Vì có đặc tính khó phân huỷ, tồn dư lâu trong môi trường và có tác hại đến sức khoẻ con người, do đó không nên lạm dụng các chất này.

Đáp án : C

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\\ n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ b,m_{MgCl_2}=95.0,1=9,5\left(g\right)\\ c,m_{ddMgCl_2}=m_{Mg}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=2,4+200-0,1.2=202,2\left(g\right)\\ C\%_{ddMgCl_2}=\dfrac{9,5}{202,2}.100\approx4,698\%\\ d,n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:H_2+CuO\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{1}\Rightarrow CuOdư\\ n_{CuO\left(dư\right)}=0,2-0,1.1=0,1\left(mol\right)\\ m_{CuO\left(dư\right)}=0,1.80=8\left(g\right)\)

a, \(n_{KOH}=\dfrac{44,8.25\%}{56}=0,2\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,1.1,5=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O

Mol:       0,2         0,1              0,1

Ta có: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,15}{1}\) ⇒ KOH hết, H₂SO₄ dư

 ⇒ Khi cho quỳ tím vào sẽ lm quỳ tím chuyển đỏ (vì trong dd vẫn còn axit)

b) \(m_{ddH_2SO_4}=1,1.100=110\left(g\right)\)

⇒ m_{dd sau pứ} = 44,8 + 110 = 154,8 (g)

\(C\%_{ddK_2SO_4}=\dfrac{0,1.174.100\%}{154,8}=11,24\%\)

\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\) 
           0,1                       0,1          0,1 
\(m_{MgSO_4}=120.0,1=12\left(g\right)\\ n_{CuO}=\dfrac{48}{80}=0,6\left(mol\right)\\ pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\) 
\(LTL:\dfrac{0,6}{1}>\dfrac{0,1}{1}\) 
=> CuO dư 
\(n_{CuO\left(P\text{Ư}\right)}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ m_{CuO\left(d\right)}=\left(0,6-0,1\right).80=40\left(g\right)\)

nMg=2,424=0,1(mol)pthh:Mg+H2SO4→MgSO4+H2nMg=2,424=0,1(mol)pthh:Mg+H2SO4→MgSO4+H2 
           0,1                       0,1          0,1 
mMgSO4=120.0,1=12(g)nCuO=4880=0,6(mol)pthh:CuO+H2to→Cu+H2OmMgSO4=120.0,1=12(g)nCuO=4880=0,6(mol)pthh:CuO+H2to→Cu+H2O 

Đáp án:

Nối 1 với D. Nối 2 với C. Nối 3 với A . Nối 4 với B.

dốt

Đề cho thiếu chỗ nồng độ HCl (125ml)

A+2HCl==>ACl₂+H₂(1)

\(n_{HCl}=\frac{100}{1000}.1,5=0,15mol\)

\(n_A=\frac{2,4}{A}\)

Vì kim loại không tan hết nên: \(\frac{\frac{2,4}{A}}{1}>\frac{0,15}{2}\)

\(\frac{2,4}{A}>0,075\Rightarrow A< 32\)

A+2HCl==>ACl₂+H₂(2)

\(n_{HCl}=\frac{125}{1000}.2=0,25mol\)

\(n_A=\frac{2,4}{A}\)

Vì axit dư nên: \(\frac{2,4}{A}< \frac{0,25}{2}\)

=> \(\frac{2,4}{A}< 0,125\Rightarrow A>19,2\)

Vậy A là Mg ( II)