3)

a) Phương trình phản ứng:
Fe + CuSO4----> FeSO4 + Cu
b)
nFe = 1.96/ 56 = 0.035 (mol)
Khối lượng dung dịch CuSO4 là: m = V. D = 100 x 1.12 = 112 (g)
=> m CuSO4 = 112 x 10% = 11.2 (g)
=> n CuSO4 = 11.2/ 160 = 0.07 (mol)
Fe tác dụng với CuSO4 theo tỉ lệ 1:1 mà nFe < nCuSO4 => Fe hết, CuSO4 dư, như vậy tính toán theo số mol của Fe
Fe + CuSO4----> FeSO4 + Cu
0.035..0.035........0.035.....0.035
=> Nồng độ mol của FeSO4 được tạo thành sau phản ứng trong dung dịch là: 0.035 / 0.1 = 0.35M
Nồng độ mol của CuSO4 dư sau phản ứng là: (0.07 - 0.035)/ 0.1 = 0.35M

2)

3NaOH + FeCl3 --------> Fe(OH)3 + 3NaCl
nNaOH = 0.5*1.8 = 0.9
nFeCl3 bđ = 0.5*0.8 = 0.4
=> nFeCl3 pư = 0.3
=> nFeCl3 dư = 0.1

Chất rắn B là Fe(OH)3
=> mFe(OH)3 = 0.3*107 = 32.1g

Dung dịch A gồm NaCl và FeCl3 dư
Vdd mới = 500 + 500 = 1000ml = 1L
CM NaCl = 0.9M
CM FeCl3 dư = 0.1M

1)
CuO + 2HCl ------> CuCl2 + H2O
nHCl bđ = 0.5*1.4 = 0.7
nCuO = 16/80 = 0.2
=> nHCl pư = 0.4
=> nHCl dư = 0.3

Dung dịch A gồm CuCl2 và HCl dư
mCuCl2 = 0.2*135 = 27g
mHCl dư = 0.3*36.5 = 10.95g

CM CuCl2 = 0.2/0.5 = 0.4M
CM HCl dư = 0.3/0.5 = 0.6M

nAgNO₃ = 0,5.1,4 = 0,7 mol, nNaCl = 0,5.1 = 0,5 mol

a)

AgNO₃  +  NaCl  →   AgCl↓   +  NaNO₃

nAgNO₃ > nNaCl => AgNO₃ dư = 0,7 - 0,5 = 0,2 mol

chất rắn B là AgCl↓ = nNaCl = 0,5 mol

<=> mB = 0,5.143,5 = 71,75 gam

b. 

Dung dịch A gồm NaNO₃ 0,5 mol và  AgNO₃ dư 0,2 mol

=> C_NaNO3  = \(\dfrac{0,5}{0,5+0,5}\)= 0,5 M

C_AgNO3 = \(\dfrac{0,2}{0,5+0,5}\) = 0,2 M

Bài 1 :

Ta có n_Al = \(\dfrac{5,4}{27}\) = 0,2 ( mol )

500 ml = 0,5 lít

=> n_HCl = 0,5 . 1,4 = 0,7 ( mol )

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂

0,2........0,7

=> Lập tỉ số \(\dfrac{0,2}{2}:\dfrac{0,7}{6}\) = 0,1 < 0,116

=> Sau phản ứng Al hết và HCl còn dư

=> n_{HCl dư} = 0,7 - 0,6 = 0,1 ( mol )

=> HCl dư 0,1 mol

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂

0,2.......0,6...........0,2..........0,3

Ta có C_{M HCl dư} = 0,1 : 0,5 = 0,2M

C_{M AlCl3} = 0,2 : 0,5 = 0,4 M

Bài 2 ) \(n_{CUO}=\dfrac{mCuo}{Mcuo}=\dfrac{12}{80}=0,15mol\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{C\%.m\text{dd}}{100\%.Mh2so4}=0,33mol\)

CuO +H2SO4--> CuSO4 + H2O

n_banđầu 0,15....0,33

np/ứng 0,15....0,15...........0,15

n saup/ứng 0.......0,18 dư

So sánh tỉ lệ \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,33}{1}\)=> Cuo hết ; H2So4 dư

m h2so4 p/ứng = n h2so4 p/ứng .Mh2so4=0,15.98=14,7g

\(m_{C\text{US}O\text{4}}=n_{C\text{us}o4}.M_{C\text{uS}o4}=0,15.160=24g\)

b) \(m_{h2so4}d\text{ư}=n_{h2so4}d\text{ư}.M_{h2so4}=0,18.98=17,64g\)

mdd=mcuo+mdd h2so4=199,5g

=> \(C\%H2SO4d\text{ư}=\dfrac{17,64}{199,5}.100\%=8,842\%\)

Bài 1

\(a,n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\\ CuO+2HCl\xrightarrow[]{}CuCl_2+H_2O\\ n_{CuCl_2}=n_{CuO}=0,2mol\\ m_{CuCl_2}=0,2.135=27\left(g\right)\\ b.n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ C_{MHCl}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(M\right)\)

Bài 5

\(a,n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\\ 2NaOH+H_2SO_4\xrightarrow[]{}Na_2SO_4+2H_2O\\ n_{H_2SO_4}=0,2:2=0,1\left(mol\right)\\ C_{MH_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25\left(M\right)\\ b,n_{Na_2SO_4}=0,2:2=0,1\left(mol\right)\\ C_{MNa_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,2+0,4}=\dfrac{1}{6}\left(M\right)\\ c,m_{Na_2SO_4}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)

1.

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

x_____2x_____________x

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

y_____3y_____________1,5y

\(n_{H2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

Gọi x, y lần lượt là nMg và nAl, ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=10,2\\x+1,5y=0,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

Bạn tự tính % nhé.

\(n_{HCl}=2x+3y=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow CM_{HCl}=\frac{1}{0,5}=2M\)

2.

Đổi 500 ml = 0,5l

\(n_{NaOH}=0,5.4=2\left(mol\right)\)

\(n_{MnO2}=\frac{69,6}{87}=0,8\left(mol\right)\)

\(MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\left(1\right)\)

\(Cl_2+2NaOH\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\left(2\right)\)

Theo (1) nCl2 = nMnO2 = 0,8(mol)

Lập tỉ lệ \(\Rightarrow\) NaOH dư

Theo (2) nNaOH(pư) = 2nCl2 = 1,6(mol)

\(\Leftrightarrow n_{NaOH_{dư}}=2-1,6=0,4\left(mol\right)\)

Theo (2) nNaCl = nCl2 = 0,8(mol)

\(\Rightarrow CM_{NaCl}=\frac{0,8}{0,5}=1,6M\)

\(CM_{NaOH.dư}=\frac{0,4}{0,5}=0,8M\)

3.\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

\(m_{dd_{HCl}}=100,84.1,19=120\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\frac{120.36,5}{36,5}=1,2\left(mol\right)\)

\(n_{H2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(1\right)}=0,4.2=0,8\left(mol\right);n_{HCl\left(2\right)}=1,2-0,8=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{ZnO}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Zn}=0,4.65=26\left(g\right)\)

\(m_{ZnO}=0,2.81=16,2\left(g\right)\)