thuộc loại phản ứng phân hủy.

Câu 11. Một học sinh thực hiện 3 cách thu khí hiđro vào ống nghiệm được mô tả như hình dưới đây:

Cách nào không dùng để thu khí hiđro? ( ko biết :v )

A. Cách 1.                                                                    B. Cách 2.                         

C. Cách 3.                                                                    D. Cách 1 và cách 3.

Câu 12.  Cho Zn vào ống nghiệm chứa dung dịch axit clohidric. Dẫn khí sinh ra đi qua ống chữ V chứa bột đồng (II) oxit đang nung nóng. Thí nghiệm mô tả như hình bên. Hiện tượng quan sát được là

A. Kẽm tan dần, dung dịch trong ống nghiệm sủi bọt khí.

B. Bột đồng (II) oxit chuyển dần từ màu đen sang đỏ gạch.

C. Có những giọt nước đọng trong ống thủy tinh chữ V.

D. Tất cả các hiện tượng trên.

Câu 13. Cho các cặpchất: (Na, H₂O), (Na₂O, H₂O), (Ba, H₂O), (Zn, HCl), (Al, H₂SO₄), (Fe, H₂O). Số cặp chất tác dụng được với nhau ở nhiệt độ thường sinh ra khí hiđro là

A. 3.                                   B. 4.                                   C. 5.                                   D. 6.

Câu 14. Cho các phản ứng sau:

(1) Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓;                    (2) Na₂O + H₂O → 2NaOH;

(3) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑;                                    (4) CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O;

(5) 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑;                      (6) Mg + CuCl₂ → MgCl₂ + Cu↓;

(7) CaO + CO₂ → CaCO₃;                                          (8) HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

Số phản ứng thuộc loại phản ứng thế là

A. 3.                                   B. 4.                                   C. 5.                                   D. 6.

Câu 8. Phản ứng nào dưới đây thuộc loại phản ứng thế?

A. FeO + 2HCl ® FeCl2 + H2O

B. 2Al + 3CuSO₄ ® Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

C. P₂O₅ + 3H₂O® 2H₃PO₄

D. Fe(OH)₃ + 3HNO₃ ® Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Câu 9. Cho các chất sau: Cu, H₂SO₄, CaO, Mg, S, O₂, NaOH, Fe. Các chất dùng để điều chế khí hiđro H₂ là:

A. Cu, H₂SO₄, CaO.          B. Mg, NaOH, Fe.             C. H₂SO₄, S, O₂.               D. H₂SO₄, Mg, Fe.

Câu 10. Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Phương trình hóa học: 2Fe + 3Cl₂ ® 2FeCl₃ thuộc loại phản ứng phân hủy.

B. Phương trình hóa học: 2H₂O ® 2H₂↑ + O₂↑ thuộc loại phản ứng hóa hợp.

C. Phương trình hóa học: CuSO₄ + Fe ® FeSO₄ + Cu thuộc loại phản ứng thế.

D. Phương trình hóa học: Fe + H₂SO₄ ® FeSO₄ + H₂↑ thuộc loại phản ứng phân hủy.

Câu 11. Một học sinh thực hiện 3 cách thu khí hiđro vào ống nghiệm được mô tả như hình dưới đây:

Cách nào không dùng để thu khí hiđro?

A. Cách 1.                                                                    B. Cách 2.                         

C. Cách 3.                                                                    D. Cách 1 và cách 3.

Câu 12.  Cho Zn vào ống nghiệm chứa dung dịch axit clohidric. Dẫn khí sinh ra đi qua ống chữ V chứa bột đồng (II) oxit đang nung nóng. Thí nghiệm mô tả như hình bên. Hiện tượng quan sát được là

A. Kẽm tan dần, dung dịch trong ống nghiệm sủi bọt khí.

B. Bột đồng (II) oxit chuyển dần từ màu đen sang đỏ gạch.

C. Có những giọt nước đọng trong ống thủy tinh chữ V.

D. Tất cả các hiện tượng trên.

Câu 13. Cho các cặpchất: (Na, H₂O), (Na₂O, H₂O), (Ba, H₂O), (Zn, HCl), (Al, H₂SO₄), (Fe, H₂O). Số cặp chất tác dụng được với nhau ở nhiệt độ thường sinh ra khí hiđro là

A. 3.                                   B. 4.                                   C. 5.                                   D. 6.

