- Tính khắc nghiệt của đới lạnh thể hiện:

+ Nhiệt độ trung bình mùa đông luôn dưới -10°C, thậm chí xuống đến -50°C.

+ Mùa hạ ngắn (2 - 3 tháng) và ít khi nóng đến 10°C, mùa đông rất dài và hiếm khi thấy Mặt Trời và thường có bão tuyết dữ dội kèm theo cái lạnh cắt da, mặt đất đóng băng quanh năm, chỉ tan một lớp mỏng vào mùa hạ.

+Lượng mưa trung bình năm dưới 500 mm, phần lớn dưới dạng tuyết rơi.

+ Ở Bắc Cực, mặt biển đóng băng một lớp dày tới 10m.

TK

cám ơn

`bb5)`

`x/3 - ( 2x + 1 )/6 = x/6 - x`

`<=> ( 2x )/6 - ( 2x+1 )/6 = x/6 - ( 6x )/6`

`=> 2x-( 2x+1) = x - 6x`

`<=> 2x-2x-1=-5x`

`<=> -1=-5x`

`<=> 1=5x`

`<=> x = 1/5``(tm)`

Vậy `S={1/5}` 

`5)x/3-[2x+1]/6=x/6-x`

`<=>[2x-2x-1]/6=[x-6x]/6`

`<=>2x-2x-1=x-6x`

`<=>2x-2x-x+6x=1`

`<=>5x=1`

`<=>x=1/5`

Vậy `S={1/5}`

____________________________________

`6)[x+1]/2004+[x+2]/2003=[x+3]/2002+[x+4]/2001`

`<=>[x+1]/2004+1+[x+2]/2003+1=[x+3]/2002+1+[x+4]/2001+1`

`<=>[x+1+2004]/2004+[x+2+2003]/2003-[x+3+2002]/2002-[x+4+2001]/2001=0`

`<=>[x+2005]/2004+[x+2005]/2003-[x+2005]/2002-[x+2005]/2001=0`

`<=>(x+2005)(1/2004+1/2003-1/2002-1/2001)=0`

     Mà `1/2004+1/2003-1/2002-1/2001 \ne 0`

  `=>x+2005=0`

`<=>x=-2005`

Vậy `S={-2005}`

\(\dfrac{x}{3}-\dfrac{2x+1}{6}=\dfrac{x}{6}-x\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{2x-\left(2x+1\right)}{6}=\dfrac{x-6x}{6}\)

\(\Leftrightarrow2x-2x-1=x-6x\)

\(\Leftrightarrow-5x=-1\)

\(\Leftrightarrow x=\dfrac{1}{5}\)

Vậy \(S=\left\{\dfrac{1}{5}\right\}\)

Khả năng để một hợp chất hòa tan được trong một hợp chất khác được gọi là tính tan. Khi một chất lỏng có thể hòa tan hoàn toàn vào một chất lỏng khác thì hai chất lỏng đó có thể trộn lẫn vào nhau được. Hai chất mà không thể trộn với nhau để tạo thành dung dịch thì được gọi là không trộn lẫn vào nhau được.

Tất cả các dung dịch đều có entropy rõ ràng khi trộn lẫn. Sự tương tác giữa các phân tử hoặc ion khác nhau có thể thuận lợi về mặt năng lượng hoặc không. Nếu sự tương tác không thuận lợi, thì năng lượng tự do sẽ giảm đi khi nồng độ chất tan ngày càng tăng. Vào một thời điểm nào đó phần năng lượng mất đi sẽ cao hơn là entropy có được, và không có các cấu tử chất tan nào có thể được hòa tan nữa; khi đó dung dịch được cho là bão hòa. Tuy nhiên, thời điểm mà một dung dịch có thể trở thành bão hòa có thể thay đổi đáng kể với các nhân tố môi trường khác nhau, chẳng hạn như nhiệt độ, áp suất và sự ô nhiễm. Với vài sự kết hợp giữa dung môi và chất tan thì một dung dịch siêu bão hòa có thể được tạo ra bằng cách tăng khả năng hòa tan (ví dụ bằng cách tăng nhiệt độ) để hòa tan chất tan nhiều hơn, và sau đó giảm nó xuống (ví dụ bằng cách làm lạnh). Thường thì khi nhiệt độ dung môi càng cao, các chất tan dạng rắn càng tan nhiều hơn. Tuy nhiên, hầu hết các loại khí và một vài hợp chất lại có tính tan giảm khi nhiệt độ tăng. Đây là do kết quả củaentanpi tỏa nhiệt của dung dịch. Vài hoạt chất bề mặt có tính chất này. Tính tan của chất lỏng trong chất lỏng thì ít thay đổi với nhiệt hơn là chất rắn hay chất khí.

