Đáp án A

Fe dư + 0,02 mol muối NO₃^- → ddD. Khối lượng dung dịch D giảm 0,16gam so với dung dịch nitrat X lúc đầu.

nFe + 2M(NO₃)_n → nFe(NO₃)₂ + 2M

n_Fe = 0,02n/2 mol; n_M = 0,02 mol.

Khối lượng dung dịch giảm 0,16 gam

→ m_M - m_{Fe phản ứng} = 0,02M_M - 0,02n/2 × 56 = 0,16
Biện luận → n = 2, M_M = 64

\(n_{CuSO_4}=n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\)

\(V_{CuSO_4}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\left(l\right)\)

PTHH :

Fe + CuSO4 --> FeSO4 + Cu 

 0,1       0,1          0,1         0,1

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(b,\) \(C_{M\left(FeSO_4\right)}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

           \(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\)

 \(0,1\left(mol\right)\)   \(0,1\left(mol\right)\)                \(0,1\left(mol\right)\)      

Số mol Đồng : \(n_{Cu}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,4}{64}=0,1\left(mol\right)\)

Khối lượng Sắt đã tham gia phản ứng :

\(m_{Fe}=n_{Fe}.M=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

Thể tích dung dịch \(CuSO_4\) 

\(C_M=\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=n.V=0,1.0,5=0,05\left(l\right)=50\left(ml\right)\)

Dựa vào phương trình phản ứng \(n_{FeSO_4}=0,1\left(mol\right)\)

Nồng độ dung dịch sau phản ứng :

\(C_M=\dfrac{n_{FeSO_4}}{V}=\dfrac{0,1}{0,05}=2\left(M\right)\)

Chọn A.

1,0.

\(n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,02x\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + Cu(NO₃)₂ --> Fe(NO₃)₂ + Cu

___0,02x<--0,02x--------------------->0,02x

=> 64.0,02x - 56.0,02x = 0,08

=> x = 0,5

=> A

Gọi $n_{Fe\ pư} = a(mol)$
$Fe + CuSO_4 \to FeSO_4 + Cu$

Ta thấy : 

$m_{tăng} = m_{Cu} - m_{Fe\ pư} = 64a - 56a = 8a = 0,08(gam)$
$\Rightarrow a = 0,01(mol)$

$n_{CuSO_4} = n_{Fe\ pư} = 0,01(mol) \Rightarrow a = \dfrac{0,01}{0,02}= 0,5(M)$

Đáp án A

Do dd Y vẫn còn màu xanh => Cu2+ chưa điện phân hết. Gọi a là số mol đã Cu2+ điện phân.

Cu2+ + 2e ---> Cu

a............2a.........a

2H2O ---> 4H+ + O2 + 4e

.................2a.....0.5a....2a

Ta có: mgiảm = mCu + mO2

=> 64a + 0.5a*32 = 8 => a = 0.1

nCu2+ chưa đp = 0.2x - 0.1

Fe + 2H+ --->....

0.1....0.2

Fe + Cu2+ ----> Cu

0.2x-0.1.............0.2x-0.1

mFe bđầu - mFe pứ acid + mtăng do Fe + Cu2+ = mkl

=> 16.8 - 0.1*56 + 8*(0.2x - 0.1) = 12.4

=> x = 1.25

=> Đáp án D

Đáp án : D

Catot : Cu²⁺ + 2e -> Cu²⁺

Anot : 2H₂O -> 4H⁺ + O₂ + 4e

Do dung dịch vẫn còn màu xanh nên Cu²⁺ dư

=> n_H+ = 2n_Cu = 0,25 mol

Khi cho Fe vào thì :

Fe        +      2H⁺   ->    Fe²⁺   +   H₂

0,125    <-    0,25 mol

Fe + Cu²⁺ -> Fe²⁺ + Cu

.x <-  x

=> m_{Fe bđ} – m_{KL sau} = 56.(0,125 + x) – 64x = 16,8 – 12,4

=> x = 0,325 mol

=> n_{Cu2+ bđ} = 0,125 + 0,325 = 0,45 mol

=> C_{M (CuSO4)} = 2,25M