Nhiệt phân hỗn hợp:
BaCO3 → (nhiệt độ) BaO + CO2
MgCO3 → (nhiệt độ) MgO + CO2
Al2O3 không bị nhiệt phân.
• Chất rắn A gồm: BaO, MgO, Al2O3
• Khí B là CO2
- Hòa tan B vào nước:
BaO + H2O → Ba(OH)2
Al2O3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + H2O
Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch D thì xuất hiện kết tủa. chứng tỏ Ba(OH)2 hết và Al2O3 còn dư
Dung dịch D là Ba(AlO2)2
Chất rắn C gồm MgO và Al2O3 dư
MgO + HCl → MgCl2 + H2O
Chất rắn C tan một phần:
Al2O3 phản ứng với NaOH tạo kết tủa Al(OH)3 sau đó bị hòa tan thành NaAlO2
Còn MgO + NaOH tạo thành Mg(OH)2 do đó kết tủa còn là Mg(OH)2
Mg(OH)2 tan trong HCl

Đáp án đúng: D

Câu 1: a. nHCl= 0,2*1= 0,2 (mol)

b. nNaOH= 0,35*2= 0,7 (mol)

Câu 2: mdd =98+100= 198(g)

C% dd=\(\dfrac{98\cdot100}{198}\approx49,5\%\)

Câu 3: gọi CTPT của kim loại hóa trị (II) là A

A + 2HCl --> ACl2 + H2;

a.ta có: nH2= \(\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\);

=> nA= 0,25(mol);=> M_A= \(\dfrac{16,25}{0,25}=65\)

vậy kim loại đó là kẽm (Zn).

b. nHCl= 0,25*2= 0,5 (mol)=> mHCl= 0,5*36,5= 18,25(g);

mdd HCl=\(\dfrac{18,25\cdot100}{18,25}=100\left(g\right)\)

c.Vdd HCl= 100/ 1,2= 83,3 (ml)= 0,083 (l)

=> Cm HCl= \(\dfrac{0,5}{0,083}=6,02\left(M\right)\)

d. ta có n ZnCl2= 0,25 (mol)=> m ZnCl2= 0,25*136= 34,9g)

mdd= 16,25+100- 0,25*2= 115,75 (g)

C% dd muối sau pư= \(\dfrac{34,9\cdot100}{115,75}=30,15\%\)

Chọn B

Bài 1

a) Trích các chất ra ống nghiệm lm mẫu thử và đánh dấu

Nhúng giấy quỳ tím vào từng ống
+ Ống nào lm quỳ tím hóa xanh là NaOH

+ Ống nào lm quỳ tím hóa đỏ là H2SO4 và HCl (N1)

+ Các ống còn lại k lm quỳ tím đổi màu là NaCl và Na2SO4 (N2)

Cho các chất ở (N2) tác dụng với BaCl2 ống nào xuất hiện kết tủa trắng là H2SO4 còn lại là HCl

PT: H2SO4+BaCl2--->BaSO4\(\downarrow\)+2HCl

Cho các chất ở (N3) tác dụng với Ba(OH) ống nào xuất hiện kết tủa là Na2SO4 còn lại là NaCl

PT: Ba(OH)2+Na2SO4--->BaSO4\(\downarrow\)+2NaOH

b) Trích ..... (tương tự)

Nhúng giấy quỳ từng ống

+Ống nào lm quỳ tím hóa đỏ là HCl

+Ống nào lm quỳ tím hóa xanh là KOH và Ba(OH)2 (N3)

+Các ống còn lại k lm đổi màu quỳ tím là NaCl và Na2SO4 (N4)

Cho các chất ở ( N3) tác dụng với H2SO4 ống nào xuất hiện kết tủa là Ba(OH)2 còn lại là KOH

Ba(OH)2+H2SO4--->BaSO4\(\downarrow\)+2H2O

( N4) tương tự

nAl = 0.81/27 = 0.03 mol

nS = 0.8/32 = 0.025 mol

2Al + 3S -to-> Al2S3

Bđ: 0.03__0.025

Pư: 1/60__0.025____1/120

Kt: 1/75___0_______1/120

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

1/75__________________0.02

Al2S3 + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2S

1/120___________________0.025

V = ( 0.02 + 0.025 ) *22.4 = 1.008 (l)

mH2S = 0.85 g

mdd NaOH = 25*1.28 = 32 g

mNaOH = 32*15/100=4.8 g

nNaOH = 4.8/40 = 0.12 mol

nNaOH/nH2S = 0.12/0.025=4.8 > 2

=> Tạo ra muối Na2S, NaOH dư

2NaOH + H2S --> Na2S + 2H2O

0.05_____0.025___0.025

mdd sau phản ứng = 0.85 + 32 = 32.85 g

mNa2S = 1.95 g

mNaOH dư = 2.8 g

C%Na2S = 5.93%

C%NaOH = 8.52%

1.

