a) \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

0,1................0,3

LẬp tỉ lệ : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)=> Sau pứ HCl dư

\(m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85\left(g\right)\)

b) \(CM_{NaCl}=\dfrac{0,1}{0,2+0,3}=0,2M\)

\(CM_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,3-0,1\right)}{0,2+0,3}=0,4M\)

a, \(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,4}{2}\), ta được HCl dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)=3360\left(ml\right)\)

b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\\n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,4-0,3=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)\\C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

c, Ta có: \(m_{ddHCl}=1,25.200=250\left(g\right)\)

⇒ m _{dd sau pư} = 8,4 + 250 - 0,15.2 = 258,1 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,15.127}{258,1}.100\%\approx7,38\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,1.36,5}{258.1}.100\%\approx1,41\%\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

Ta có: \(n_{HCl}=0,2\cdot3=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=0,1\cdot160=16\left(g\right)\\m_{FeCl_3}=0,2\cdot162,5=32,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{FeCl_3}=\dfrac{32,5}{16+200\cdot1,1}\cdot100\%\approx13,77\%\\C_{M_{FeCl_3}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=0,3.1,5=0,45\left(mol\right)\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

0,2------->0,1--------->0,1

Xét \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,45}{1}\Rightarrow\) \(H_2SO_4\)dư

Trong dung dịch D có:

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,45-0,1=0,35\left(mol\right)\\n_{Na_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0,35}{0,5}=0,7M\\CM_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\end{matrix}\right.\)

b

\(Ca\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2H_2O\)

0,35<---------0,35

\(V_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,35.74}{1,2}=\dfrac{259}{12}\approx21,58\left(ml\right)\\ \Rightarrow V_{dd.Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{\dfrac{259}{12}.100\%}{10\%}=\dfrac{1295}{6}\approx215,83\left(ml\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂\(\uparrow\)
nZn = \(\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: n_HCl = 2n_Zn =2.0,1=0,2(mol)
n_H2=n_Zn=0,1 ( mol )
=>V_H2=0,1 . 22,4= 2,24( l )
Đổi : 500ml=0,5l
=> C_M = \(\dfrac{n}{V}\) = \(\dfrac{0,2}{0,5}\) = 0,4( M )

                                           Số mol của sắt (III) oxit

                                     n_Fe2O3 = \(\dfrac{m_{Fe2O3}}{M_{Fe2O3}}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

                                      Khối lượng của axit clohidric

                  C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{30.218}{100}=65,4\left(g\right)\)

                                            Số mol của axit clohidric

                                        n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{65,4}{36,5}=1,8\left(mol\right)\)

Pt :                                 Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O\(|\)

                                           1           6             2               3

                                          0,2        1,8           0,4

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{1,8}{6}\)

                   ⇒ Fe₂O₃ phản ứng hết , HCl dư

                  ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe₂O₃

                                     Số mol của sắt (III) clorua

                                        n_FeCl3 = \(\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của sắt (III) clorua

                                          m_FeCl3 = n_FeCl3 . M_FeCl3

                                                     = 0,4. 162,5

                                                     = 65 (g)

                                 Số mol dư của dung dịch axit clohidric

                                              n_dư= n_{ban đầu}  -n_mol

                                                   = 1,8 - \(\left(\dfrac{0,2.6}{1}\right)\)

                                                   = 0,6 (mol)

                            Khối lượng dư của dung dịch axit clohidric

                                                   m_dư = n_dư . M_HCl

                                                           = 0,6 . 36,5

                                                           = 21,9 (g)

                                   Khối lượng của dung dịch sau hản ứng

                                  m_{dung dịch sau phản ứng}  = m_Fe2O3 + m_HCl

                                                                       = 32 + 218

                                                                       = 250 (g)

                                   Nồng độ phần trăm của sắt (III) clorua

                                      C⁰/_0FeCl3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{65.100}{250}=26\)⁰/₀

                                Nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohidric

                                     C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{21,9.100}{250}=8,76\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

1. khối lượng dung dịch HCl: m_dd = D.V_dd = 69,52 x 1,05 = 73 gam

m_HCl = m_dd.C% = 73 x 10 : 100 = 7,3 gam → n_HCl = 0,2 mol

 M_xO_y + 2yHCl → xMCl_2y/x + yH₂O

 \(\dfrac{0,2}{2y}\)   ← 0,2 mol

→ Phân tử khối của oxit: M.x + 16.y = \(\dfrac{5,8\cdot2y}{0,2}\) 

Xét các giá trị x, y

x = 1; y = 1 → M = 42 (loại)

x = 1; y = 2 → M = 84 (loại)

x = 2; y = 1 → M = 21 (loại)

x = 2; y = 3 → M = 63 (loại)

x = 3; y = 4 → M = 56 (Fe)

Vậy công thức của oxit là Fe₃O₄

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + H₂O

0,025                   0,025       0,05

Khối lượng dung dịch sau phản ứng = m_Fe3O4 + m_{dd HCl} = 5,8 + 73 = 78,8 gam

C% _FeCl2 = 4,029%

C% _FeCl3 = 10,31%

2. n_Na2O = 0,02 mol, n_CO2 = 0,025 mol

(1) Na₂O + H₂O → 2NaOH

     0,02                     0,04 mol

(2) CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

     0,02       0,04           0,02 mol

Sau phản ứng 2, CO₂ còn dư 0,005 mol, do đó tiếp tục xảy ra phản ứng với Na₂CO₃

(3) CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O → 2NaHCO₃

       0,005      0,005                       0,01          mol

Cuối cùng, nNaHCO3 = 0,01 mol, nNa2CO3 = 0,02 - 0,005 = 0,015 mol

C_{M NaHCO3} = 0,1M,     C_{M Na2CO3} = 0,15M