$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$

Theo PTHH : 

$n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)$
$\Rightarrow m_{Cu} = 10,5 - 0,1.65 = 4(gam)$

a) Đồng không phản ứng được với dung dịch HCl

Zn   + 2HCl  →  ZnCl₂  +  H₂

b) nH₂ = \(\dfrac{2,24}{22,4}\)= 0,1 mol = nZn

=> mZn = 0,1.65 = 6,5 gam , mCu = 21 - 6,5 = 14,5 gam

Vì kẽm phản ứng hết với HCl nên chất rắn thu được sau phản ứng chỉ còn đồng có khối lượng là 14,5 gam

Vì Cu không tác dụng với HCl loãng : 

\(n_{H2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

         1          2               1        1

        0,1                                    0,1

\(n_{Mg}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)

⇒ \(m_{Cu}=10-2,4=7,6\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(nZn=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

 1           1              1           1    (mol)

0,2       0,2             0,2        0,2    (mol)

\(VH_2=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

 1             3         2             3    (mol)

              0,2         2/15            (mol)

\(mFe=\dfrac{2}{15}.56=7,47\left(g\right)\)

Oke

Z n + H 2 S O 4 → Z n S O 4 + H 2

Cu không tác dụng với axit Sunfuric.

⇒ n Z n = n H 2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol

⇒ m Z n = 0,1.65 = 6,5g

⇒ m C u = m r a n   c o n   l a i  = 10,5 - 6,5 =4g

⇒ Chọn B.

Chất rắn không tan là Cu.

\(Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\)

Ta có :

 \(n_{Fe} = n_{H_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe} = 0,2.56 = 11,2(gam)\\ \Rightarrow m_{Cu} = 15,2 - 11,2 = 4(gam)\)

200ml dung dịch H₂SO₄ loãng.

a) Cu không phản ứng với H₂SO₄ loãng.

Zn  +  H₂SO₄  -->  ZnSO₄  + H₂ 

b) nH₂ = \(\dfrac{1,12}{22,4}\)=0,05 mol => nZn = 0,05 mol

mZn = 0,05.65 = 3,25 gam <=> mCu = 8,5 - 3,25 = 5,25 gam

Chất rắn thu được sau phản ứng chính là Cu không phản ứng = 5,25 gam.

c)

nH₂SO₄ = nH₂ = 0,05 mol 

=> C_H2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\)= \(\dfrac{0,05}{0,2}\)= 0,25 M

mO2 = 31,03% . 27,84 = 8,64 (g)

nO2 = 0,135 (mol)

nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

PTHH: 

Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2O (1)

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 (2)

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 (3)

Theo PTHH (1): nH2O = nH2SO4 = nO = 0,135 (mol)

Theo PTHH (2)(3): nH2 = nH2SO4 = 0,1 (mol)

mH2SO4 = (0,1 + 0,135) . 98 = 5,264 (g)

mH2O = 0,135 . 18 = 2,43 (g)

mH2 = 0,1 . 2 = 0,2 (g)

Áp dụng ĐLBTKL, ta có:

mAl + mMg + mAl2O3 + mH2SO4 = m(muối) + mH2 + mH2O

=> m(muối) = 27,84 + 5,264 - 0,2 - 2,43 = 30,474 (g)