n _{CuSO4 (bđ)} = 0,4 . 0,5 = 0,2 (mol)

2Al + 3CuSO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

Cứ 1 mol Cu tạo thành thì khối lượng CR tăng 138g 

       0,01 mol                                  \(\leftarrow\)                 (11,38 - 10 ) g

m_Cu= 0,01 . 64 = 0,64 (g)

2Al + 3CuSO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

               0,01  \(\leftarrow\)     \(\frac{1}{300}\)  \(\leftarrow\)      0,01    (mol)

Sau  pư thể tích dd ko đổi => V = 0,5 l

C_M(CuSO4)= \(\frac{0,2-0,01}{0,5}\)= 0,38 (M)

C_M(Al2(SO4)3)= \(\frac{\frac{1}{300}}{0,5}\) = 0,007(M)

PTHH: \(2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)

Gọi \(n_{Al\left(p.ứ\right)}=a\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{Cu}=\dfrac{3}{2}a\left(mol\right)\)

Tăng giảm khối lượng: \(77,6-50=64\cdot\dfrac{3}{2}a-27a\)

\(\Rightarrow a=0,4\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=0,6\left(mol\right)\\n_{Al}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al\left(p.ứ\right)}=0,4\cdot27=10,8\left(g\right)\\m_{Cu}=0,6\cdot64=38,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

nCuSO4=0.5*0.4=0.2(mol) 
gọi x là số mol Al pứ 
2Al + 3CuSO4-------> Al2(SO4)3 + 3Cu 
x------->1.5x------------->0.5x-------.--1,5x.. 
m tăng= 1.5x*64 -27x=11.38 - 10 =1,38 gam
=>x=0.02(mol) 
a) 
mCu thoát ra=0.02*1.5*64=1.92(g) 
b) 
dd sau pứ gồm: CuSO4 dư và Al2(SO4)3 
nCuSO4 dư= 0.2 - 1.5*0.02=0.17(mol) 
CM CuSO4 dư=0.17/0.5=0.34M 
CM Al2(SO4)3=0.02*0.5/0.5=0.02M

\(a,\) Đặt \(n_{CuSO_4}=x(mol)\)

\(PTHH:2Al+3CuSO_4\to Al_2(SO_4)_3+3Cu\\ \dfrac{2}{3}x.....x......\dfrac{1}{3}x.....x(mol)\\ \Rightarrow \Delta m_{Al\uparrow}=m_{Cu}-m_{Al}=64x-\dfrac{2}{3}.27x=1,38\\ \Rightarrow x=0,03\\ \Rightarrow m_{Cu}=0,03.64=1,92(g)\\ b,n_{CuSO_4}=0,03(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{CuSO_4}}=\dfrac{0,03}{0,2}=0,15M\)

Gọi khối lượng Al ban đầu là a gam
       khối lượng Al pư là x gam
PTHH:   2Al+3CuSO4→Al2(SO4)3+3Cu
a, vì khối lượng của nhôm sau pư tăng 1,38g, nên ta có PT:
(a-x) + 192x/54 = a + 1,38
⇒ x= 0,54 
⇒ a= 0,54 + 1,38 = 1,92g
b, nAl=0,54/27 = 0,02 mol
    theo PTHH có nCuSO4=2/3 .nAl = 0,03 mol
⇒CMCuSO4=0,03/0,2=0,15M
Chúc bạn học tốt nha!

n_AgNO3= 0,1 (mol)

Al + 3AgNO₃ \(\rightarrow\) Al(NO₃)₃ + 3Ag

Cứ 1 mol Al pư thì khối lượng thanh Al tăng 297 g

0,01 mol <--------------------------------------- (52,97 - 50)

a) m_{Al pư} = 0,01 . 27=,27 (g)

Theo pt n_Ag = 3n_Al=3 . 0,01 = 0,03 (mol) = n_{AgNO3 pư}

m_Ag=0,03 . 108 = 3,24 (g)

b)n_AgNO3 dư = 0,1 - 0,03 = 0,07 (mol)

C_{M (AgNO3)}= \(\frac{0,07}{0,25}\) = 0,28 (M)

C_{M (Al(NO3)3)} = \(\frac{0,01}{0,25}\) = 0,04 (M)

a)

Gọi số mol CuCl₂ phản ứng là a (mol)

PTHH: 2Al + 3CuCl₂ --> 2AlCl₃ + 3Cu

____\(\dfrac{2}{3}a\)<-----a--------------------->a

=> \(20-\dfrac{2}{3}a.27+64a=33,8\)

=> a = 0,3 (mol)

=> m_Cu = 0,3.64 = 19,2(g)

b) 

\(C_{M\left(ddCuCl_2\right)}=\dfrac{0,3}{0,15}=2M\)

\(n_{CuSO_4}=x\left(mol\right)\)

\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)

\(x.....x...........x........x\)

\(m_{tăng}=m_{Cu}-m_{Fe}=10.24-10=0.24\left(g\right)\)

\(\Leftrightarrow64x-56x=0.24\)

\(\Leftrightarrow x=0.03\)

\(m_{Fe\left(pư\right)}=0.03\cdot56=1.68\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=0.03\cdot64=1.92\left(g\right)\)

\(m_{CuSO_4}=0.03\cdot160=4.8\left(g\right)\)

\(m_{dd_{CuSO_4}}=\dfrac{4.8\cdot100}{5}=96\left(g\right)\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=1.68+96-1.92=95.76\left(g\right)\)

\(C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0.03\cdot152}{95.76}\cdot100\%=4.76\%\)

\(n_{Al}=a\left(mol\right)\)

\(2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)

\(a.........1.5a...................1.5a\)

\(m_{tăng}=m_{Cu}-m_{Al}=64\cdot1.5a-27a=6.38-5\left(g\right)\)

\(\Rightarrow a=0.02\)

\(V_{dd_{CuSO_4}}=\dfrac{0.02\cdot1.5}{0.1}=0.3\left(l\right)\)

\(m_{Cu}=0.02\cdot1.5\cdot64=1.92\left(g\right)\)

PTHH: \(Zn+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2Ag\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{AgNO_3\left(banđầu\right)}=0,6\cdot0,8=0,48\left(mol\right)\\n_{AgNO_3\left(saup/ư\right)}=0,6\cdot0,2=0.12\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{AgNO_3\left(pư\right)}=0,36mol\) 

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn\left(pư\right)}=0,18mol\\n_{Ag}=0,36mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Zn\left(pư\right)}=0,18\cdot65=11,7\left(g\right)\\m_{Ag}=0,36\cdot108=38,52\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m=50-11,7+38,52=76,82\left(g\right)\)