\(m_{NaOH}=200.15\%=30\left(g\right)\)

\(m_{ddNaOH\left(10\%\right)}=\dfrac{30.100}{10}=300\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2Othêm}=300-200=100\left(g\right)\)

ta có: \(\dfrac{m_{NaOH}}{200}.100\%=15\%\)

=> m_NaOH = 30(g) (1)

Ta có:

\(\dfrac{m_{NaOH}}{200}.100\%=10\%\)

=> m_NaOH = 20(g) (2)

Ta có (1): 30 + \(m_{H_2O}=200\left(g\right)\)

=> \(m_{H_2O}=170\left(g\right)\)

ta có (2): \(20+m_{H_2O}=200\left(g\right)\)

=> \(m_{H_2O}=180\left(g\right)\)

Vậy khối lượng nước cần để thu đc dung dịch NaOH 10% là:

180 - 170 = 10(g)

gọi số mol của NaOH = x , Ba(OH)2 = y . số mol OH- = x + 2y

pt : H+ + OH- → H2O 

nH+ =2. 0,035. 2=0,14 mol = x+ 2y 

khối lượng kết tủa = m_SO42-  + m_Ba2+ = 96.0.07 + 137.y= 9,32 =>y=0,02 => x= 0,1

nồng độ tự tính.

D

D

D

2. Ta có: m_{KOH 20%} = \(\frac{200.20}{100}\) ₌ 40g

m_{KOH 10%} = m_KOH 20% = 40g

=>m_{dd KOH 10%}  = \(\frac{40.100}{10}\) = 400g

=> m_H2O = 400 - 200 =200g

Câu 3

Gọi V1,V2 lần lượt là thể tích của dd NaOH 3% và dd NaOH 

10% cần dùng để pha chế dd NaOH 8% 

Khối lượng dd NaOH 3% là 1,05.V1 (g) 

- - > số mol của NaOH 3% là nNaOH = 1,05.V1.3/(100.40) 

khối lượng dd NaOH 10% là 1,12.V2(g) 

- - > Số mol của NaOH 10% là nNaOH = 1,12.V2.10/(100.40) 

Khối lượng dd NaOH 8% là 2.1,11 = 2200(g) 

- -> Số mol của NaOH 8% tạo thành là nNaOH 

=2200.8/(100.40) = 4,4mol 

Ta có hệ phương trình 

{1,05V1 + 1,12V2 = 2200 
{1,05.V1.3/(100.40) + 1,12.V2.10/(100.40) = 4,4 

giải hệ này ta được 

V1 = 598,6 (ml) ~0,6 (l) 

V2 = 1403,06(ml) ~ 1,4 (l) 

Gọi a (gam) là số gam nước thêm vào

m_NaOH bđ = \(\dfrac{20\times200}{100}=40\left(g\right)\)

Ta có: \(10=\dfrac{40}{a+200}.100\)

=> a = 200 (g)