Ta có \(M_A=2.17=34(g/mol)\)

Trong 1 mol A: \(\left\{{}\begin{matrix}n_H=\dfrac{34.5,88\%}{1}=2\left(mol\right)\\n_S=\dfrac{34.94,12\%}{32}=1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Vậy CTHH A là \(H_2S\)

\(M_A=17\cdot2=34\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(CT:H_xS_y\)

\(\%H=\dfrac{x}{34}\cdot100\%=5.88\%\)

\(\Rightarrow x=2\)

\(\%S=\dfrac{32y}{34}\cdot100\%=94.12\%\)

\(\Rightarrow y=1\)

\(CTHH:H_2S\)

\(M_A=17.M_{H_2}=34\left(đvC\right)\\ GọiCTcủakhíAlàH_xS\\ Tacó:\%H=\dfrac{x}{34}.100=5,88\%\\ \Rightarrow x=2\\ VậyCTHHcủaA:H_2S\)

Khối lượng mol của khí A : dA/H2 = 17 ⇒ MA = 17.2 = 34 (g)

Khối lượng mỗi nguyên tố có trong 1 mol khí A:

 mS = 34 – 2 = 32 (g)

Số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol khí A có:

Vậy trong 1 mol phân tử chất A có : 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử S

⇒ CTHH của khí A là H2S

\(CTTQ:H_xS_y\left(x,y:nguyên,dương\right)\\ M_{H_xS_y}=17M_{H_2}=17.2=34\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ x=\dfrac{5,88\%.34}{1}=2;y=\dfrac{34-2.1}{32}=1\\ \Rightarrow CTPT:H_2S\)

Ta có: = 17 => M_A = 17 . 2 = 34

Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol khí A

=> m_H = = 2 (g) => m_S = = 32 (g)

hoặc m_S = 34 - 2 = 32 (g)

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol khí A:

n_H = = 2 mol n_S = = 1 mol

Suy ra trong 1 phân tử hợp chất A có 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử S. Do đó công thức hóa học của khí A là H₂S

Bn nào học lớp 9 giúp tui né né 

\(M_A=17.2=34\left(g/mol\right)\)

\(m_H=\dfrac{5,88.34}{100}=2\left(g\right)\Rightarrow n_H=\dfrac{2}{1}=2\left(mol\right)\)

\(m_S=\dfrac{94,12.34}{100}=32\left(g\right)\Rightarrow n_S=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\)

=> CTHH: H₂S

\(M_A=M_{H_2}.17=2.17=34\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ Đặt.CTTQ:H_xS_y\left(x,y:nguyên,dương\right)\\ \Rightarrow x:y=\dfrac{5,88\%}{1}:\dfrac{94,12\%}{32}=5,88\%:2,94\%=2:1\\ \Rightarrow x=2;y=1\\ \Rightarrow CTHH:H_2S\)

Gọi CTHH của A là \(H_xS_y\)

\(M_A=17\cdot2=34đvC\)

Mà \(x:y=\dfrac{\%H}{1}:\dfrac{\%S}{32}=\dfrac{5,88}{1}:\dfrac{94,12}{32}=5,88:2,94=2:1\)

Vậy CTHH của A là \(H_2S\)

a) M_A = 32.2 = 64(g/mol)

\(m_S=\dfrac{64.50}{100}=32\left(g\right)=>n_S=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\)

\(m_O=64-32=32\left(g\right)=>n_O=\dfrac{32}{16}=2\left(mol\right)\)

=> CTHH: SO₂

b) M_A = 2.17 = 34 (g/mol)

\(m_H=\dfrac{34.5,88}{100}=2\left(g\right)=>n_H=\dfrac{2}{1}=2\left(mol\right)\)

\(m_S=34-2=32\left(g\right)=>n_S=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\)

=> CTHH: H₂S

HỌC TỐT!

@Zịt

Gọi CTHH của A là: H_xS_y 

Vì khí A nặng hơn Khí hiđrô 17 lần nên PTK của khí A là: 2 . 17 = 34 (đvC)

x:y = \(\frac{\%H}{M_H}=\frac{\%S}{M_S}=\frac{5,88\%}{1}=\frac{94,12\%}{32}=2:1\) 

=> CTHH là: ( H₂S)_n = 34

<=> 34n = 34 => n= 1

CTHH của A là H₂S

Bài 1 : 

Ta có:  = 17 => M_A = 17 . 2 = 34

Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol khí A

=> m_H =  = 2 (g) => m_S =   = 32 (g)

hoặc m_S = 34 - 2 = 32 (g)

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol khí A:

n_H =  = 2 mol             n_S =  = 1 mol

Suy ra trong 1 phân tử hợp chất A có 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử S. Do đó công thức hóa học của khí A là H₂S

Bài 1 : Nặng hơn khí Hiđrô là 17 lần => M(khí) = 17 x 2 = 34 (đvc). 
Gọi khí là H(a)S(b) 
Thành phần khối lượng của khí: 
0,0588 x 1 x a + 0,9412 x b x 32 = 34. 
Lập cái bảng xét giá trị của a và b, em được a=2, b=1. 
Khí đó là H2S