Tính chất[sửa | sửa mã nguồn]

Tính chất vật lý của các hợp chất như điểm chảy và điểm sôi sẽ thay đổi khi các hợp chất khác được thêm vào. Chúng được gọi là những tính chất tập hợp. Có vài cách để định lượng được lượng chất hòa tan trong các hợp chất khác và được gọi chung là nồng độ. Ví dụ như phân tử gam, phần thể tích, và phần mol.

Các tính chất của các dung dịch lý tưởng có thể được tính bằng tổ hợp tuyến tính của những tính chất từ những thành phần của nó. Nếu cả chất tan và dung môi tồn tại với lượng bằng nhau (chẳng hạn như trong một dung dịch gồm 50% êtanol, 50% nước), thì các khái niệm về "chất tan" và "dung môi" trở nên ít liên quan, nhưng chất mà thường được sử dụng như một dung môi thì vẫn thường được xem như là dung môi (trong ví dụ này là nước).

Chất lỏng[sửa | sửa mã nguồn]

Về nguyên tắc, tất cả các loại chất lỏng có thể hoạt động như dung môi: khí hiếm dạng lỏng, kim loại nóng chảy, muối nóng chảy, các mạng lưới liên kết cộng hóa trị nóng chảy, và các chất lỏng phân tử. Trong thực hành hóa học và hóa sinh, hầu hết các dung môi là chất lỏng phân tử. Chúng có thể được phân loại thành phân cực và không phân cực, tùy thuộc vào moment lưỡng cực điện của chúng. Một cách phân biệt khác là các phân tử của chúng có thể hình thành liên kết hiđrô hay không. Nước là dung môi thường được sử dụng nhất, là dung môi lưỡng cực và duy trì liên kết hydro.

Các muối hòa tan trong dung môi phân cực, tạo thành các ion dương và âm được thu hút đến gốc âm và dương của các phân tử dung môi tương ứng. Nếu dung môi là nước, sự hydrat hóa xảy ra khi các ion chất tan bị bao quanh bởi các phân tử nước. Một ví dụ tiêu chuẩn là nước muối. Những dung dịch như vậy được gọi là dung dịch điện giải.

Đối với các chất tan dạng không ion, thì có một quy luật chung: Giống nhau mới hòa tan vào nhau. Các chất tan phân cực hòa tan trong dung môi phân cực, tạo thành liên kết phân cực hoặc là liên kết hydro. Ví dụ, các thức uống có cồn đều là dung dịch dạng nước của ethanol. Trái lại, các chất tan không phân cực hòa tan tốt hơn trong dung môi không phân cực. Ví dụ, các hydrocacbon như dầu và mỡ dễ dàng trộn lẫn với nhau, nhưng không trộn với nước được.

Một ví dụ về sự không trộn lẫn với nhau của dầu và nước là những vết dầu loang trên mặt nước.

mn ơi mình cần gấp ạ

1 you are => are you

2 fiveteen => fifteen

3 are => is

4 am => are

5 is => bỏ

6 thanks => thank

7 year => years

8 are => is

9 phong is => is phong

10 is => are

Câu 3 bài đầu là IS THIS PHONG ?

Bài 3 câu 3 là My name is Linh

Chúc bn học tốt nè

I think you should go to the doctor's

A