a. – Trong phòng thí nghiệm để điều chế H₂ thường sử dụng axit HCl (hoặc H₂SO₄ loãng) và kim loại Zn (hoặc Fe, hoặc Al).

 Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

– Khí H₂ ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí nên ta có thể thu H₂ theo 2 cách: Đẩy nước và đẩy không khí.

b. – Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí oxi bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ phân hủy ở nhiệt độ cao.

2KMnO₄  ---^t° → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KClO₃  ---^t° → 2KCl + 3O₂

– Khí O₂ ít tan trong nước và nặng hơn không khí nên ta có thể thu O₂ theo 2 cách: Đẩy nước và đẩy không khí.

a)

\(MnO_2 + 4HCl \to MnCl_2 +C l_2 + 2H_2O\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\\ 2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3\)

b)

\(2NaCl + 2H_2O \xrightarrow{đpdd,cmn} 2NaOH + H_2 + Cl_2\\ 2NaOH + Cl_2 \to NaCl + NaClO + H_2O\\ H_2 + Cl_2 \xrightarrow{as} 2HCl\)

Điện phân natri clorua nóng chảy thu được clo và natri         2NaCl→Cl2+2Na2NaCl→Cl2+2Na-Cho clo tác dụng với nước theo phương trình sau          2Cl2+2H2O→4HCl+O2           Fe+HCl→FeCl2+H2           2FeCl2+ Cl2→→2FeCl3          2Na+2H2O→→2NaOH+H2          FeCl3+3NaOH→→Fe(OH)3+3NaClB)Ba oxit có thể là Fe2O3,SO2,SO3   Nung FeS2 trong oxi           4FeS2+11O2→→2Fe2O3+8SO2    oxi hóa SO2 với oxi và xúc tác V2O5           2SO2+O2  →→ 2SO3 Ba axit là H2S, H2SO3, H2SO4.  Ba Muối là FeS2, FeS, Fe2(SO4)3   FeS2+H2→→FeS+H2S SO2+H2O→→H2SO3SO3+H2O→→H2SO4Fe2O3+3H2SO4→→Fe2(SO4)3 +3H2O CuCl2, Cu(NO3)2, AgCl, NaNO3, Na2SO4, NaCl, Cu(OH)2 .....

A)-Điện phân natri clorua nóng chảy thu được clo và natri         2NaCl→Cl2+2Na-Cho clo tác dụng với nước theo phương trình sau          2Cl2+2H2O→4HCl+O2           Fe+HCl→FeCl2+H2           2FeCl2+ Cl2→→2FeCl3          2Na+2H2O→→2NaOH+H2          FeCl3+3NaOH→→Fe(OH)3+3NaClB)Ba oxit có thể là Fe2O3,SO2,SO3   Nung FeS2 trong oxi           4FeS2+11O2→→2Fe2O3+8SO2    oxi hóa SO2 với oxi và xúc tác V2O5           2SO2+O2  →→ 2SO3 Ba axit là H2S, H2SO3, H2SO4.  Ba Muối là FeS2, FeS, Fe2(SO4)3   FeS2+H2→→FeS+H2S SO2+H2O→→H2SO3SO3+H2O→→H2SO4Fe2O3+3H2SO4→→Fe2(SO4)3 +3H2OÝ c bạn tự làm : CuCl2, Cu(NO3)2, AgCl, NaNO3, Na2SO4, NaCl, Cu(OH)2 ......

MnO2+4HCl->MnCl2+Cl2+H2O

Fe+2HCl->FeCl2+H2

2Fe+3CL2-to>2Fecl3

b)

2NaCl+2H2O-đp\comn>2NaOH+cl2+H2

H2+Cl2-as->2HCl

Cl2+2NaOH->NaCl+NaClO+H2O

 

 

a, Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

MnO₂ + 4HCl ---> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2Fe + 3Cl₂ ---t^o---> 2FeCl₃

b, 2NaCl ---đpnc---> 2Na + Cl₂

2H₂O ---đp---> 2H₂ + O₂

H₂ + Cl₂ ---as---> 2HCl

2Na + 2H₂O ---> 2NaOH + H₂

2NaOH + Cl₂ ---đpkcmn---> NaCl + NaClO + H₂O

Những chất mình in đậm là nữngc chất cần điều chế nha

Phương pháp để điều chế Ca là điện phân nóng chảy muối halogenua khan

Từ CuSO4 điều chế Cu có thể dùng phương pháp : điện phân dung dịch , thủy luyện, nhiệt luyện.

- Thủy luyện : CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

- Nhiệt luyện :

- Điện phân dung dịch :

\(CaC_2 + 2H_2O \to Ca(OH)_2 + C_2H_2\\ C_2H_2 + 2HBr \xrightarrow{xt} CH_3-CHBr_2\)

Điều chế hidro trong phòng thí nghiệm: