\(n_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

n_KOH = 0,3.1 = 0,3 (mol)

PTHH: 2KOH + SO₂ --> K₂SO₃ + H₂O

              0,3-->0,15--->0,15

            K₂SO₃ + SO₂ + H₂O --> 2KHSO₃

                0,1<--0,1----------------->0,2

=> hh muối gồm \(\left\{{}\begin{matrix}K_2SO_3:0,05\left(mol\right)\\KHSO_3:0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> m = 0,05.158 + 0,2.120 = 31,9 (g)

Ta có:

\(n_{SO2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=1.0,3=0,3\left(mol\right)\)

\(\frac{n_{NaOH}}{n_{SO2}}=\frac{0,3}{0,25}=1,2\)

Phản ứng tạo 2 muối

\(SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

a_______2a _______ a_______

\(SO_2+NaOH\rightarrow NaHSO_3\)

b_______b__________b

Giải hệ PT:

\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,25\\2a+b=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m_{Na2SO3}=0,05.126=6,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaHSO3}=0,2.104=20,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma m=20,8+6,3=27,1\left(g\right)\)

Đáp án đúng : A

1) \(n_{H_2S}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

Xét \(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{H_2S}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\) => Tạo muối Na₂S

PTHH: 2NaOH + H₂S --> Na₂S + 2H₂O

                 0,2------------>0,1

=> m_Na2S = 0,1.78 = 7,8 (g)

2)

\(n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\) => Tạo muối Na₂SO₃

PTHH: 2NaOH + SO₂ --> Na₂SO₃ + H₂O

                0,2-------------->0,1

=> m_Na2SO3 = 0,1.126 = 12,6 (g)

2. \(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: \(T=\dfrac{0,2}{0,1}=2\) ⇒ tạo ra muối Na₂SO₃

SO₂ + 2NaOH -----> Na₂SO₃ + H₂O

Đáp án : B

n­_ancol = 2n_H2 = 0,5 mol > n_NaOH = 0,3 mol => X phải có 1 ancol và chất còn lại có thể là este hoặc axit

Chọn C

Đáp án : A

+) TH₁ : NaOH hết

Giả sử sau phản ứng có x mol Na₂CO₃ ; y mol NaHCO₃

=> 106x + 84y = 25,2g ; 2x + y = n_NaOH = 0,5 mol

=> Loại

+) TH₂ : NaOH dư => x mol Na₂CO₃ ; NaOH : y mol

=> 106x + 40y = 25,2g ; 2x + y = 0,5 mol

=> x = 0,2 ; y = 0,1 mol

=> n_CO2 = n_Na2CO3 = 0,2 mol

=>V  = 4,48 lit

\(4.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.15.....0.3....................0.15\)

\(m_{Fe}=0.15\cdot56=8.4\left(g\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.3}{0.5}=0.6\left(M\right)\)

\(5.\)

\(Đặt:n_{Fe}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)\)

\(m_{hh}=56a+27b=8.3\left(g\right)\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(\Rightarrow a+1.5b=0.25\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=b=0.1\)

\(\%Fe=\dfrac{5.6}{8.3}\cdot100\%=67.47\%\)

\(\%Al=32.53\%\)