Số mol HNO3 có trong Y là

A. 0,54 mol.               B. 0,78 mol.               C. 0,50 mol.             D. 0,44 mol.

Đây là câu khá kinh điển, nhưng năm nào luyện các bạn cũng sẽ thấy trong các đề thi thử. Các bạn phải giải chi tiết thì mới nhớ lâu.

Đầu tiên bàn về cách làm, vì hỗn hợp sắt và oxit qúa nhiều nên viết pt là không khả thi. Cách làm của mình là giả sử nó là hỗn hợp Fe và O.

Ta có 56x + 16y = 8.16g = phương trình khối lượng

Vì Y dư HNO3 nên mới tạo ra NO khi tiếp tục phản ứng với Fe nữa nên chắc chắn Fe lên +3 tất, O xuống -2, N từ +5 xuống +2 trong NO.

Vậy 3x = 2y + 1.344 * 3/22.4

Tại sao mình không tính luôn 1.344/22.4 vì máy tính sẽ tính cho bạn, bạn lập hệ là máy tính tự tính kết qủa. x = 0.12, y = 0.09, số mol NO = 0.06

Bây giờ các bạn chú ý đề bài lừa nè. Đây là TỐI ĐA Fe có thể tác dụng được, nên nó sẽ tác dụng với cả HNO3 cho lên +3 nhưng sau đó Fe lại tác dụng để xuống +2.

Vậy cuối cùng là Fe ở mức Fe2+.

0.12 Fe3+ tác dụng được với 0.06Fe để tạo ra Fe2+

5.04 = 0.09 mol Fe nên sẽ còn 0.03 mol tác dụng với HNO3.

0.03mol Fe cho 0.06 mol e để lên +2, nên số mol NO sẽ là 0.02.

Từ đó: NO = 0.06 + 0.02 = 0.08

Fe2+ = 0.09 + 0.12 = 0.21

HNO3 = NO3- + NO = 0.21*2 + 0.08 = 0.5

Vậy C

Coi X gồm Fe(x mol) và O(y mol)

=> 56x + 16y = 7,2(1)

Bảo toàn electron :

3n Fe = 2n O + 2n SO2

=> n SO2 = (3x -2y)/2 = 1,5x - y(mol)

Bảo toàn nguyên tố với Fe :

n Fe2(SO4)3 = 1/2 n Fe = 0,5x(mol)

Bảo toàn nguyên tố với S : 

n H2SO4 = n SO2 + 3n Fe2(SO4)3 = 1,5x - y + 0,5x.3 = 3x - y = 0,2(2)

Từ (1)(2) suy ra x = 0,1 ; y = 0,1

Vậy : 

m = 0,1.56 = 5,6(gam)

n SO2 = 1,5x - y = 0,05 mol => V SO2 = 0,05.22,4 = 1,12(lít)

Coi X gồm Fe(x mol) và O(y mol)

=> 56x + 16y = 7,2(1)

Bảo toàn electron :

3n Fe = 2n O + 2n SO2

=> n SO2 = (3x -2y)/2 = 1,5x - y(mol)

Bảo toàn nguyên tố với Fe :

n Fe2(SO4)3 = 1/2 n Fe = 0,5x(mol)

Bảo toàn nguyên tố với S : 

n H2SO4 = n SO2 + 3n Fe2(SO4)3 = 1,5x - y + 0,5x.3 = 3x - y = 0,2(2)

Từ (1)(2) suy ra x = 0,1 ; y = 0,1

Vậy : 

m = 0,1.56 = 5,6(gam)

n SO2 = 1,5x - y = 0,05 mol => V SO2 = 0,05.22,4 = 1,12(lít)

Đáp án B

Do P2 tác dụng với NaOH sinh ra H₂ => Al dư sau phản ứng nhiệt nhôm => Y gồm Al dư, Fe, Al₂O₃

+P2: nAl dư=nH₂/1,5=0,075 mol;

Chất rắn là Fe: nFe=8,4/56=0,15 mol

=>nAl/nFe=1/2

+ P1: Giả sử số mol

Al dư: x

Fe: 2x

BT e: 3nAl+3nFe=3nNO=>3x+3.2x=3.0,075=>x=0,025 mol

=>mAl₂O₃=6,025-0,025.27-0,05.56=2,55 g=>nAl₂O₃=0,025 mol

=>nO=3nAl₂O₃=0,075 mol

=>nFe/nO=0,05/0,075=2/3 (Fe₂O₃)

m=4m_P1=6,025.4=24,1 gam

Đáp án C

Quy đổi hỗn hợp X thành Fe (0,075 mol) và O (0,07 mol)

Chọn C.

Quy đổi hỗn hợp X thành Fe (0,075 mol) và O (0,07 mol) Ta có:

Ta có: \(n_{NO}+n_{NO_2}+n_{N_2}=\dfrac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)\left(1\right)\)

Mà: m_X = 35,8 (g)

\(\Rightarrow30n_{NO}+46n_{NO_2}+28n_{N_2}=35,8\left(2\right)\)

Có: \(n_{Al}=\dfrac{32,4}{27}=1,2\left(mol\right)\)

\(n_{Cu}=\dfrac{22,4}{64}=0,35\left(mol\right)\)

BT e, có: 3n_NO + n_NO2 + 10n_N2 = 3n_Al + 2n_Cu = 4,3 (3)

Từ (1), (2) và (3) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{NO}=0,3\left(mol\right)\\n_{NO_2}=0,4\left(mol\right)\\n_{N_2}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ n_HNO3 = 4n_NO + 2n_NO2 + 12n_N2 = 5,6 (mol)

BTNT Fe: n_Fe(NO3)2 + n_Fe(NO3)3 = n_Fe = 0,35 (mol) (1)

BT e, có: 2n_Fe(NO3)2 + 3n_Fe(NO3)3 = 3n_NO = 0,9 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe\left(NO_3\right)_2}=0,15\left(mol\right)\\n_{Fe\left(NO_3\right)_3}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ a = 0,15.180 + 0,2.242 = 75,4 (g)

\(n_{NO} =\dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\\ 4H^+ +NO_3^- \to NO + 2H_2O\\ n_{HNO_3\ pư} = 4n_{NO} = 0,3.4 = 1,2(mol)\\ \Rightarrow n_{Fe\ pư} = 1,2.32,5\% = 0,39(mol)\\ \Rightarrow m = 0,39.56 = 21,84\ gam\\ n_{Fe(NO_3)_2} = a\ mol\ ;\ n_{Fe(NO_3)_3} = b\ mol\\ \Rightarrow a + b = 0,39(1)\\ BT\ e\ :2a + 3b = 0,3.3(2)\\ (1)(2) \Rightarrow a = 0,27 ; b = 0,12\\ \Rightarrow m_{Fe(NO_3)_3} = 0,12.242 = 29,04\ gam\)

cho 8.96 g fe tan hết trong dd hno2 loãng thu được dd X chứa 34.38 g chất tan. tính kl fe(no3)3 trong đd X