a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)

b) nH2 = 67,2 : 22,4 = 3 mol

Từ pt(1) suy ra : nFe = nH2 = 3 mol

Khối lượng Fe là : mFe = 3 . 56  = 168 g

c) Từ pt(1) => nFeCl2 = nH2 = 3 mol

=> mFeCl2 = 3 . 127 = 381g

a) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

b) \(n_{H_2}=\frac{67,2}{22,4}=3\left(mol\right)\)

Từ PT \(\Rightarrow n_{Fe}=3\left(mol\right);n_{FeCl_2}=3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=56.3=168\left(g\right)\)

c) m\(m_{FeCl_2}=3.127=254\left(g\right)\)

fe+2hcl-> fecl2+h2

nh2= n khí=67,2/22,4=3

nfecl2=nfe=nh2=3 mol

-> mfe=3*56=168g

mfecl2=3*127=318g

a, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b, \(n_{Fe}=\dfrac{3,36}{56}=0,06\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,06\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)\)

c, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{4}{160}=0,025\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,025}{1}>\dfrac{0,06}{3}\), ta được Fe₂O₃ dư.

Theo PT: \(n_{Fe_2O_3\left(pư\right)}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow n_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=0,025-0,02=0,005\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=0,005.160=0,8\left(g\right)\)

a) \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

 +) Số Mol: n_Fe = \(\frac{11,2}{56}\)= 0,2 Mol 

Ta có phương trình: Fe + 2HCl   -------> FeCl₂ + H₂

Theo phương trình: 1        2                 1            1   ( Mol )

Theo đề bài:           0,2     0,4               0,2         0,2 ( Mol )

Ta có: m_HCl = n_Hcl . M_HCl = 0,4 . 36,5 = 14,6 g

Ta có: m_FeCl2 = n_FeCl2 . M_FeCl2 = 0,2 . 127 = 24,4 g

Ta có: V_H2 = n_H2 . 22,4 = 4,48 l

b) Số mol của Fe là:

\(n=\frac{m}{M}=\frac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH ta có:

\(n_{HCl}=2n_{Fe}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

Khối lượng của HCl là:

\(m=n.M=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

Khối lượng của FeCl₂ là:

\(m=n.M=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

Thể tích của H₂ là:

\(V=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

a) $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Theo PTHH :

$n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$

$V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)$

b) $n_{HCl} = 2n_{Fe} = 0,4(mol)$

$m_{HCl} = 0,4.36,5 = 14,6(gam)$

c) $2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o}2H_2O$

Theo PTHH : 

$V_{O_2} = \dfrac{1}{2}V_{H_2} = 2,24(lít)$

$n_{H_2O} = n_{H_2} = 0,2(mol)$
$m_{H_2O} = 0,2.18 = 9(gam)$

\(PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

1: \(2Fe+3Cl_2->2FeCl_3\)

`a)PTHH:`

`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

`0,3`    `0,6`          `0,3`     `0,3`       `(mol)`

`n_[Fe]=[22,4]/56=0,4(mol)`

`n_[HCl]=0,3.2=0,6(mol)`

Ta có:`[0,4]/1 > [0,6]/2`

   `=>Fe` dư

`b)m_[FeCl_2]=0,3.127=38,1(g)`

`c)m_[Fe(dư)]=(0,4-0,3).56=5,6(g)`

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\\ pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\\ LTL:\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,6}{2}\) 
=> Fe dư 
\(n_{FeCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\\ m_{FeCl_2}=0,3.127=38,1\left(g\right)\\ n_{Fe\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\\ m_{Fe\left(d\right)}=\left(0,4-0,3\right).56=5,6\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\)

       \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

Xét: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,6}{2}\)                            ( mol )

         0,3      0,6          0,3               ( mol )

\(m_{FeCl_2}=0,3.127=38,1\left(g\right)\)

\(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,4-0,3\right).56=5,6\left(g\right)\)