.......

CH4+ 202-----> CO2+2H2O

Ta có

n\(_{CO2}=\frac{4,48}{22,4}=0,2mol\)

Theo pthh

n\(_{O2}=2n_{CO2}=0,4mol\)

2KMnO4------->K2MnO4 +MnO2 +O2

Theo pthh

n\(_{KMnO4}=2n_{O2}=0,8\left(mol\right)\)

m\(_{KMnO4}=\frac{0,8.158.90\%}{100\%}=113,76\left(g\right)\)

Chúc bạn học tốt

.....

\(2Zn+O2-->2ZnO\)

a)\(n_{Zn}=\frac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O2}=\frac{1}{2}n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)

\(V_{O2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b)\(2KMnO4-->K2MnO4+MnO2+O2\)

\(n_{KMnO4}=2n_{O2}=0,4\left(mol\right)\)

\(m_{KMnO4}=0,4.158=63,2\left(g\right)\)

c)Do phản ứng bị hao hụt 5%

==>\(m_{KMnO4}=63,2-63,2.5\%=60,04\left(g\right)\)

1. \(CH\equiv CH+2H_2\underrightarrow{^{to,Ni}}CH_3-CH_3\)

2. \(CH\equiv CH+H_2\underrightarrow{^{to,Pb/PbCO2}}CH_2=CH_2\)

3. \(2CH\equiv CH\underrightarrow{^{đime.hoa}}C_4H_4\)

4. \(3CH\equiv CH\underrightarrow{^{trima.hoa}}C_2H_6\)

5. \(CH\equiv CH+H_2O\underrightarrow{^{HgSO4/H2SO4}}CH_3CHO\)

6. \(CH\equiv CH+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)

8. \(CH\equiv CH+2AgNO_3+2NH_3\rightarrow Ag_2C_2+2NH_4NO_3\)

9. \(CH\equiv C-CH_3+AgNO_3+NH_3\rightarrow CAg\equiv C-CH_3+NH_4NO_3\)

10.\(3CH\equiv CH+8KMnO_4\rightarrow3COOK-COOK+8MnO_2+2KOH+2H_2O\)

a; C₂H₄ + H₂ \(\underrightarrow{t^o,Ni}\) C₂H₆

b; CH₂=CH-CH₃ + Br₂ -> CH₂Br-CHBr-CH₃

c; CH₂=CH-CH₃ +HCl -> CH₂Cl-CH₂-CH₃ và CH₃-CHCl-CH₃(SP chính: 2-clopropan)

d; CH₂=CH-CH₂-CH₃ + H₂O -> CH₃-CH(OH)-CH₂-CH₃( buta-2-ol) và CH(OH)-CH₂-CH₂-CH₃

e; nCH₂=CH₂ \(\underrightarrow{t^o,p,xt}\)(-CH₂-CH₂-)_n

g; C_nH_2n + \(\frac{3n}{2}\)O₂ -t^o-> nCO₂ + nH₂O

h;2KMnO₄ + 3CH₂=CH₂ + 4H₂O -> 2KOH + 3CH₂(OH)-CH₂(OH) + 2MnO₂

2KMnO4→→K2MnO4+MnO2+O2

\(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{2}.\dfrac{15,8}{158}=0,05mol\\ n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ 3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\\ \dfrac{0,1}{3}\approx0,33>\dfrac{0,05}{2}=0,25\)

Suy ra Fe dư=0,1-0,05.3:2=0,025 mol. Vậy sản phẩm gồm Fe3O4 và Fe dư nên nam châm vẫn hút.

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{15,8}{158}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\left(1\right)\)

Theo PTHH(1): \(n_{O_2}=\dfrac{0,1.1}{2}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH (2): \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_3O_4\left(2\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\dfrac{n_{Fe}}{3}=\dfrac{0,1}{3}=0,03\\\dfrac{n_{O_2}}{2}=\dfrac{0,05}{2}=0,025\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Fe dư. O₂ phản ứng hết

Vậy Fe còn dư nên sản phẩm sau ohanr ứng bị nam châm hút.

a) Vì đốt cháy P trong oxi dư nên sản phẩm thu được là P₂O₅

PTHH: \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\left(1\right)\)

\(n_P=\dfrac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{4}.n_P=\dfrac{2}{4}.0,1=0,05\left(mol\right)\)

\(m_{P_2O_5}=0,05.142=7,1\left(g\right)\)

b) \(n_{O_2}=\dfrac{5}{4}.n_P=\dfrac{5}{4}.0,1=0,125\left(mol\right)\)

\(V_{O_2}=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\)

c) \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.0,125=0,25\left(mol\right)\)

\(m_{KMnO_4}=0,25.158=39,5\left(g\right)\)

a. chất được tạo thành là P₂O₅ . Và có khối lượng là 7,1g

b. Thể tích khí oxi đã tham gia phản ứng là 0,28l

c.Khối lượng KMnO₄ dùng để điều chế lượng oxi cần cho phản ứng trên là 44,24g

a, Ta có phương trình hóa học sau:

4P + 5O₂ → 2P₂O₅ (điều kiện: t⁰)

Chất được tạo thành là điphotpho pentaoxit (P₂O₅)

Theo bài ra:

n_P = \(\dfrac{m_P}{M_P}=\dfrac{3.1}{31}=0.1\left(mol\right)\)

Theo phương trình hóa học, ta có:

n_P : n_P2O5 = 4 : 2

⇒ n_P2O5 = n_P : 2

⇒ n_P2O5 = 0.1 : 2 = 0.05 (mol)

⇒ m_P2O5 = 0.05. 142 = 7.1 (g)

b, Theo phương trình hóa học:

n_P : n_O2 = 4: 5

⇒ n_O2 = 0.125 (mol)

⇒ V = 0,125 . 22.4 = 2.8 (l)

c, Ta có phương trình hóa học sau:

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Theo phương trình hóa học:

n_KMnO4 = 2. n_O2

⇒ n_KMnO4 = 0.25 (mol)

⇒ m = 158. 0.25 = 39.2 (g)