Đáp án C

n_H+ = 0,02 mol; n_OH-= 0,04 mol

H⁺    + OH^- → H₂O

0,02   0,04

n_{OH- dư} = 0,02 mol; [OH^-] _dư = 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H⁺] = 10^-13 M suy ra pH = 13

a)

$NaOH  + HCl \to NaCl + H_2O$
$OH^- + H^+ \to H_2O$

b)

$n_{HCl} = 0,1.0,01 = 0,001(mol)$
$n_{NaOH} = 0,2.0,5= 0,1(mol)$

$\Rightarrow$ NaOH dư, HCl hết

$n_{NaOH\ pư} = 0,001 \Rightarrow n_{NaOH\ dư} = 0,1 - 0,001 = 0,099(mol)$

$\Rightarrow [OH^-] = \dfrac{0,099}{0,1 + 0,2} = 0,33M$
$\Rightarrow pOH = -log(0,33) = 0,48 $

$pH = 14 - pOH = 14 - 0,48 = 13,52$

pH~2,5

1) \(n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H2SO4}\)

           = 0,0025 + 2.0,0025

           = 0,0075(mol)

 \(\Rightarrow\left[H^+\right]_{sau.khi.trộn}=\dfrac{0,0075}{0,1+0,05}=0,05M\)

 \(\Rightarrow pH=-log\left(0,05\right)\approx1,3\)

 Chúc bạn học tốt

2) \(n_{HCl}=0,5.0,04=0,02\left(mol\right)\)

 \(n_{NaOH}=0,5.0,06=0,03\left(mol\right)\)

 \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,02   0,03

Xét tỉ lệ : \(0,02< 0,03\Rightarrow OH^-dư\)

 \(n_{OH^-\left(dư\right)}=0,03-0,02=0,01\left(mol\right)\)

 \(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,01}{0,04+0,06}=0,1M\) 

\(\Rightarrow pH=14+log\left(0,1\right)=13\)

 Chúc bạn học tốt

HD:

HA: 0,01 mol; NaOH: 0,005 mol.

Dung dịch B dư HA 0,005 mol. 

      HA    \(\Leftrightarrow\)  H⁺ + A^-

bđ: 0,005       0      0

cb: 0,005-x    x      x

Ka = x2/(0,005-x) = 10^-3,75.

Giải phương trình thu được x = 8,58.10^-4 = [H⁺]. Do đó: pH = -log[H⁺] = 3,066.

dd Ca(OH)₂ nồng độ bao nhiêu em nhỉ?

dd Ca(OH)₂ nồng độ bao nhiêu em nhỉ?

\(2KOH+H_2SO_4->K_2SO_4+2H_2O\)

\(OH^-+H^+->H_2O\)

\(n_{H_2SO_4}=0,05.0,2=0,01\left(mol\right);n_{KOH}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)\)

PTHH: \(2KOH+H_2SO_4->K_2SO_4+2H_2O\)

_____0,02------->0,01

=> KOH, H2SO4 phản ứng vừa đủ, tạo ra dd K₂SO₄

=> pH = 7

nH₂SO₄ = 0,02 mol; nHCl = 0,02 mol → ∑ nH + = 0,02.2 + 0,02 = 0,06 mol

→  [H⁺] = n V = 0 , 06 0 , 1 + 0 , 4 = 0,12 →  pH = –lg[H⁺] = –lg0,12 = 0,92

Đáp án C