Khối lượng của bari clorua

          C⁰/_0BaCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{10,4.200}{100}=20,8\left(g\right)\)

                                       Số  mol của bari clorua

                                 n_BaCl2 = \(\dfrac{m_{BaCl2}}{M_{BaCl2}}=\dfrac{20,8}{208}=0,1\left(mol\right)\)

  Pt :                       BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl\(|\)

                                  1            1                1           2

                                 0,1          0,1            0,1        0,2

 a)                                Số  mol của bari sunfat

                                  n_BaSO4 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)
                                  Khối lượng của bari sunfat

                                  m_BaSO4 = n_BaSO4 . M_BaSO4

                                               = 0,1. 233

                                               = 23,3 (g)

b)                           Số mol của dung dịch axit sunfuric

                                    n_H2SO4 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                              200ml = 0,2l

                         Nồng độ mol của dung dịch axit sunfuric

                                C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

c)                                 Số mol của axit clohidric 

                                      n_HCl = \(\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                  Khối lượng của axit clohidirc

                                        m_HCl = n_HCl . M_HCl

                                                 = 0,2 . 36,5

                                                  = 7,3 (g)

                           Khối lượng của dung dịch axit sunfuric

                         D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow m=D.V=1,14.200=228\left(g\right)\)

                         Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                  m_{dung dịch sau phản ứng} = m_BaCl2 + m_H2SO4 - m_BaSO4

                                                      = 200 + 228 - 23,3

                                                      = 404,7 (g)

                          Nồng độ phần trăm của axit clohidric

                        C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{7,3.100}{404,7}=1,8\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

          BaCl₂+ H₂SO₄→ BaSO₄+ 2HCl

(mol)  0,1                       0,1          0,2                                                        a) \(m_{BaCl_2}=\)200.10,4%=20,8(g)

→\(n_{BaCl_2}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{20,8}{208}=0,1\left(mol\right)\)

=>\(m_{BaSO_4}=n.M=\)0,1.233=23,3(g)

b) Đổi:200ml=0,2 lít

C_M=\(\dfrac{n_{H_2SO_4}}{V_{dd}H_2SO_4}\)=\(\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

c)ta có: d=\(\dfrac{m}{V}\)=> \(m_{dd}H_2SO_4=d.V=\)1,14.200=228(g)

m_{dd sau phản ứng}=\(m_{BaCl_2}+m_{dd}H_2SO_4\)=200+228=428(g)

m_HCl=n.M=0,2.36,5=7,3(g)

=>C%_{dd HCl}=\(\dfrac{m_{HCl}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{7,3}{428}.100\%=1,7\%\)

a) 

CM CuSO4 = 0.3/0.2 = 1.5 (M) 

b) 

nNaOH = 16/40 = 0.4 (mol) 

CM NaOH = 0.4/0.2 = 2 (M) 

c) 

CM HCl = ( 0.2*2 + 0.3*5) / ( 0.2 + 0.3 ) = 3.8 (M) 

d) 

nNaCl = 0.3 * 2 = 0.6 (mol) 

CM NaCl = 0.6 / ( 0.2 + 0.3 ) = 1.2 M

a,\(n_{Na_2O}=\dfrac{15,5}{62}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: Na₂O + H₂O → 2NaOH

Mol:     0,25                      0,5

\(C_{M_{ddNaOH}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1M\)

b, PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

    Mol:       0,5           0,25          0,25

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2.98.100\%}{20\%}=98\left(g\right)\)

\(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{98}{1,14}=85,96\left(ml\right)\)

c,V_{dd sau pứ} = 0,5 + 0,08596 = 0,58596 (l)

 \(C_M=\dfrac{0,25}{0,58596}=0,427M\)

a) Fe₂(SO₄)₃ + 6NaOH → 3Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃↓ (1)

2Fe(OH)₃ \(\underrightarrow{to}\) Fe₂O₃ + 3H₂O (2)

\(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=200\times16\%=32\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{32}{400}=0,08\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=0,3\times2=0,6\left(mol\right)\)

Theo Pt1: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{1}{6}n_{NaOH}\)

Theo bài: \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\frac{2}{15}n_{NaOH}\)

Vì \(\frac{2}{15}< \frac{1}{6}\) ⇒ NaOH dư

Theo PT1: \(n_{Fe\left(OH\right)_3}=2n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=2\times0,08=0,16\left(mol\right)\)

Theo Pt2: \(n_{Fe_2O_3}=\frac{1}{2}n_{Fe\left(OH\right)_3}=\frac{1}{2}\times0,16=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,08\times160=12,8\left(g\right)\)

Vậy \(a=12,8\left(g\right)\)

b) \(m_{ddNaOH}=300\times1,02=306\left(g\right)\)

\(m_{Fe\left(OH\right)_3}=0,16\times107=17,12\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{dd}saupư=200+306-17,12=488,88\left(g\right)\)

Theo pT1: \(n_{NaOH}pư=6n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=6\times0,08=0,48\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{NaOH}dư=0,6-0,48=0,12\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{NaOH}dư=0,12\times40=4,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{NaOH}dư=\frac{4,8}{488,88}\times100\%=0,98\%\)

Theo PT1: \(n_{Na_2SO_4}=3n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=3\times0,08=0,24\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Na_2SO_4}=0,24\times142=34,08\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{Na_2SO_4}=\frac{34,08}{488,88}\times100\%=6,97\%\)

nZn=6,5/65=0,1(mol)

nH2SO4=1.0,2=0,2(mol)

Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2

1____1

0,1__0,2

Ta có: 0,1/1<0,2/1

=>H2SO4 dư

mH2SO4 dư=0,1.98=9,8(g)

=>CM=mct/mdd=

nFe=1,12/56=0,02(mol)

Fe+H2SO4--->FeSO4+H2

0,02__________0,02

mFeSO4=0,02.152=3,04(g)

C%=3,04/(1,12+200).100%=1,5%

PTHH: Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂\(\uparrow\)
nZn = \(\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: n_HCl = 2n_Zn =2.0,1=0,2(mol)
n_H2=n_Zn=0,1 ( mol )
=>V_H2=0,1 . 22,4= 2,24( l )
Đổi : 500ml=0,5l
=> C_M = \(\dfrac{n}{V}\) = \(\dfrac{0,2}{0,5}\) = 0,4( M )

bài 4 sai đề