a. – Trong phòng thí nghiệm để điều chế H₂ thường sử dụng axit HCl (hoặc H₂SO₄ loãng) và kim loại Zn (hoặc Fe, hoặc Al).

 Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

– Khí H₂ ít tan trong nước và nhẹ hơn không khí nên ta có thể thu H₂ theo 2 cách: Đẩy nước và đẩy không khí.

b. – Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí oxi bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ phân hủy ở nhiệt độ cao.

2KMnO₄  ---^t° → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KClO₃  ---^t° → 2KCl + 3O₂

– Khí O₂ ít tan trong nước và nặng hơn không khí nên ta có thể thu O₂ theo 2 cách: Đẩy nước và đẩy không khí.

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

2Al + 6HCL → 2AlCl₃ + 3H₂

b) ⁿH₂ = 4,48 : 22,4= 0,2 mol => ⁿAl = ⁿAlCl₃ = 0,2 : 3 . 2 = \(\dfrac{2}{15}\) mol

^mAl = \(\dfrac{2}{15}\).27=3.6 g

^mAlCl₃ = \(\dfrac{2}{15}\)(27+35,5.3) = 17,8 g 

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

a, PT: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

_____2/15___________2/15____0,2 (mol)

b, \(m_{Al}=\dfrac{2}{15}.27=3,6\left(g\right)\)

c, \(m_{AlCl_3}=\dfrac{2}{15}.133,5=17,8\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Đáp án D

\(a,2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\\ b,P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\\ c,Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ c,2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

a)\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)

b)\(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

c)\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

d)\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\)

a) Khi đốt cháy hidro sinh ra phản ứng

\(2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\)

Đây là phản ứng tỏa nhiều nhiệt, nước sinh ra vô hại. Do đó, hidro được coi là nguyên liệu sạch

b) 

Trong phòng thí nghiệm  :

\(Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\)

Trong công nghiệp : 

\(2H_2O \xrightarrow{điện\ phân} 2H_2 + O_2\)

a. H2 là nhiên liệu sạch vì khi đốt không thải ra khí hại mà tạo ra hơi nước (cần thiết cho môi trường)

b. Điều chế H2:

*Trong phòng thí nghiệm: Cho 1 số kim loại (ví dụ Zn, Fe, Mg, ...) tác dụng với axit (HCl, H2SO4, ...)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

*Trong công nghiệp: Điện phân nước: \(2H_2O\underrightarrow{\text{điện phân}}2H_2+O_2\)

a) 2KClO₃ -> 2KCl + 3O₂

b) MnO₂ + 4HCl -> MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

b) SGK

 Điều chế axit HCl từ NaCl, H2SO4 đặc, H2O:

NaCl + H2SO4  NaHSO4 + HCl

Hấp thụ khí hidro clorua vào nước được dung dịch axit HCl.

- Từ axit HCl và MnO2 điều chế Cl2:

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2

- Từ Cl2 và dung dịch NaOH điều chế nước Gia – ven.

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O.

a) 2KClO₃ (7/75 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) 2KCl (7/75 mol) + 3O₂\(\uparrow\) (0,14 mol).

b) Số mol khí oxi là 4,48/32=0,14 (mol).

Khối lượng kali clorat cần dùng là 7/75.122,5=343/30 (g).

Khối lượng chất rắn thu được là 7/75.74,5=1043/150 (g).

\(a,PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o,MnO_2}2KCl+3O_2\uparrow\\ b,n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ Theo.pt:n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,2=\dfrac{2}{15}\left(mol\right)\\ m_{KClO_3}=\dfrac{2}{15}.122,5=\dfrac{49}{3}\left(g\right)\)