1: Sai đề

2: B

3: B

4: C

5: B

6: C

\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

a. \(n_{O2}=\frac{24}{32}=0,75\left(mol\right)\)

\(\rightarrow n_{KMnO4}=0,75.2=1,5\)

\(\rightarrow m_{KMnO4}=1,5.\left(39+55+16.4\right)=237\left(g\right)\)

b. \(n_{O2}=\frac{33,6}{22,4}=1,5\)

\(\rightarrow n_{KMnO4}=1,5.2=3\)

\(\rightarrow m_{KMnO4}=3.\left(39+55+16.4\right)=474\left(g\right)\)

Bài 1: Số mol Al là 10,8/27=0,4 (mol).

4Al (0,4 mol) + 3O₂ (0,3 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) 2Al₂O₃.

a) Thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là 0,3.22,4=6,72 (lít).

b) 2KMnO₄ (0,6 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) K₂MnO₄ + MnO₂\(\downarrow\) + O₂\(\uparrow\) (0,3 mol).

Khối lượng KMnO₄ cần dùng là 0,6.158=94,8 (g).

Bài 2: 

a) Fe₂O₃ (0,15 mol) + 3H₂ (0,45 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) 2Fe (0,3 mol) + 3H₂O.

b) Khối lượng Fe₂O₃ cần dùng là 0,15.160=24 (g).

c) Thể tích khí hiđro đã dùng (đktc) là 0,45.22,4=10,08 (lít).

Bài 3: Số mol magie và axit sunfuric lần lượt là 3,6/24=0,15 (mol) và 24,5/98=0,25 (mol), H₂SO₄ dư.

Mg (0,15 mol) + H₂SO₄ (0,15 mol) \(\rightarrow\) MgSO₄ + H₂\(\uparrow\) (0,15 mol).

Thể tích khí hiđro thu được ở đktc là 0,15.22,4=3,36 (lít).

Bài 1:
Số mol của Al là:
n_Al=10,8/27=0,4(mol)
PTHH: Al + O₂ → Al₂O₃
         0,4 → 0,4→ 0,4     (mol)
a)Thể tích của oxi ở đktc là:
V_O2=0,4*22,4=8,96(l)
b) PTHH: 2KMnO₄ →  O₂ + MnO₂ + K₂MnO₄
                    0,8             0,4   
Khối lượng của KMnO₄ là:
m_KMnO4=0,8*158=126,4(g)
Bài 2:
Số mol của sắt là:
n_Fe=16,8/56=0,3(mol)
a) PTHH: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃
                0,3→0,225→ 0,15       (mol)
b) Khối lượng của Fe₂O₃ là:
m_Fe2O3=0,15*160=24(g)
c) Thể tích hidro cần dùng là:
V_H2=0,225*22,4=5,04 (l)

                      

PTHH: 2KMnO4--->K2MnO4+MnO2+O2

a, nO2=\(\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\) mol

Theo pt: nKMnO4=2.nO2=2.1,5= 3 mol

=> mKMnO4= 3.158= 474 (g)

b, nO2= \(\dfrac{24}{32}=0,75\) mol

Theo pt: nKMnO4=2.nO2= 2.0,75= 1,5 mol

=> mKMnO4= 1,5.158= 237 (g)

2KMnO4-to->K2MnO4+MnO2+O2

0,3--------------------------------------0,15

nO2=3,36\22,4=0,15 mol

=>mKMnO4=0,3.158=47,4g

2Mg+O2-to>2MgO

nMg=2,4\24=0,1 mol

lập tỉ lệ O2 dư

=>mMgO=0,1.40=4g

nFe3O4= 0.01 mol

3Fe + 2O2 -to-> Fe3O4

nFe= 0.03 mol

nO2= 0.02 mol

mFe= 1.68g

VO2= 0.448l

\(n_{O_2}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)\)

\(2KClO_3\underrightarrow{^{^{t^o}}}2KCl+3O_2\)

\(0.2.............................0.3\)

\(m_{KClO_3}=0.2\cdot122.5=24.5\left(g\right)\)

Câu 1:

\(n_{H2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{H2}=0,15.32=4,8\left(g\right)\)

Chọn B

Câu 2:

\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)

Chọn C

Câu 1: B

Câu 2: C