khi đốt nóng dây sắt trong bình đựng khí oxi sản phẩm tạo thành là? Giúp mình với ah
Câu 5. Viết phương trình hóa học sau: Đốt chát mẩu sắt trong bình đựng khí oxi, tạo ra oxit sắt từ. Xác định chất tham gia và sản phẩm tạo thành?
3Fe + 2O2 -> Fe3O4
Chất tham gia: Fe và O2
Sản phẩm tạo thành: Fe3O4
Bài 3: Đốt cháy 16,8 g Fe trong khí Oxi vừa đủ thì thu được Fe203. a/Tìm thể tích khi Oxi để đốt cháy lượng sắt trên? b/ Tính khối lượng sản phẩm tạo thành? Trl gấp giúp mình vs ạ^^
\(a/n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3mol\\ 4Fe+3O_2\xrightarrow[]{t^0}2Fe_2O_3\\ n_{O_2}=\dfrac{0,3.3}{4}=0,225mol\\ V_{O_2,đktc}=0,225.22,4=5,04l\\ V_{O_2,đkc}=0,225.24,79=5,57775l\\ b/n_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,3.2}{4}=0,15mol\\ m_{Fe_2O_3}=0,15.160=24g\)
Viết phương trình hóa học sau: Đốt cháy mẩu sắt trong bình đựng khí oxi, tạo ra oxit sắt từ. Xác định chất tham gia và sản phẩm tạo thành?
LÀM ĐƠN GIẢN THÔI, CHỈ CẦN GHI PTHH KO CẦN GIẢI THÍCH GÌ NHÌU. CẢM ƠN
\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)
chất tham gia: \(Fe\) và \(O_2\)
chất sản phẩm: \(Fe_3O_4\)
3Fe+2O2 ---t*-->Fe3O4
chất tham gia : Fe,O2
chất sản phẩm :Fe3O4
Đốt cháy hoàn toàn 5,6g sắt trong bình khí chứa oxi, sản phẩm tạo thành là oxit sắt từ.
a) Viết PTHH xảy ra
b) Tính khối lượng sản phẩm tạo thành
c) Tính khối lượng KMnO4 tối thiểu cần dùng để điều chế lượng oxi trên. Biết hiệu suất phản ứng đạt 85%
a, PT: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)
b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=\dfrac{1}{30}\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{30}.232\approx7,733\left(g\right)\)
c, Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\)
PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(n_{KMnO_4\left(LT\right)}=2n_{O_2}=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KMnO_4\left(LT\right)}=\dfrac{2}{15}.158=\dfrac{316}{15}\left(g\right)\)
Mà: H% = 85%
\(\Rightarrow m_{KMnO_4\left(TT\right)}=\dfrac{\dfrac{316}{15}}{85\%}\approx24,78\left(g\right)\)
PT: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)
a, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
b, Theo PT: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{2}n_{O_2}=0,075\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,075.232=17,4\left(g\right)\)
c, PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}KMnO_4+MnO_2+O_2\)
Theo PT: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6\left(g\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
đốt cháy hoàn toàn 12,4g photpho trong bình đựng oxi thấy tạo thành sản phẩm có CTHH là P2O5
a) viết PTHH xảy ra
b) tính thể tích khí õi cần dùng ở đktc để đốt cháy hoàn toàn lượng photpho trên
PTHH: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)
Ta có: \(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{O_2}=0,5\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{O_2}0,5\cdot22,4=11,2\left(l\right)\)
a) \(4P+5O_2\underrightarrow{t\text{°}}P_2O_5\)
b)\(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\)
Từ PTHH: \(n_{O_2}=\dfrac{5}{4}n_P=\dfrac{5}{4}.0,4=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\)\(V_{O_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)
Cho các phát biểu sau:
(1) Trong công nghiệp để sản xuất axit nitric, người ta thường đun nóng hỗn hợp natri nitrat rắn với dd H2SO4 đặc.
(2) Dây sắt nóng đỏ cháy trong khí clo tạo ra khói màu nâu đỏ là các hạt chất rắn sắt (III) clorua.
(3) Khi đốt nóng, khí cacbon monooxit cháy trong cháy trong oxi cho ngọn lửa màu lam nhạt
(4) Gang trắng thường được dùng để sản xuất thép
Số phát biểu đúng là:
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Các trường hợp thỏa mãn: 1 - 2 - 3 - 4
ĐÁP ÁN D
Cho các phát biểu sau:
(1) Trong công nghiệp để sản xuất axit nitric, người ta thường đun nóng hỗn hợp natri nitrat rắn với dd H2SO4 đặc.
(2) Dây sắt nóng đỏ cháy trong khí clo tạo ra khói màu nâu đỏ là các hạt chất rắn sắt (III) clorua.
(3) Khi đốt nóng, khí cacbon monooxit cháy trong cháy trong oxi cho ngọn lửa màu lam nhạt
(4) Gang trắng thường được dùng để sản xuất thép
Số phát biểu đúng là:
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Đáp án D
Các trường hợp thỏa mãn: 1 - 2 - 3 - 4
Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Đốt dây sắt trong bình đựng khí oxi.
(2) Cho miếng kẽm tác dụng với dung dịch HCl.
(3) Cho Sắt tác dụng với H 2 SO 4 đặc nóng.
(4) Cho nhôm tác dụng với dung dịch NaOH.
Số thí nghiệm phản ứng sinh ra khí hiđro là
A.1. B.2. C.3. D.4.
\(\left(1\right)3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)
\(\left(2\right)Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(\left(3\right)2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)
\(\left(4\right)Al+NaOH+H_2O\rightarrow NaAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2\)
Dễ thấy thí nghiệm `(2),(4)` sinh ra `H_2` nên chọn `B`