a) mCO₂ = n.M = 0,75.44 = 33 gam

V = 0,75.22,4 = 16,8 lít

Số phân tử trong 0,75 mol = 0,75.6,022.10²³  =4,5165.10²³ phân tử

b)  X  +  O₂   ---> CO₂  + H₂O

mO₂ = 0,2.32 = 6,4 gam

nCO₂ = \(\dfrac{2,24}{22,4}\)= 0,1 mol => mCO₂ = 0,1.44 = 4,4 gam

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng : mX + mO₂  = mCO₂  + mH₂O

=> mX =  4,4 + 3,6 - 6,4 = 1,6 gam

16,8lH2=> nH2=16,8/22,4=0,75mol

nO2=0,5mol

% số mol của H2=\(\frac{0,75}{0,75+0,5+0,25}.100=50\%\)

% số mol của O2=\(\frac{0,5}{1,5}.100=33.3\%\)

% số mol của CO2 =100-50-33,3=16,7%

ta có tỉ lệ thể tích bằng tỉ lệ số mol

nên % thể tích giống số mol nha bạn

ta tính khối lượng H2=0,5.2=1g

khói lượng CO2=0,25.44=11g

=>% khối lượng của H2=\(\frac{1}{1+16+11}.100=3,6\%\)

=>% khối lượng của O2=\(\frac{16}{28}.100=57,1\%\)

=> =>% khối lượng của CO2=100-3,5-57,1=39,3%

Gọi số mol của CO, CO₂ lần lược là x, y thì ta có

Trong x mol CO có x mol C và x mol O

Trong y mol CO₂ có y mol C và 2y mol O

\(n_C=\frac{2,04}{12}=0,17\)

\(\Rightarrow x+y=0,17\left(1\right)\)

\(n_{O_2}=\frac{2,464}{22,4}=0,11\)

\(\Rightarrow x+2y=0,11.2=0,22\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) ta có hệ: \(\left\{\begin{matrix}x+y=0,17\\x+2y=0,22\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{\begin{matrix}x=0,12\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%V_{CO}=\frac{0,12}{0,12+0,05}.100\%=70,59\%\)

\(\Rightarrow\%V_{CO_2}=\frac{0,05}{0,12+0,05}.100\%=29,41\%\)

\(\Rightarrow M_X=\frac{0,12.28+0,05.44}{0,12+0,05}=\frac{556}{17}\)

\(\Rightarrow\)d(X/H₂) \(=\frac{556}{17.2}=16,35\)

Bạn ơi tính khối lượng trước phản ứng hay sau vậy

a) \(V_{O_2}=0,2\times22,4=4,48\left(l\right)\)

b) \(n_{SO_2}=\frac{76,8}{64}=1,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{SO_2}=1,2\times22,4=26,88\left(l\right)\)

c) \(n_{N_2}=\frac{7,5\times10^{23}}{6\times10^{23}}=1,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{N_2}=1,25\times22,4=28\left(l\right)\)

d) \(V_{hhX}=\left(0,2+0,25\right)\times22,4=10,08\left(l\right)\)

\(n_{CH_4}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{hh}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

\(n_{C_2H_2}=0.15-0.1=0.05\left(mol\right)\)

\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

\(0.05.........0.1\)

\(m_{Br_2}=0.1\cdot160=16\left(g\right)\)

C2H4 + Br2==>C2H4Br2

metan(CH4) không tác dụng với brom

b, Mol hỗn hợp = 0.15(mol)

Do chỉ có etilen td được với brom nên khí thoát ra là metan 

==>mol Ch4=0.1(mol)

==>molC2H4=0.05(mol)

%V CH4=66.67%

==>%VC2H4=33.33