Bài 3: Tính:
a. Số mol của: 5,6g Fe ; 9,92l khí CO2 ; 5,85g NaCl.
b. Khối lượng của: 0,05 mol Cu ; 1 mol Al2O3.
c. Thể tích của các khí sau (ở đkc: 250C , 1atm): 0,3 mol khí O2 ; 0,25 mol khí N2.
d. Số nguyên tử hay số phân tử của 3 mol nguyên tử silver; 4g NaOH; 7,2g nguyên tử magnesium;
3,42g phân tử Al2(SO4)3; 1116ml phân tử khí oxygen.
Những câu hỏi liên quan
Bài 5: Em hãy tính:
a) Thể tích của 0,35 mol khí Sulfua dioxide (SO2) (ở đkc).
b) Số mol của 62 gam Ca3(PO4)2.
c) Số nguyên tử của 3 mol Sodium(Na).
$a) V = n .22,4 = 0,35.22,4 = 7,84(lít)$
$b) n_{Ca_3(PO_4)_2} = \dfrac{62}{310} = 0,2(mol)$
c) Số nguyên tử Na = $3.6.10^{23} = 18.10^{23}$ nguyên tử
Đúng 4
Bình luận (1)
\(a.V_{SO_2\left(dktc\right)}=n.22,4=0,35.22,4=7,84\left(l\right)\\ b.n_{Ca_3\left(PO_4\right)_2}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{62}{310}=0,2\left(mol\right)\)
c, Số nguyên tử là: 3.6.1023 = 18.1023
Đúng 3
Bình luận (0)
Bài 5: Em hãy tính:
a) Thể tích của 0,35 mol khi Oxygen (o dkc).
b) Số mol của 23,4 gam Al(OH)3.
c)So nguyên tử của 2,5 mol Sodium.
a, \(V_{O_2}=0,35.22,4=7,84l\)
b, \(n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{23,4}{78}=0,3mol\)
c, Số nguyên tử của Na \(=2,5.6.10^{23}=1,5.10^{24}\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Bài 3: Đốt cháy 5,6g Fe trong khí clo dư. a) Viết phương trình hoá học của phản ứng xảy ra b) Tính khối lượng muối tạo thành c) Hoà tan lượng muối trên bằng 100ml nước. Tính nồng độ mol vừa thu được (Biết thể tích dung dịch trong thể hoà tan không đổi)
Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
a, PT: \(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)
______0,1___0,15___0,1 (mol)
b, Có: \(m_{FeCl_3}=0,1.162,5=16,25\left(g\right)\)
c, \(C_{M_{FeCl_3}}=\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)
Bạn tham khảo nhé!
Đúng 2
Bình luận (0)
Bài 5: Em hãy tính:
a) Thể tích của 0,35 mol khí Carbon dioxide (ở đkc).
b) Số mol của 20 gam Fe2(SO4)3
c) Số nguyên tử của 2,5 mol Zinc.
\(a.V=\dfrac{n}{22,4}=0,35:22,4=0,015\left(l\right)\)
\(b.n=\dfrac{m}{M}=20:400=0,05\left(mol\right)\)
\(c.2,5.6.10^{23}=15.10^{23}\)
Đúng 0
Bình luận (1)
cho 5,6g Fe tác dụng với HCl 2M tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc biết Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5
n Fe = 5,6/56 = 0,1 mol
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Theo PTHH :
n HCl = 2n Fe = 0,1.2 = 0,2(mol)
=> V dd = V dd HCl = 0,2/2 = 0,1(lít)
n FeCl2 = n Fe = 0,1(mol)
=> CM FeCl2 = 0,1/0,1 = 1M
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 5,6g Fe tác dụng với dd HNO3 dư thu được muối và sản phẩm khử duy nhất là khí X. Biết số mol Fe pư bằng 27,78% số mol HNO3 pư. Tính V khí X?
HD:
(5x-2y)Fe + (18x-6y)HNO3 \(\rightarrow\) (5x-2y)Fe(NO3)3 + 3NxOy + (9x-3y)H2O
Ta có: 5x-2y = 0,2778(18x-6y). Suy ra: 0,0004x + 0,3332y = 0 (vô lí).
Bạn xem lại đề bài, đề bài ko đúng.
Đúng 0
Bình luận (0)
Nếu đáp án là 0,672 lít thì số mol khí X là 0,3 mol. Như vậy, 5x-2y = 1 suy ra: x = 1, y = 2. Khí X là N2O.
18x-6y = 4. Như vậy số mol Fe phản ứng chỉ bằng 25% số mol HNO3 chứ ko phải là 27,78%.
Đúng 0
Bình luận (0)
Xem thêm câu trả lời
hoà tan hoàn toàn 5,6g fe cần vừa đủ dung dịch chứa x mol h2so4 loãng giá trị x là
\(Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\\ n_{H_2SO_4} = x = n_{Fe} = \dfrac{5,6}{56} = 0,1(mol)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
hòa tan hoàn toàn hỗn hợp x gồm 5,6g Fe và 2,4g Mg trong dung dịch HNO3 thu được khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất) số mol HNO3 đã phản ứng làedit
hòa tan hoàn toàn hỗn hợp x gồm 5,6g Fe và 2,4g Mg trong dung dịch HNO3 thu được khí NO2 (sản phẩm khử duy nhất). số mol HNO3 đã phản ứng là?
Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)
Theo ĐLBT e, có: 3nFe + 2nMg = nNO2 ⇒ nNO2 = 0,5 (mol)
BTNT Fe, có: nFe(NO3)3 = nFe = 0,1 (mol)
BTNT Mg, có: nMg(NO3)2 = nMg = 0,1 (mol)
BTNT N, có: nHNO3 = 3nFe(NO3)3 + 2nMg(NO3)2 + nNO2 = 1 (mol)
Đúng 5
Bình luận (0)