Bài 1. b) và c)

Bài 2. # Sự khác nhau:

- Chất tham gia:

+ Phản ứng phân hủy: một chất

+ Phản ứng hóa hợp: hai hay nhiều chất

- Chất tạo thành:

+ Phản ứng phân hủy: hai hay nhiều chất

+ Phản ứng hóa hợp: một chất

# Thí dụ minh họa: 

- Phản ứng phân hủy:

2\(KMnO_4\) ---> \(K_2MnO_4\) + \(MnO_2\) + \(O_2\)

2\(KClO_3\) ---> 2KCl + 3\(O_2\)

- Phản ứng hóa hợp: 

2Mg + \(O_2\) ---> 2MgO

2Fe + 3\(Cl_2\) --->\(2FeCl_3\)

Bài 3. a.    \(CaCO_3\) ---> CaO + \(CO_2\)   (Lập và cân bằng phương trình)

b.  Phản ứng nung vôi thuộc loại phản ứng phân hủy. Vì có một chất tham gia và hai chất tạo thành

Bài 4.   3Fe   +    2\(O_2\)     --->   \(Fe_3O_4\)  (Lập và cân bằng phương trình)

        0,03 mol    0,02 mol       0,01 mol

a. + Số mol của \(Fe_3O_4\)

\(n_{Fe_3O_4}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{2,32}{232}\) = 0,01 (mol)

+ Số g của Fe:

\(m_{Fe}\) = n . M = 0,03 . 56 = 1,68 (g)

+ Số g của \(O_2\)

\(m_{O_2}\) = n . M = 0,02 . 32 = 0,64 (g)

b.  2\(KMnO_4\) ---> \(K_2MnO_4\) + \(MnO_2\)  +   \(O_2\)   (Lập và cân bằng phương trình)

      0,04 mol          0,02 mol   0,02 mol    0,02 mol

Số g của \(KMnO_4\)

\(m_{KMnO_4}\) = n . M = 0,04 . 158 = 6,32 (g)

________________________________________

Có gì không đúng nhắn mình nhé :))

a) Các phương trình phản ứng

2KNO₃  2KNO₂ + O₂↑         (1)

2KClO₃  2KCl + 3O₂↑           (2)

b) Theo (1) và (2), thấy số mol hai muối tham gia phản ứng như nhau nhưng số mol oxi tạo thành khác nhau và do đó thể tích khí oxi thu được là khác nhau.

Theo (1): nO₂ = nKNO₃ =  = 0,05 mol; VO₂ = 0,05x22,4 = 1,12 lít

Theo (2): nO₂ = nKClO₃ =  = 0,15 mol; VO₂ = 0,15x22,4 = 3,36 lít

c) Để thu được 1,12 lít khí (0,05 mol) O₂, thì:

Theo (1): nKNO₃ = 2nO₂ =  = 0,1 mol; mKNO₃ = 0,1x101 = 10,1 g

Theo (2): nKClO₃ = nO₂ = x0,05  mol; VKClO₃ = x0,05x122,5 = 4,086 g.

a) 

2KNO₃  2KNO₂ + O₂↑         (1)

2KClO₃  2KCl + 3O₂↑           (2)

b) 

Từ pt(1)=> nO₂ = \(\frac{1}{2}\)nKNO₃ = \(\frac{0,1}{2}\) = 0,05 mol

VO₂ = 0,05.22,4 = 1,12 lít

Từ pt (2) => nO₂ = \(\frac{3}{2}\)nKClO₃ = \(\frac{0,1.3}{2}\) = 0,15 mol

V O₂ = 0,15.22,4 = 3,36 lít

c) 

Từ pt (1): nKNO₃ = 2nO₂ =  = 0,1 mol

=>mKNO₃ = 0,1.101 = 10,1 g

Từ pt (2): nKClO₃ = \(\frac{2}{3}\)nO₂ = \(\frac{2}{3}\).0,05  mol

V KClO₃ = \(\frac{2}{3}\).0,05.122,5 = 4,086 g.

a) 2KClO₃ (7/75 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) 2KCl (7/75 mol) + 3O₂\(\uparrow\) (0,14 mol).

b) Số mol khí oxi là 4,48/32=0,14 (mol).

Khối lượng kali clorat cần dùng là 7/75.122,5=343/30 (g).

Khối lượng chất rắn thu được là 7/75.74,5=1043/150 (g).

\(a,PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o,MnO_2}2KCl+3O_2\uparrow\\ b,n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ Theo.pt:n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,2=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\\ m_{KClO_3}=\dfrac{2}{15}.122,5=\dfrac{49}{3}\left(g\right)\)

Điều chế NaOH 
Na2O + H2O → 2NaOH 
Điều chế Ca(OH)2 
CaCO3 -> CaO + CO2 
CaO + H2O → Ca(OH)2 
Điều chế O2 
2KClO3 -> 2KCl + 3O2 
Điều chế H2SO3 
S + O2 -> SO2 
SO2 + H2O → H2SO3 
Điều chế Fe 
Điện phân 2H2O → 2H2 + O2 
Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O 
Điều chế H2 
Zn +2HCl → ZnCl2 + H2 

thank nha

jsdhada

TrongcácchấtCuSO4,KClO3,CaCO3,KMO3,H2O,K2SO4,HgO những chất nào dùng để điều chế khí oxi?Viết phương trình hoá học và nêu điều kiện phản ứng?

Tất cả các phản ứng điều chế O2 có thể gọi phản ứng phân hủy được không? Hãy giải thích ?

2,KClO3-to->2KCl+3O2

các chất còn lại ko đc điều chế oxi vì chúng độc hại ,và một số chất phân huỷ ko ra O2

Tất cả các phản ứng điều chế O2 có thể gọi phản ứng phân hủy được không? Hãy giải thích ?

đúng vậy

vì o2 đc tạo từ một hợp chất thành nhiều chất nhưng trong đó có đơn chất O2

vd2KClO3-to->2KCl+3O2

Chất có phản ứng thế với brom khi chiếu sáng . CH 3 - CH 2 - CH 3  ;  CH 3 - CH 3

- Phản ứng thế với brom khi có mặt bột sắt và đun nóng : C 6 H 6  (benzen).

- Chất có phản ứng cộng với brom (trong dung dịch):  CH 2 = CH 2  ; CH ≡CH.

Các chất tham gia phản ứng thế brom:

CH 3 - CH 2 - CH 3  + Br 2   → as   CH 3 - CHCl - CH 3 (spc) + CH 3 - CH 2 - CH 2 Cl (spp) + HCl

CH 3 - CH 3 + Br 2    → as   CH 3 - CH 2 Br  + HBr

C 6 H 6  +  Br 2   → bột   Fe ,   t °   C 6 H 5 Br  + HBr

Phản ứng cộng:

C 2 H 2 + 2 Br 2 → C 2 H 2 Br 4

Đáp án D

Từ hình vẽ thí nghiệm, ta thấy X là O 2 :

Trong số các chất đề cho, khí O 2 phản ứng được với 10 chất :

PS : O 2 không phản ứng trực tiếp với các halogen. Ag là kim loại hoạt động hóa học rất yếu nên không phản ứng với O 2 .