$Fe_2O_3+3H_2\rightarrow 2Fe+3H_2O$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

Gọi số mol Fe2O3 là a

Ta có: $n_{H_2/(1)}=3a(mol);n_{H_2/(2)}=2a(mol)$

\(\Rightarrow\dfrac{V}{V'}=\dfrac{n_{H_2\left(1\right)}}{n_{H_2\left(2\right)}}=\dfrac{3}{2}\)

nH2 = 6.72/22.4 = 0.3 (mol) 

2M + 6HCl => 2MCl3 + 3H2 

0.2...................................0.3

M_M = 5.4/0.2 = 27 (g/mol) 

=> M là : Al 

PTHH 2M + 6HCl ------>\(2MCl_3+3H_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\) 

\(n_M=\dfrac{0,3.2}{3}=0,2\left(mol\right)\)

\(=>M_M=\dfrac{5,4}{0,2}=27\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Vậy M là Al

Chúc bạn học tốt

Chọn C

Các chất thỏa mãn : Al₂O₃ ; Zn(OH)₂ ; NaHS ; (NH₄)₂CO₃ ; Al

Đáp án : C

Tổng quát : M + 2H₂O -> M(OH)₂ + H₂

=> n_M = n_H2 = 0,3 mol => M_tb = 29,33g

=> Mg(24) và Ca(40)

Gọi số mol Al, Fe là a, b (mol)

=> 27a + 56b = 11,1 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            a----------------------->1,5a

           Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

           b------------------------>b

=> 1,5a + b = 0,3 (2)

(1)(2) => a = 0,1; b = 0,15

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{11,1}.100\%=24,32\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,15.56}{11,1}.100\%=75,68\end{matrix}\right.\)

Gọi kim loại cần tìm là R, hóa trị n

\(n_{O_2}=\dfrac{2,52}{22,4}=0,1125\left(mol\right)\)

PTHH: 4R + nO₂ --t^o--> 2R₂O_n

        \(\dfrac{0,45}{n}\)<-0,1125

=> \(M_R=\dfrac{4,05}{\dfrac{0,45}{n}}=9n\left(g/mol\right)\)

- Nếu n = 1 => Loại

- Nếu n = 2 => Loại

- Nếu n = 3 => M_R = 27 (g/mol)

=> R là Al

Ta đặt công thức là X , hóa trị 1

4X+O₂-to>2X₂O

0,45--0,1125 mol

n O2=\(\dfrac{2,52}{22,4}\)=0,1125 mol

=>M_X=\(\dfrac{4,05}{0,45}\)=9 g\mol

Lập bảng :

n         1        2        3

M        9         18       27

=>n=3=>M_X=27 (TM)

=>X là Nhôm (Al)

Đáp án : A

Trong 53,75g X có x mol Sn ; y mol Fe ; z mol Al

=> t(119x + 56y + 27z) = 53,75g

X + Cl₂ -> SnCl₄ ; FeCl₃ ; AlCl₃

⇒ t 4 x + 3 y + 3 z = 2 n C l 2 = 2 , 25   m o l

(Trong 0,4 mol lượng chất gấp t lần)

=> 9(119x + 56y + 27z) = 215(4x + 3y + 3z)

=> 211x – 141y – 402z = 0⁽¹⁾

=> x + y + z = 0,4 mol⁽²⁾

n H 2  = x + y + 1,5z = 31/70 (mol) ⁽³⁾

Từ (1,2,3) => z = 0,0857 mol

=> m_Al = 2,314g

a)

\(n_{H_2\left(1\right)}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂ (1)

             0,6<----------------------0,3

=> m_Na = 0,6.23 = 13,8 (g)

PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

            0,1<-0,2

=> m_Fe = 0,1.56 = 5,6 (g)

m_Cu = 10 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%Na=\dfrac{13,8}{13,8+5,6+10}.100\%=46,94\%\\\%Fe=\dfrac{5,6}{13,8+5,6+10}.100\%=19,05\%\\\%Cu=\dfrac{10}{13,8+5,6+10}.100\%=34,01\%\end{matrix}\right.\)

b)

PTHH: Fe_xO_y + yH₂ --t^o--> xFe + yH₂O

             \(\dfrac{0,3}{y}\)<--0,3

=> \(M_{Fe_xO_y}=\dfrac{17,4}{\dfrac{0,3}{y}}=58y\left(g/mol\right)\)

=> 56x = 42y

=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{4}\) => CTHH: Fe₃O₄

a)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

            0,6<----------------------0,3

             Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

            0,1<--0,2

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Na}=0,6.23=13,8\left(g\right)\\m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\m_{Cu}=10\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Na}=\dfrac{13,8}{13,8+5,6+10}.100\%=46,94\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{13,8+5,6+10}.100\%=19,05\%\\\%m_{Cu}=\dfrac{10}{13,8+5,6+10}.100\%=34,01\%\end{matrix}\right.\)

b)
PTHH: Fe_xO_y + yH₂ --t^o--> xFe + yH₂O

            \(\dfrac{0,3}{y}\)<--0,3

=> \(M_{Fe_xO_y}=56x+16y=\dfrac{17,4}{\dfrac{0,3}{y}}\left(g/mol\right)\)

=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{4}\)

=> CTHH: Fe₃O₄