`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`0,25`     `0,25`                        `0,25`       `(mol)`

`a)n_[Fe]=[22,4]/56=0,4(mol)`

`n_[H_2 SO_4]=[24,5]/98=0,25(mol)`

Có: `[0,4]/1 > [0,25]/1=>Fe` hết, `H_2 SO_4` 

  `=>m_[Fe(dư)]=(0,4-0,25).56=8,4(g)`

`b)V_[H_2]=0,25.22,4=5,6(l)`

   Ko được ghi `Fe+H_2 SO_4->Fe_2 (SO_4)_3+H_2` vì đây là `H_2 SO_4` loãng

n_Cu²⁺ =0,12 mol

n_Fe³⁺ =0,08 mol

n_H2=0,2 mol

Dễ thấy Pứ này Al dư, hỗn hợp X gồm Cu, Fe và Al dư vì

n_H2*2> n_Fe*2 => Al còn dư => Fe³⁺ và Cu²⁺ hết

Ta có PTrinh e: n_H2*2 =n_Al*3 + n_Fe*2

<=>0,2*2=n_Al*3+0,08*2 => n_{Al dư}=0,08 mol

=> m_X=b=m_Cu + m_Fe + m_{Al dư}= 0,12*64+0,08*56+0.08*27= 14,32g

Áp dụng đl bảo toàn e ta có

n_Al*3 =n_Cu*2 + n_Fe*3 =0,12*2+0,08*3=>n_Al=0,16 mol

=> n_{Al ban đầu} =0,16+0.08=0,24 mol

=>a=m_Al=6,48 g

=> a+b = 6,48 + 14,32= 20,8 gam

\(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m_{Fe_2O_3}}{M_{Fe_2O_3}}=\dfrac{23,2}{160}=0,145mol\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

0,145    > 0,2                                  ( mol )

 1/15        0,2             2/15                 ( mol 0

Chất còn dư là \(Fe_2O_3\)

\(m_{Fe_2O_3\left(du\right)}=n_{Fe_2O_3\left(du\right)}.M_{Fe_2O_3}=\left(0,145-\dfrac{1}{15}\right).160=12,53g\)

\(m_{Fe}=n_{Fe}.M_{Fe}=\dfrac{2}{15}.56=7,4666g\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

a, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}\), ta được Fe dư.

Theo PT: \(n_{Fe\left(pư\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=0,05.56=2,8\left(g\right)\)

b, Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}\) \(\Rightarrow\) HCl phản ứng hết, Fe còn dư

\(\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{Fe\left(dư\right)}=0,05\cdot56=2,8\left(g\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,05mol\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,05\cdot22,4=1,12\left(l\right)\)

\(a,n_{Fe_2O_3}=\dfrac{80}{160}=0,5\left(mol\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{67,2}{22,4}=3\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

Trước:   0,5         3           

Trong;    0,5       1,5           1

Sau:       0          1,5           1

Vì \(\dfrac{0,5}{1}< \dfrac{3}{3}\) nên H₂ dư

\(m_{H_2\left(dư\right)}=1,5.2=3\left(g\right)\)

b, \(m_{Fe}=56.1=56\left(g\right)\)

nFe2O3 =  80 : 160 = 0,5 (mol) 
nH2 = 67,2 : 22,4 =3 (mol) 
pthh : Fe2O3 + 3H2 -t--> 4Fe + 3H2O
LTL
0,5/1  <  3/3 => H2 du 
theo pt  , nFe = 4nFe2O3 = 2 (mol) 
=> mFe = 2 .56 = 112 (g)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)
\(pthh:Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\)
 LTL :
\(\dfrac{0,2}{1}=\dfrac{0,4}{2}\)
=> ko chất nào dư 
theo pthh : \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ =>V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
 

Bài 8 (bài 7 bạn ở trên làm rồi)

\(n_{H_2\left(Al\right)}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ n_{H_2\left(Zn\right)}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0,2      0,3                0,1            0,3

Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

0,3     0,3              0,3        0,3

\(a,\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,3.27=8,1\left(g\right)\\m_{Zn}=0,3.65=19,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ b,m_{H_2SO_4}=\left(0,3+0,3\right).98=58,8\left(g\right)\)

c, Hợp chất tạo thành thuộc loại muối trung hoà

m_muôí = 0,1.342 + 0,3.161 = 82,5 (g)

\(pthh:\left\{{}\begin{matrix}Al+3H_2SO_4->Al_2\left(SO_{\text{4}}\right)_3+3H_2\left(1\right)\\Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2\left(2\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
=>\(m_{Al}=0,3.27=8,1\left(mol\right)\\ n_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\)
\(\Sigma n_{H_2SO_4}=0,3+0,2=0,5\left(mol\right)\\ =>\Sigma m_{H_2SO_4}=0,5.98=49\left(g\right)\)
=>\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al_2\left(SO\right)_4}=342.0,1=34,2\left(G\right)\left(mu\text{ối}\right)\\m_{ZnSO_4}=0,2.161=32,2\left(g\right)\left(mu\text{ối}\right)\end{matrix}\right.\)

\(a,n_{Na}=\dfrac{m_{Na}}{M_{Na}}=\dfrac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right)\\ n_{Cl_2}=\dfrac{V_{Cl_2\left(đktc\right)}}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:2Na+Cl_2\rightarrow2NaCl\\ Vì:\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,2}{1}\Rightarrow Cl_2dư\\ \Rightarrow n_{Cl_2\left(dư\right)}=0,2-\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Cl_2\left(dư\right)}=0,1.71=7,1\left(g\right)\\ b,n_{NaCl}=n_{Na}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{NaCl}=58,5.0,2=11,7\left(g\right)\)

A tác dụng với dung dịch A g N O 3  trong amoniac tạo ra Ag; vậy A có chức anđehit.

0,2 mol anđehit kết hợp với hiđro phải tạo ra 0,2 mol ancol B có công thức R ( C H ₂ O H ) x

Theo phương trình 1 mol B tạo ra x/2 mol  H 2

Theo đầu bài 0,2 mol B tạo ra 0,2 mol  H 2

Vậy B là ancol hai chức và A là anđehit hai chức.

R ( C H O ) 2  + 4 A g N O 3  + 6 N H 3  + 2 H 2 O → R ( C O O N H ₄ ) 2  + 4 N H 4 N O 3  + 4Ag↓

Số mol anđehit A = (x/4)số mol Ag 

Khối lượng 1 mol A 

R ( C H O ) 2  = 72

⇒ R = 72 - 2.29 = 14. Vậy R là C H 2

 (propanđial)

\(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0.5\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2\left(mol\right)\)

     \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_3O_4\)

\(Bđ:0.5....0.2\)

\(Pư:0.3.....0.2........0.1\)

\(Kt:0.2.......0..........0.1\)

\(m_{Fe\left(dư\right)}=0.2\cdot56=11.2\left(g\right)\)

\(m_{Fe_3O_4}=0.1\cdot232=23.2\left(g\right)\)