Quan sát thí nghiệm đốt cháy nhôm bột trong không khí Al + O2, rút ra TCHH của Al?
Những câu hỏi liên quan
Quan sát thí nghiệm NHÔM TÁC DỤNG VỚI HCl Al+HCl, rút ra TCHH của Al?
Quan sát thí nghiệm NHÔM TÁC DỤNG VỚI HCl Al+HCl, rút ra TCHH của Al?
Dựa vào thí nghiệm đó ta thấy Al có thể tác dụng với dung dịch axit để tạo muối và khí.
Đúng 1
Bình luận (0)
Quan sát thí nghiệm NHÔM TÁC DỤNG VỚI HCl Al+HCl, rút ra TCHH của Al?
Quan sát thí nghiệm KIM LOẠI NHÔM (Al) TÁC DỤNG VỚI ĐỒNG CLORUA (CuCl2) ll , rút ra TCHH của Al?
Kim loại Al có tác dụng được với dung dịch CuSO4. Bởi vì Al đứng trước Cu trong dãy hoạt động hóa học nên Al hoạt động hóa học mạnh hơn Cu nên đẩy Cu ra khỏi muối.
\(2Al+3CuSO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3Cu\)
Đúng 2
Bình luận (1)
Quan sát thí nghiệm KIM LOẠI NHÔM (Al) TÁC DỤNG VỚI ĐỒNG CLORUA (CuCl2) ll , rút ra TCHH của Al?
Quan sát thí nghiệm NHÔM TÁC DỤNG VỚI NaOH Al+NaOH, rút ra TCHH của Al?
Trả lời giúp tui đy mờ :<
\(2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)
=> Tính chất hóa học: Nhôm tác dụng được với các dung dịch kiềm, có khí H2 thoát ra
Đúng 2
Bình luận (0)
Quan sát thí nghiệm Al + Cl2, rút ra TCHH của Al?
Nhôm tác đụng dc với phi kim Cl2 tạo thành muối
Đúng 1
Bình luận (0)
Tiến hành các thí nghiệm sau: (1) Cho mẫu hợp kim Zn-Cu vào dung dịch KNO3. (2) Đốt cháy dây Fe trong khí O2. (3) Cho mẫu Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3. (4) Đốt bột Al trong khí Cl2. Thí nghiệm xảy ra sự ăn mòn điện hóa là A. (3). B. (1). C. (2). D. (4).
Đọc tiếp
Tiến hành các thí nghiệm sau:
(1) Cho mẫu hợp kim Zn-Cu vào dung dịch KNO3.
(2) Đốt cháy dây Fe trong khí O2.
(3) Cho mẫu Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3.
(4) Đốt bột Al trong khí Cl2.
Thí nghiệm xảy ra sự ăn mòn điện hóa là
A. (3).
B. (1).
C. (2).
D. (4).
Đốt cháy hết 9 gam kim loại nhôm Al trong không khí thu được 10,2 gam hợp chất nhôm oxit Al2O3. Biết rằng nhôm cháy là xảy ra phản ứng với khí O2 trong không khí. Tính khối lượng của khí oxi tham gia phản ứng ?
4Al + 3O2 --to--> 2Al2O3
\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: 4Al + 3O2 --to--> 2Al2O3
___________0,15<------0,1
=> mO2 = 0,15.32 = 4,8(g)
Đúng 1
Bình luận (0)
Bảo toàn KL: \(m_{Al}+m_{O_2}=m_{Al_2O_3}\)
\(\Rightarrow m_{O_2}=10,2-9=1,2(g)\)
Đúng 0
Bình luận (2)