Đáp án D

TH 1: Cả hai muối NaX và NaY đều cho kết tủa khi pư với AgNO₃

NaZ + AgNO₃ → NaNO₃ + AgZ↓

a                                               a

Áp dụng pp tăng giảm khối lượng 

→ a = 0,03 (mol) → M_NaZ= 201→ Z = 178

X và Y là I (127) và At (210), nhưng At không có tự nhiên nên TH này loại

TH 2: Chỉ có 1 muối tạo kết tủa nghĩa là hai muối này là NaF và NaCl

n_AgCl = 8,61/143,5 = 0,06 mol

NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl↓

0,06                                        0,06

m_Y = m_NaCl = 0,06.58,5 = 3,51g

m_X = m_NaF = 6,03 - 3,51 = 2,52g

%NaF = .100% = 41,8%

TH1: NaX là NaF => NaY là NaCl 

Do NaF không tác dụng với AgNO₃ nên chỉ có NaCl phản ứng. 

Ta có phương trình: NaCl + AgNO₃ ===> NaNO₃ + AgCl 

n_AgCl= 0,06(mol)= nNaCl => m_NaCl= 3,51(g) => %m_NaCl=58,2%=>%m_NaF=41,8% 

TH2: NaX không phải là NaF. 

Gọi công thức chung của 2 muối cần tìm là NaB 

Ta có phương trình: NaB+AgNO₃==>NaNO₃+AgB 

n_NaB= n_AgB=0,06 mol ==> \(\dfrac{6,03}{23+M_B}\) = \(\dfrac{8,61}{108+M_B}\) ==> M_B= 175,6 

Vậy 2 muối là Iot và Atatin nhưng do Atatin không có trong tự nhiên nên loại.

Đáp án C

Đáp án C

Gọi CT chung của 2 muối là NaZ.

Ta có: \(n_{NaZ}=\dfrac{31,84}{23+M_Z}\left(mol\right)\)

\(n_{AgZ}=\dfrac{57,34}{108+M_Z}\left(mol\right)\)

BTNT Z, có: \(n_{NaZ}=n_{AgZ}\Rightarrow\dfrac{31,84}{23+M_Z}=\dfrac{57,34}{108+M_Z}\)

\(\Rightarrow M_Z\approx83,133\left(g/mol\right)\)

Mà: X, Y thuộc 2 chu kì kế tiếp của nhóm VIIA.

→ Br, I

Giả sử 2 muối NaX và NaY đều cho kết tủa:

Có

Không có một halogen nào thỏa mãn.

Phải có một muối là NaF (AgF không kết tủa), vì là 2 halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp

Quy NaX và NaY về NaR 

\(n_{AgNO_3}=0,15.0,2=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: \(AgNO_3+NaR\rightarrow AgR\downarrow+NaNO_3\)

           0,05------>0,05

\(\rightarrow M_R=\dfrac{2,2}{0,05}=44\left(g\text{/}mol\right)\)

Mà X và Y là 2 nguyên tố halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp

\(\rightarrow M_X< M_R< M_Y\rightarrow M_X< 44< M_Y\)

---> X và Y là Cl và Br