\(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m_{Fe_2O_3}}{M_{Fe_2O_3}}=\dfrac{16}{160}=0,1mol\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

   1           3           2          3       ( mol )

0,1      =  0,3                              ( mol )

Không có chất dư

a) Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

b) \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}=\dfrac{0,3}{3}\) => Pư vừa đủ

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

              0,1-------------->0,2

=> m_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)

c) pư vừa đủ thì sao dư đc :) ?

3H2+Fe2O3-to>2Fe+3H2O

0,3-----0,1---------0,2-----0,3

n H2=\(\dfrac{6,72}{22,4}\)=0,3 mol

nFe2O3=\(\dfrac{16}{160}\)=0,1mol

=>td hết , ko có chất dư

m Fe= 0,2.56=11,2g

\(n_{H_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0.2\left(mol\right)\)

\(PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O\)

Lập tỉ lệ :

\(\dfrac{0.2}{1}>\dfrac{0.15}{1}\rightarrow CuOdư\)

Khi đó : 

\(n_{Cu}=n_{H_2O}=0.15\left(mol\right)\)

\(m_{Cu}=0.15\cdot64-=9.6\left(g\right)\)

\(m_{H_2O}=0.15\cdot18=2.7\left(g\right)\)

ai giúp e vs ạ

e gấp sắp phải nộp bài r ạ

                                   \(n_{H2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\) 

                                      \(n_{CuO}\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt :                      \(H_2+CuO\) \(\rightarrow\) \(Cu+H_2O\)

                                 1         1           1       1

                               0,15     0,2       0,15    0,15

b) lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,2}{1}\)

                ⇒ H₂ phản ứng hết , CuO dư

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của H₂

 b)                           n_Cu = \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

                              ⇒ \(m_{Cu}=0,15.64=9,6\left(g\right)\)

c)                               n_H2O = \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

                                   ⇒ \(m_{H2O}=0,15.18=2,7\left(g\right)\)

     Chúc bạn học tốt

                                      Số mol của khí hidro ở dktc

                                     n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                                       Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

                                              1         2           1          1

                                             0,2                                0,2

a)                                               Số mol của sắt

                                                n_Fe = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                                  Khối lượng của sắt

                                                    m_Fe  = n_Fe  .M_Fe

                                                            = 0,2. 56

                                                            = 11,2 (g)

                                                  Khối lượng của đồng

                                                    m_Cu = 17,6 - 11,2

                                                           = 6,4 (g)

                                 ⁰/₀Fe = \(\dfrac{m_{Fe}.100}{m_{hh}}=\dfrac{11,2.100}{17,6}=63,64\)⁰/₀                                                   

                                  ⁰/₀Cu = \(\dfrac{m_{Cu}.100}{m_{hh}}=\dfrac{6,4.100}{17,6}=36,36\)⁰/₀

b)                                   3H₂ + Fe₂O₃ → (t_o) 2Fe + 3H₂O\(|\)

                                        3            1            2           3

                                       0,2                       0,13

                                                  Số mol của sắt 

                                               n_Fe = \(\dfrac{0,2.2}{3}=0,13\left(mol\right)\)                

                                                  Khối lượng của sắt

                                                    m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                                            = 0,13 . 56

                                                            = 7,28 (g)

 Chúc bạn học tốt

a) Ta có: nH2=4,48/22,4=0,2(mol)

PTHH: Fe +2 HCl -> FeCl2 + H2

0,2________0,4______0,2__0,2(mol)

mFe=0,2.56=11,2(g)

=> %mFe= (11,2/17,6).100=63,636%

=> %mCu= 36,364%

b) Fe2O3 + 3 H2 -to-> 2 Fe + 3 H2O

Ta có: nH2=0,2(mol) => nFe=2/3. 0,2= 2/15(mol)

=> mFe= 2/15 . 56=7,467(g)

                                      Số moll của khí hidro ở dktc 

                                     n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                                  Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

                                         1        2            1         1

                                        0,2                               0,2

 a)                                           Số mol của sắt

                                          n_Fe = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                             Khối lượng của sắt

                                              m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                                     = 0,2. 56

                                                     = 11,2 (g)

                                           Khối lượng của đồng 

                                            m_Cu = 17,6 - 11,2

                                                   = 6,4 (g)

                         ⁰/₀Fe  = \(\dfrac{m_{Fe}.100}{m_{hh}}=\dfrac{11,2.100}{17,6}=63,64\)⁰/₀

                         ⁰/₀Cu = \(\dfrac{m_C.100}{m_{hh}}=\dfrac{6,4.100}{17,6}=36,36\)⁰/₀

b)                              3H₂ + Fe₂O₃ → (t_o) 2Fe + 3H₂O\(|\)

                                   3           1                  2           3                                  

                                   0,2                           0,13

                                           Số mol của sắt 

                                      n_Fe = \(\dfrac{0,2.2}{3}=0,13\left(mol\right)\)

                                          Khối lượng của sắt        

                                             m_Fe = n_Fe . M_Fe

                                                    = 0,13 . 56

                                                    = 7,28 (g)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{8.96}{22.4}=0.4\left(mol\right)\)

\(2Zn+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2ZnO\)

LTL : \(\dfrac{0.2}{2}< \dfrac{0.4}{1}\Rightarrow O_2dư\)

\(m_{O_2\left(dư\right)}=\left(0.4-0.1\right)\cdot32=9.6\left(g\right)\)

\(m_{ZnO}=0.2\cdot81=16.2\left(g\right)\)

H2+CuO->Cu+H2O

0,2---0,2----0,2---0,2

n H2=0,3 mol

n CuO=0,2 mol

=>H2 dư

m H2=0,1.2=2g

m Cu=0,2.64=12,8g

a, \(m_A=8+1,02=9,02\)

\(m_{giam}=m_O=9,02-7,74=1,28\left(g\right)\)

\(\rightarrow n_O=n_{H2\left(pu\right)}=0,08\left(mol\right)\)

\(n_{H2}=0,02\left(mol\right)\)

\(\rightarrow H=\frac{0,08.100}{0,2}=40\%\)

b, \(n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{F2eO3}=0,006\left(mol\right)\)

Gọi a là số mol của CuO (pu) , b là số mol Fe2O3 (pu)

\(\rightarrow\frac{a}{b}=\frac{0,1}{0,006}=\frac{50}{3}\Leftrightarrow3a-50b=0\left(1\right)\)

\(n_{H2\left(pu\right)}=n_{O\left(bi.khu\right)}=0,08\left(mol\right)\)

\(\rightarrow a+3b=0,08\)

Từ (1) và (2) \(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,068\\b=0,004\end{matrix}\right.\)

\(\rightarrow n_{Cu}=0,068,n_{Fe}=0,008\)

\(n_{CuO_{du}}=0,032\left(mol\right)\)

\(n_{Fe2O3_{du}}=0,002\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{Cu}=4,352\left(g\right),m_{Fe}=0,448\left(g\right)\)

\(m_{Fe2O3_{du}}=0,32\left(g\right),m_{CuO_{du}}=2,56\left(g\right)\)