Đáp án D

vì bên sản phẩm thấy có phân tử H 2  và trong muối cũng thấy 2 nguyên tử clo nên phải thêm hệ số 2 trước HCl để cân bằng nguyên tử clo

a) \(4K+O_2\underrightarrow{t^o}2K_2O\)

Số nguyên tử K : số phân tử O₂ : Số phân tử K₂O = 4 : 1 : 2

b) \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

Số nguyên tử Fe : số phân tử HCl : số phân tử FeCl₂ : số phân tử H₂

= 1:2:1:1

c) \(2Al+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2AlCl_3\)

Số nguyên tử Al : số phân tử Cl₂ : số phân tử AlCl₃ = 2:3:2

d) \(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)

Số nguyên tử Na : số phân tử O₂ : Số phân tử Na₂O = 4 : 1 : 2

e) \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

Số nguyên tử Mg : số phân tử HCl : số phân tử MgCl₂ : số phân tử H₂

= 1:2:1:1

f) \(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)

Số nguyên tử Fe : số phân tử Cl₂ : số phân tử FeCl₃ = 2:3:2

\(a,4K+O_2\xrightarrow{t^o}2K_2O\\ b,Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ c,2Al+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2AlCl_3\\ d,4Na+O_2\xrightarrow{t^o}2Na_2O\\ e,Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\\ f,2Fe+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2FeCl_2\)

\(a.FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\\ b.BTKL:m_{FeS}+m_{HCl}=m_{FeCl_2}+m_{H_2S}\\ \Leftrightarrow20,5+30,5=m_{FeCl_2}+15\\ \Leftrightarrow m_{FeCl_2}=36g\\ c.A_{FeS}=\dfrac{20,5}{88}\cdot6.10^{23}\approx1,4.10^{23}\left(ptử.FeS\right)\\ A_{HCl}=\dfrac{30,5}{36,5}\cdot6.10^{23}\approx5.10^{23}\left(ptử.HCl\right)\\ A_{FeCl_2}=\dfrac{36}{127}\cdot6.10^{23}\approx1,7.10^{23}\left(ptử.FeCl_2\right)\\ A_{H_2S}=\dfrac{15}{34}\cdot6.10^{23}\approx2,65.10^{23}\left(ptử.H_2S\right)\\ d.tỉ.lệ1:2:1:1\)

a) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

    Tỉ lệ 1 : 2 : 1 : 1

Số phân tử: 3 (Gồm 1 phân tử Zn và 2 phân tử Clo)

b)

- Chất tham gia: Zn và HCl

- Sản phẩm: ZnCl₂ và H₂

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Tỉ lệ cặp đơn chất: 2:3

Tỉ lệ cặp hợp chất: 6:2 = 3:1

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Tỉ lệ cặp đơn chất: 2:3

Tỉ lệ cặp hợp chất: 3:1

a.  Ca          +   2HCl      CaCl2       +     H2

b.  2Al(OH)3                   Al2O3          +     3H2O

c.  2Al           +   6HCl      2AlCl3       +     3H2

d.  2Al(OH)3 +  3H2SO4   Al2(SO4)3 +     6H2O

e.  2KClO3                     2KCl           +     3O2

a. Số nguyên tử Al, số phân tử O₂ , số phân tử AL₂O₃ 

b.       4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃

Tỉ lệ:    4   :   3     :     2

\(2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ \Rightarrow \text{Số nguyên tử Al : Số phân tử }HCl=2:6=1:3 \)

1)

a) \(2H_2+O_2\xrightarrow[]{t^o}2H_2O\)

b) \(2KClO_3\xrightarrow[]{MnO_2,t^o}2KCl+3O_2\)

c) \(4H_2+Fe_3O_4\xrightarrow[]{t^o}3Fe+4H_2O\)

d) \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

2)

a) \(3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4\)

b) \(2KClO_3\xrightarrow[]{MnO_2,t^o}2KCl+3O_2\)

c) \(3H_2+Fe_2O_3\xrightarrow[]{t^o}2Fe+3H_2O\)

d) \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

3)

a) \(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂ 

           0,4-->0,8---------------->0,4

b) \(V_{H_2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

c) \(m_{HCl}=0,8.36,5=29,2\left(g\right)\)