2KClO3 = 2KCl + 3O2
122.5g-------------96g
100-----------------78.37
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
158g---------------------------------32g
100g---------------------------------20.25g
Dung KClO₃ lợi hơn

KCIO₃

giải thích dùm đi

* Ta có PTHH:

2KMnO₄ \(\rightarrow\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (1)

2KClO₃ \(\rightarrow\) 2KCl + 3O₂ (2)

Gọi m_{KMnO4 =} m_KClO3 =a (g)

=> n_KMnO4 = a_{/158 (mol)} và n_KClO3 = a_/122.5 (mol)

Theo PT (1) => n_O2 = 1_/2 . n_KMnO4 = 1_/2 . a_/158 = a_/316 (mol)

Theo PT(2) => n_O2 = 3_/2 . n_KClO3 = 3_/2 . a_{/122.5 =} 3_/245 .a (mol)

Có : 1_/316 < 3_/245 => a_/316 < 3_/245 .a

hay n_{O2(PT1) <} n_O2(PT2)

=> KClO₃ cho nhiều khí O₂ hơn

TheO PT(2)

ý dưới tương tự nhé :

bạn đặt n_O2(PT1) = n_O2(PT2) =a

rồi tính m_KMnO4 và m_KClO3 theo a . Sau đó tính giá thành của 2 chất sau đó so sánh vs nhau thì sẽ biết chất nào dùng kinh tế hơn

Theo bài ra : KMnO₄ và KClO₃ có cùng khối lượng x (g)

Suy ra : nKMnO₄ = \(\dfrac{x}{158}\) (mol)

nKClO₃ = \(\dfrac{x}{122,8}\) (mol)

PTHH có : 2KMnO₄ \(\rightarrow\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

(mol) \(\dfrac{x}{158}\) \(\dfrac{x}{316}\)

2KClO₃ \(\rightarrow\) 2KCl + 3O₂

(mol) \(\dfrac{x}{122,8}\) \(\dfrac{3x}{245,8}\)

Ta có: \(\dfrac{x}{136}< \dfrac{3x}{245,8}\) (mol)

Vậy Nếu lấy KClO₃ và KMnO₄ cùng khối lượng thì KClO₃ điều chế đc nhiều oxi hơn.

. Có bài giống nè: Câu hỏi của Nguyen Tran Thao Nhi - Hóa học lớp 8 | Học trực tuyến

2KMnO₄\(\rightarrow\)K₂MnO₄+MnO₂+O₂

2KClO₃\(\rightarrow\)2KCl+3O₂

gọi m_KMnO4=m_KClO3=a(g)

\(\Rightarrow\)n_KMnO4=\(\dfrac{a}{158}\)(mol) và n_KClO3=\(\dfrac{a}{122,5}\)(mol)

\(\dfrac{a}{158}< \dfrac{a}{122,5}\)\(\Rightarrow\)KClO₃ sinh ra nhiều khí O₂ hơn.

nO2 = 4.48/22.4 = 0.2 (mol) 

2KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2 

0.4__________________________0.2 

mKMnO4 = 0.2 * 158 = 31.6 (g) 

2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2 

2/15______________0.2 

mKClO3 = 2/15 * 122.5 = 16.33 (g) 

mKClO3 < mKMnO4 

=> Dùng KClO3 tiết kiệm hơn 

Hướng dẫn:

- Viết PTHH: 2KMnO₄ =(nhiệt)=> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KClO₃ =(nhiệt)=> 2KCl + 3O₂

a) - Đặt số mol Oxi thu được là a (mol), dựa vào phương trình vừa lập, suy ra số mol của KMnO₄ , KClO₃ cần dùng, rồi tính khối lượng mỗi chất cần dùng từ đó rút ra kết luận...

b)- Đặt số mol KMnO₄, KClO₃ là b (mol)

- Dựa vào phương trình, tính được số mol O₂ sinh ra. Từ đó suy ra chất nào sinh ra Oxi nhiều hơn.

- Kết luận...

c) - Đặt khối lượng KMnO₄, KClO₃ là c (gam)

- Tính số mol mỗi chất: \(\left\{\begin{matrix}n_{KMnO4}=\frac{c}{158}\left(mol\right)\\n_{KClO3}=\frac{c}{122,5}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

- Dựa theo PTHH, tính được số mol Oxi sinh ra của mỗi chất

- Kết luận dựa vào kết quả vừa tính được...

d) - Dựa vào kết quả phần c mà rút ra kết luận...

P/s: Lí do mình không giải chi tiết là mình muốn các bạn biết vận dụng những điều mình hướng dẫn và suy nghĩ để trình bày lời giải và không ỷ lại mình. Chúc bạn học tốt!

bạn ghi sai đề à,\(KMnO_4\) và \(KNO_3\)sao lại KMn\(O_2\)và \(KNO_2\):

2\(KMnO_4\)\(\rightarrow\)\(K_2MnO_4\)+\(MnO_2\)+O\(_2\)

\(\rightarrow\)1g \(KMnO_4\) điều chế được \(\dfrac{8}{79}\)\(\simeq\)0,1013g \(O_2\)

\(\Leftrightarrow\)1 mol \(KMnO_4\) điều chế được 16 g \(O_2\)

2KCl\(O_3\)\(\rightarrow\)2KCl+3\(O_2\)

\(\rightarrow\)1g \(KClO_3\) điều chế được \(\dfrac{96}{475}\simeq\)0,102g \(O_2\)

\(\Leftrightarrow\)1 mol KCl\(O_3\) điều chế được 48 g\(O_2\)

2KNO\(_3\)\(\rightarrow\)2KNO\(_2+O_2\)

\(\rightarrow1g\) \(KNO_3\) điều chế được\(\dfrac{16}{101}\)\(\simeq\)0,1584g \(O_2\)

\(\Leftrightarrow\)1 mol \(KNO_3\) điều chế được 16 g O\(_2\)

vậy nếu dùng 3 chất trên để điều chế oxi thì:

+nếu khối lượng 3 chất để điều chế oxi thì dùng KNO\(_3\) sẽ điều chế được nhiều oxi nhất

+nếu số mol 3 chất để điều chế oxi thì dùng KClO\(_3\) sẽ điều chế được nhiều oxi nhất

Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí oxi bằng cách nhiệt phân KMnO4 hoặc KClO3 . Hỏi khi sử dụng khối lượng KMnO4 và KClO3 bằng nhau thì trường hợp nào thu được thể tích khí oxi nhiều hơn ( các khí đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất).

2KClO3to⟶2KCl+3O2↑

2KMnO4to⟶K2MnO4+O2↑+MnO2

=>ta xét thì KClO3 tạo ra O2 nhiều hơn

a) \(2KClO_3--to->2KCl+3O_2\left(1\right)\)

1,6___________________1,6____ 2,4

=>\(n_{O_2}=\dfrac{53,76}{22,4}=2,4\left(mol\right)\)

Đặt a là số mol KClO₃ bđ

=> (a-1,6).122,5+1,6.74,5=168,2

=>a=2

=>\(m_{KClO_3\left(bđ\right)}=2.122,5=245\left(g\right)\)

=>\(m_{KClO_3\left(sau\right)}=1,6.122,5=196\left(g\right)\)

=>\(\%m_{KClO_3}=\dfrac{196}{245}.100=80\%\)

b) \(2KMnO_4--to->K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(2\right)\)

4,8_____________________________________ 2,4

=>\(m_{KMnO_4\left(pứ\right)}=4,8.158=758,4\left(g\right)\)

=>\(m_{KMnO_1\left(bđ\right)}=\dfrac{758,4.100}{90}=842,67\left(g\right)\)