Câu 14. Cho các phản ứng sau:

(1) Cu + 2AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓;                    (2) Na₂O + H₂O → 2NaOH;

(3) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑;                                    (4) CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O;

(5) 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑;                      (6) Mg + CuCl₂ → MgCl₂ + Cu↓;

(7) CaO + CO₂ → CaCO₃;                                          (8) HCl + NaOH → NaCl + H₂O.

Số phản ứng thuộc loại phản ứng thế là

A. 3.                                   B. 4.                                   C. 5.                                   D. 6.

\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

- Nếu dùng HCl: n_HCl = 2.n_H2 = 0,1 (mol)

=> m_HCl = 0,1.36,5 = 3,65 (g)

- Nếu dùng H₂SO₄: n_H2SO4 = n_H2 = 0,05 (mol)

=> m_H2SO4 = 0,05.98 = 4,9 (g)

=> Dùng HCl để cần khối lượng nhỏ nhất

=> 1 trong 2 đáp án A, C đúng

- Nếu dùng Fe

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

           0,05<-0,1

=> m_Fe = 0,05.56 = 2,8 (g)

- Nếu dùng Mg

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

          0,05<--0,1

=> m_Mg = 0,05.24 = 1,2 (g)

=> Dùng Mg để có khối lượng nhỏ nhất

=> Chọn C

\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol\)

Điều chế cùng một lượng \(H_2\) từ một kim loại và một dung dịch axit để thu được khối lượng nhỏ nhất.

\(\Rightarrow\)Ta chọn \(Mg\) và \(HCl\)

nH2 = 1,12 : 22,4 =0,05 (mol) 
xét từng th 
th1 : 
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2 (1) 
0,05<-0,05<------------------0,05 (mol)
 => mZn = 0,05 . 65 = 3,25 (g)  , mH2SO4 = 0,05 . 98 = 4,9 (g) 
Zn + 2HCl --> H2 + ZnCl2  (2)
0,05<-0,1<----0,05 (mol) 
=> mZn = 0,05.65 = 3,25 , mHCl = 0,1 . 36,5 = 3,65 (g)
Mg + H2SO4 ---> H2  + MgSO4 (3) 
0,05<-0,05<-------0,05 (mol) 
=> mMg = 0,05 . 24 = 1,2 (G) ,mH2SO4 = 0,05 . 98 = 4,9 (g)
Mg + 2HCl ---> H2 + MgCl2(4) 
0,05<-0,1<----0,05 (mol) 
=>mMg = 0,05 . 24 = 1,2 (g) , mHCl = 0,1 . 36,5 = 3,65 (g) 
từ (1) (2) (3) và (4) ta thấy 
phan ung (4) có số lượng nhỏ nhất => nên chọn pư (4)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)

Điều chế cùng một lượng \(H_2\) từ một kim loại và một dung dịch axit để thu được khối lượng nhỏ nhất.

\(\Rightarrow\)Ta chọn \(Mg\) và \(HCl\).

Vì \(M_{Mg}< M_{Zn}\Rightarrow\)chọn Mg.

    \(M_{HCl}< M_{H_2SO_4}\Rightarrow\) chọn \(HCl\)

-Mg và H2SO4

a.\(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{9,45}{27}=0,35mol\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,35      0,525                              0,525            ( mol )

\(m_{H_2SO_4}=n.M=0,525.98=51,45g\)

b.\(n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{36}{80}=0,45mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

0,45 < 0,525                           ( mol )

0,45     0,45                           ( mol )

\(V_{H_2}=n.22,4=0,45.22,4=10,08l\)