theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có công thức khối lượng của phản ứng: mfe + ms = mfes khối lượng lưu huỳnh đã hóa hợp với sắt là: ms = mfes – mfe = 44 – 28 = 16(g) khối lượng lưu huỳnh lấy dư: 30 – 16 = 14 (g)

lấy đi 12 g mới đúng

theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có công thức khối lượng của phản ứng: mfe + ms = mfes khối lượng lưu huỳnh đã hóa hợp với sắt là: ms = mfes – mfe = 44 – 28 = 16(g) khối lượng lưu huỳnh lấy dư: 30 – 16 = 14 (g)

\(PTHH:Fe+S-^{t^o}>FeS\)

BD    0,21875   0,3125    

PU     0,21875--> 0,21875---> 0,21875

CL        0----------->0,09375--->0,2175

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{14}{64}=0,21875\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{m}{M}=\dfrac{10}{32}=0,3125\left(mol\right)\)

\(\dfrac{n_{Fe}}{1}< \dfrac{n_S}{1}\left(\dfrac{0,21875}{1}< \dfrac{0,3125}{1}\right)\)

=> Fe hết , S dư

\(m_S=n\cdot M=\text{0,09375}\cdot32=3\left(g\right)\)

làm lại (suy ngẫm lại thì mik sai)

\(PTHH:Fe+S-^{t^o}>FeS\)

áp dụng ĐLBTKL ta có

\(m_{Fe}+m_S=m_{FeS}\)

\(=>m_S=m_{FeS}-m_{Fe}\\ =>m_S=22-14\\ =>m_S=8\left(g\right)\)

khối lượng lưu huỳnh đã lấy là

\(10-8=2\left(g\right)\)

\(n_{FeS}=\dfrac{17,6}{88}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + S --t^o--> FeS

                     0,2 <----- 0,2

\(m_{S\left(dư\right)}=8-32.0,2=1,6\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ n_S=\dfrac{8}{32}=0,25\left(mol\right)\) 
\(pthh:Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\)
LTL: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,25}{1}\) 
 theo pt , \(n_{S\left(p\text{ư}\right)}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\ =>n_{S\left(d\right)}=0,25=-0,2=0,05\left(mol\right)\\ =>m_{S\left(d\right)}=0,05.32=1,6\left(g\right)\)

PTHH. Fe + S -> FeS (t^o)

Theo bài: n_Fe = \(\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Theo pthh và bài có:

+) n_S = n_Fe = 0,1 mol

=>m_S = n_S . M_S = 0,1 .32 = 3,2 (g)

+) n_FeS = n_Fe = 0,1 mol

=>m_FeS = n_FeS . M_FeS = 0,1 . 88 = 8,8 (g)

*Nếu thích thì bạn kết luận nha :))

a) \(Fe+S\underrightarrow{t^0}FeS\)

b) \(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{FeS}:n_{Fe}=1:1\)

\(\Rightarrow n_{FeS}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{FeS}=0,1.88=8,8\left(g\right)\)

Theo PTHH: \(n_S:n_{Fe}=1:1\)

\(\Rightarrow n_S=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_S=0,1.32=3,2\left(g\right)\)

   Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có công thức khối lượng của phản ứng:

    m F e + m S = m F e S

   Khối lượng lưu huỳnh đã hóa hợp với sắt là:

    m S = m F e S - m F e  = 44 – 28 = 16(g)

   Khối lượng lưu huỳnh lấy dư: 20 – 16 = 4 (g)

\(n_{FeS}=\dfrac{44}{88}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + S --to--> FeS

            0,5                  0,5

\(m_{S\left(dư\right)}=20-32.0,5=4\left(g\right)\)

Đáp án B

Đáp án B

a) \(n_S=\frac{16}{32}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

________\(Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\)

Ban đầu: 0,5___0,5

Phản ứng:0,5_________0,5(Mol)

Dư: 0

Lập tỉ lệ \(\frac{0,5}{1}=\frac{0,5}{1}\left(0,5=0,5\right)\)

=> Fe , S hết

Tìm x:

Cách 1:

Áp dụng định luật BTKL, ta có:

\(m_{Fe}+m_S=m_{FeS}\)

\(x=16+28=44\left(g\right)\)

Cách 2:

\(m_{FeS}=0,5.88=44\left(g\right)\)

b) \(n_S=\frac{32}{32}=1\left(mol\right)\)

\(Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\)

1___________1(mol)

\(m_{Fe}=1.56=56\left(g\right)\)

\(m_{FeS}=1.88=88\left(g\right)\)

c)\(n_S=\frac{8}{32}=0,25\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=\frac{20}{56}=\frac{5}{14}\left(mol\right)\)

________\(Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\)

Ban đầu: 0,25__5/14

PỨ: 0,25_____0,25(mol)

Dư: 0,1

Lập tỉ lệ: 0,25/1<5/14/1

=> S hết Fe dư

\(m_{Fe}=0,25.56=14\left(g\right)\)

\(\rightarrow mFeS=14+8=22\left(g\right)\)

Ko vì Fe dư

Chúc bạn học tốt