\(m_{ZnSO_4}=\dfrac{241,5.10}{100}=24,15\left(g\right)=>n_{ZnSO_4}=\dfrac{24,15}{161}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3ZnSO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3Zn

_____0,1<----0,15-------->0,05----->0,15

=> m_Al = 0,1.27 = 2,7(g)

=> m_Zn = 0,15.65=9,75(g)

b) mdd sau pư = 2,7 + 241,5 - 9,75 = 234,45(g)

=> \(C\%\left(Al_2\left(SO_4\right)_3\right)=\dfrac{0,05.342}{234,45}.100\%=7,294\%\)

a) Khi ngâm lá sắt vào dung dịch X thì không thấy khí thoát ra nên Cuo và H₂SO₄ phản ứng vừa đủ với nhau .

          \(CuO+H_{2^{ }_{ }}SO_{4_{ }}\rightarrow CuSO_{4_{ }}+H_2O\left(1\right)\)

Khi dung dịch X không còn màu xanh thì CuSO₄ đã phản ứng hết

         \(CuSO_4+Fe\rightarrow FeSO_{4_{ }}+Cu\left(2\right)\)

Theo phản ứng (1) và (2) 

\(n_{Cuo}=n_{H_2SO_4}=n_{CuSO_4}=n_{Cu}=\frac{2}{64-56}=0,25\left(mol\right)\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄

\(C\%_{H_2SO_4}=\frac{0,25.98}{122,5}.100\%=20\%\Rightarrow C=20\)

b) Khối lượng của dung dịch sau phản ứng:

\(m_{dd}=m_{CuO}+m_{ddH_2SO_4}-\left(m_{Cu}-m_{Fe}\right)=20+122,5-2=140,5\left(g\right)\)

Theo phản ứng (2) :

\(n_{FeSO_4}=n_{Cu}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,25.152=38\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi lấy sắt ra là:

\(C\%_{FeSO_4}=\frac{38}{140,5}.100\%=27,05\%\)

nCuSO4=0.2(mol)

Fe+CuSO4->FeSO4+Cu

0.2 0.2 0.2

mFe tan ra=0.2*56=11.2(g)

m chất rắn bám vào=0.2*64=12.8(g)

CMFeSO4=0.2:0.2=1(M)

Bài 10 : 

\(m_{ct}=\dfrac{20.360}{100}=72\left(g\right)\)

\(n_{CuSO4}=\dfrac{72}{160}=0,45\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu|\)

      1            1               1           1 

   0,45        0,45          0,45       0,45

a) \(n_{Fe}=\dfrac{0,45.1}{1}=0,45\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Fe}=0,45.56=25,2\left(g\right)\)

b) \(n_{FeSO4}=\dfrac{0,45.1}{1}=0,45\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{FeSO4}=0,45.152=68,4\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=25,2+360-\left(0,45.64\right)=356,4\left(g\right)\)

\(C_{FeSO4}=\dfrac{68,4.100}{356,4}=19,19\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{AgNO_3}=0,2.3=0,6\left(mol\right)\)

\(n_{AgNO_3\left(pư\right)}=\dfrac{0,6.20}{100}=0,12\left(mol\right)\)

PTHH: 2AgNO₃ + Fe --> Fe(NO₃)₂ + 2Ag

_______a------>0,5a---->0,5a

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ --> Fe(NO₃)₃ + Ag

_0,5a------->0,5a------->0,5a

=> a + 0,5a = 0,12

=> a = 0,08(mol)

=> m_Fe = 0,5.0,08.56 = 2,24(g)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(AgNO_3\right)}=\dfrac{0,6-0,12}{0,2}=2,4M\\C_{M\left(Fe\left(NO_3\right)_3\right)}=\dfrac{0,5.0,08}{0,2}=0,2M\end{matrix}\right.\)

PTHH : \(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu_{\downarrow}\)

a)

$Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu$

b) Theo PTHH :

n Fe = n Cu = n FeSO4 = n CuSO4 = 200.16%/160 = 0,2(mol)

m Fe = 0,2.56 = 11,2(gam)

c) m Cu = 0,2.64 = 12,8(gam)

d) m dd = 11,2 + 200 -12,8 = 198,4(gam)

m FeSO4 = 0,2.152 = 30,4(gam)

C% FeSO4 = 30,4/198,4   .100% = 15,32%

Ta có: m_CuSO4 = 200.16% = 32 (g)

\(\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

a, PT: \(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu_{\downarrow}\)

_____0,2____0,2______0,2_____0,2 (mol)

b, m_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)

c, m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g)

d, Ta có: m _{dd sau pư} = m_Fe + m _{dd CuSO4} - m_Cu = 11,2 + 200 - 12,8 = 198,4 (g)

\(\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,2.152}{198,4}.100\%\approx15,32\%\)

Bạn tham khảo nhé!

a) $Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu$

b)

Khối lượng thanh sắt tăng là $13,2 - 10 = 3,2(gam)$

Theo PTHH : $n_{Cu} = n_{Fe\ pư} = a(mol)$
$\Rightarrow 64a - 56a = 3,2$

$\Rightarrow a = 0,4(mol)$

$m_{Fe} = 0,4.56 = 22,4(gam)$
$m_{Cu} = 0,4.64 = 25,6(gam)$

$c) n_{CuSO_4} = n_{Fe} = 0,4(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,4}{0,2} = 2M$