a) nS = 2,4/32= 0,075(mol)

nO2= 2,8/32=0,0875(mol)

PTHH: S+ O2 -to-> SO2 (1)

Ta có: 0,075/1 < 0,0875/1

=> S hết, O2 dư => Tính theo nS

-> nO2(p.ứ)=nSO2=nS=0,075(mol)

=> nO2(dư)=0,0875 - 0,075=0,0125(mol)

2 SO2 + O2 \(⇌\left(t^o,xt\right)\)  2 SO3 (2)

Ta có: nSO2(2)= nSO3= nO2(dư)=0,0125(mol)

=> nSO2(còn)= 0,075 - 0,0125= 0,0625(mol)

Tỉ số mol SO2 và SO3 trong hỗn hợp trên:

\(\dfrac{n_{SO2}}{n_{SO3}}=\dfrac{0,0625}{0,0125}=5\)

\(n_S=\dfrac{0,4}{32}=0,0125\left(mol\right);n_O=\dfrac{2,8}{16}=0,175\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=a\left(mol\right)\\n_{SO_3}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(a,b>0\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_S=n_{SO_2}+n_{SO_3}=a+b=0,0125\\n_O=2n_{SO_2}+3n_{SO_3}=2a+3b=0,175\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=-0,1375\left(mol\right)\\b=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Đề sai à bạn?

*Theo đề bài

n_S= 2,4/32=0,075(mol)

n_O = 2,8/32=0,175(mol)

* Ta có :

Tổng số nguyên tử S ở SO₂ và SO₃ lần lượt là 1,1 => tỉ lệ số mol : 1:1 = 0,0375:0,0375

tổng____________O____________-________2:3> tỉ lệ số mol 2:3=0,07:0,105

\(\Sigma_{SO2}=0,07+0,0375=0,1075\)(mol)

\(\Sigma_{SO3}=0,105+\)0,0375=0,1425(mol)

=>tỉ lệ \(\dfrac{SO_2}{SO_3}=\dfrac{0,1075}{0,1425}=\dfrac{43}{57}\)

P/S : có thể là sai , tôi đoán 70% sai

Gọi số mol SO₂ và SO₃ lần lượt là x và y mol.

Ta có: n_S = 0,075mol; n_O=2n_O2 = 0,175mol.

Áp dung bảo toàn nguyên tố ta có hệ:

n_SO2 + n_SO3 = n_S (BTNT lưu huỳnh) <=> x+y = 0,075

2n_SO2 + 3n_SO3 = n_O (BTNT oxi) <=> 2x+3y = 0,175

<=> x=0,05mol và y=0,025mol.

=> \(\dfrac{n_{SO2}}{n_{SO3}}=\dfrac{0,05}{0,025}=\dfrac{2}{1}\)

Gọi số mol SO2 là x thì nS là x và nO là 2x.

Gọi số mol SO3 là y thì nS là y và nO là 3y.

Theo đề bài ta có hệ phương trình:

(x+y)x32=2,4

và (2x+3y)x16=2,8

Giải hệ phương trình ta được x=0,05 và y=0,025

Vậy nSO2/nSO3= x/y =0,05/0,025 = 2/1

Bài 2:

a) Vì khối lượng mol của N₂ và CO đều bằng 28 và lớn hơn khối lượng mol của khí metan CH₄ (28>16)

=> \(d_{\dfrac{hhX}{CH_4}}=\dfrac{28}{16}=1,75\)

Hỗn hợp X nhẹ hơn không khí (28<29)

b)

 \(M_{C_2H_4}=M_{N_2}=M_{CO}=28\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \rightarrow M_{hhY}=28\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ d_{\dfrac{Y}{H_2}}=\dfrac{28}{2}=14\)

c) \(\%V_{NO}=100\%-\left(30\%+30\%\right)=40\%\\ \rightarrow\%n_{CH_4}=40\%\\ Vì:\%m_{CH_4}=22,377\%\\ Nên:\dfrac{30\%.16}{40\%.30+30\%.16+30\%.\left(x.14+16\right)}=22,377\%\\ \Leftrightarrow x=-0,03\)

Sao lại âm ta, để xíu anh xem lại như nào nhé. 

Bài 1:

\(a.\\ d_{\dfrac{SO_2}{O_2}}=\dfrac{64}{32}=2\\ d_{\dfrac{SO_2}{N_2}}=\dfrac{64}{28}=\dfrac{16}{7}\\ d_{\dfrac{SO_2}{SO_3}}=\dfrac{64}{80}=0,8\\ d_{\dfrac{SO_2}{CO}}=\dfrac{64}{28}=\dfrac{16}{7}\\ d_{\dfrac{SO_2}{N_2O}}=\dfrac{64}{44}=\dfrac{16}{11}\\ d_{\dfrac{SO_2}{NO_2}}=\dfrac{64}{46}=\dfrac{32}{23}\\ b.M_{hhA}=\dfrac{1.64+1.32}{1+1}=48\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ d_{\dfrac{hhA}{O_2}}=\dfrac{48}{32}=1,5\)

dX/H2 = 24 => trong hỗn hợp khí X , nSO2 = nO2

 Đặt nSO2 = nO2 = a mol

 2SO2 + O2 -> 2SO3

 Đặt nO2 phản ứng = b mol

 Sau phản ứng, hỗn hợp Y gồm a-2b mol SO2 , a-b mol O2 và 2b mol SO3 dY/H2 = 30 <=> 64(a-2b)+32(a-b)+80.2b=2.30.(2a-b) => a=5/2b

Phần trăm số mol của O2 trong hỗn hợp Y là: (a-b)/(2a-b) = 37,5%

Đáp án D

Câu1) n_CO2 =m/M=11/44=0,25(mol)

         nH₂= 9.10²³/6.10²³=1,5(mol)

     V_H2 =n.22,4=1,5.22,4=33,6(l)