\(C\%=\frac{m_{HCl}}{m_{dd}}.100\%=10=\frac{m_{HCl}}{185,4}.100\%\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=18,54\left(g\right)\)

Gọi số mol HCl thêm vào = x (mol)

\(16,57\%=18,54+\frac{36,5x}{36,5x}+185,4.100\)

\(\Rightarrow x=0,4\left(mol\right)\Rightarrow V_{HCl}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)

2.

Ta có :

\(n_{HCl}=\frac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl_{khí}}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

\(m_{HCl_{ban.dau}}=16\%.m=0,16m\)

BTKL:

\(m_{dd.khi.hoa.tan}=m+18,25\left(g\right);m_{HCl_{trong.dd}}=0,16m+18,25\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\frac{0,16m+18,25}{m+18,25}=21,11\%\)

\(\Rightarrow m=281,75\left(g\right)\)

3.

Gọi số mol HCl là x, số mol H2SO4 là y.

\(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

\(\Rightarrow n_{NaOH}=n_{HCl}+2_{H2SO4}=x+2y=0,06.1=0,06\left(mol\right)\)

Dung dịch sau phản ứng thu được NaCl x mol và Na2SO4 y mol.

Cô cạn thu được 3,76 gam muối khan.

\(\Rightarrow58,5x+142y=3,76\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\\y=0,01\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow CM_{HCl}=\frac{0,04}{0,04}=1M;CM_{H2SO4}=\frac{0,01}{0,04}=0,25M\)

2.a)\(n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl -------> ZnCl2 + H2

Theo PT : n_HCl =2n_Zn =0,4(mol)

=> \(m_{ddHCl}=\frac{0,4.36,5}{10\%}=146\left(g\right)\)

b)dd sau phản ứng : ZnCl2

n_H2 =n_Zn =0,2(mol)

m_{ddsau phản ứng} = 146+ 13- 0,2.2 = 158,6(g)

=>\(C\%_{ZnCl_2}=\frac{0,2.136}{158,6}.100=17,15\%\)

4. \(n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: H2SO4 + 2NaOH --------> Na2SO4 + 2H2O

Theo PT : n _NaOH = 2n _H2SO4 =0,4 (mol)

=> \(m_{ddNaOH}=\frac{0,4.40}{20\%}=80\left(g\right)\)

1/ \(n_{K_2SO_3}=\frac{15,8}{158}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: K2SO3 + 2HCl ---------> 2KCl + SO2 + H2O

a) Theo PT : n_HCl =2n_K2SO3 = 0,2(mol)

=>\(m_{ddHCl}=\frac{0,2.36,5}{7,3\%}=100\left(g\right)\)

b) Theo PT : n_SO2 =n_K2SO3 = 0,1(mol)

=> \(V_{SO_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c) dd sau phản ứng : KCl

Theo Pt: n_KCl =2n_K2SO3 = 0,2(mol)

m_{ddsau phản ứng} = 100+ 15,8 - 0,1.64 = 109,4 (g)

=> \(C\%_{KCl}=\frac{0,2.74,5}{109,4}.100=13,62\%\)

a) Fe+CuSO4--->FeSO4+Cu(1)

Fe+2HCl--->FeCl2+H2

b)nFe=8,4/56=0,15(mol)

nCuSO4=0,1.1=0,1(mol)

----> Fe dư

chất rắn X là Fe, Cu

dd Y là FeSO4

theo pthh1: nCu=nCuSO4=nFeSO4=0,1(mol)

mCu=a=0,1.64=6,4(g)

c)mddCuSO4=1,08.100=108(g)

mdd sau pứ=108+8,4-6,4=110(g)

⇒ C%FeSO4=0,1.152/110.100≈13,82%