Mg+2HCl->MgCl2+H2

0,3---0,6-----0,3----0,3

n Mg=0,3 mol

=>VH2=0,3.24,79=8,247 l

=>m HCl=0,6.36,5=21,9g

c)H2+CuO-to>Cu+H2O

           0,15-----0,15

n CuO=0,15 mol

=>H2 dư -> CuO dheets 

=>m Cu=0,15.64=9,6g

Đáp án C.

Chọn C

Hình vẽ mô tả điều chế khi O₂ đúng cách là 1 và 3. Vì O₂ nặng hơn không khí và không tan trong nước nên có thể thu O₂ bằng cách đẩy nước hoặc đẩy không khí. Ống nghiệm chứa O₂ hơi trúc xuống để oxi và hơi nước thoát ra dễ dàng hơn (KClO₃ trong PTN thường bị ẩm).

Chọn đáp án C.

 Hình vẽ mô tả điều chế khi  O 2  đúng cách là 1 và 3. Vì  O 2  nặng hơn không khí và không tan trong nước nên có thể thu  O 2  bằng cách đẩy nước hoặc đẩy không khí. Ống nghiệm chứa  O 2 hơi trúc xuống để oxi và hơi nước thoát ra dễ dàng hơn ( K C l O 3  trong PTN thường bị ẩm).

\(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH:

Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

0,3-->0,6----------------->0,3

=> \(\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=24,79.0,3=7,437\left(l\right)\\m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O
LTL: 0,15 < 0,3 => H₂ dư, vậy H₂ khử hết CuO

a, \(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)

Mg + 2HCl -----> MgCl₂ + H₂

0,3      0,6                         0,3

\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

b, \(m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

c, \(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

CuO + H₂ -----> Cu + H₂O

Ta có: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,3}{1}\) ⇒ CuO hết, H₂ dư

\(n_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\\ pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) 
             0,3      0,6                         0,3 
\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l\\ m_{HCl}=0,6.36,5=21,9g\\ n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\\ pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\) 
      \(ltl:0,15< 0,3\) 
=> H2 có khử hết CuO

1) Chất rắn màu đen tan dần, tạo thành dung dịch màu xanh

\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

2) Một phần đinh sắt tan vào dd, màu xanh của dd ban đầu nhạt dần, xuất hiện chất rắn màu đỏ

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

3) Một phần dây đồng tan vào dd, dd dần chuyển màu xanh, xuất hiện chất rắn màu xám

\(Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

nFe = 11,2/56 = 0,2 (mol)

PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Mol: 0,2 ---> 0,4 ---> 0,2 ---> 0,2

VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

PTHH: CuO + H2 -> (to) Cu + H2O

Mol: 0,2 <--- 0,2 ---> 0,2

mCu = 0,2 . 64 = 12,8 (g)

\(a,PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

\(b,n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=0,2mol\Rightarrow V_{H_2}=n.22,4=4,48l\)

\(\Rightarrow n_{FeCl_2}=0,2mol\)

\(c,m_{FeCl_2}=n.M=0,2.92,5=18,5g\)

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\\ n_{Cu\left(LT\right)}=n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\\ n_{Cu\left(TT\right)}=\dfrac{2}{64}=0,03125\left(mol\right)\\ \Rightarrow H=\dfrac{0,03125}{0,05}.100\%=62,5\%\)

\(n_{KClO_3\left(bd\right)}=\dfrac{55,125}{122,5}=0,45\left(mol\right)\)

=> \(n_{KClO_3\left(pư\right)}=\dfrac{0,45.85}{100}=0,3825\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO₃ --t^o,MnO₂--> 2KCl + 3O₂

             0,3825------------------->0,57375

=> \(V_{O_2}=0,57375.22,4=12,852\left(l\right)\)

2KClO₃-to>2KCl+3O₂

0,45---------------------0,675 mol

n _KClO3=\(\dfrac{55,125}{122,5}\)=0,45 mol

=>H=85%

=>V_O2=0,675.22,4.\(\dfrac{85}{100}\)=12,852l