Chọn A

Đáp án: A

1. Khi đun nóng A có mặt chất xúc tác Ni, chỉ còn lại 1 chất khí duy nhất. Vậy ankan và anken trong A có cùng số nguyên tử cacbon.

Giả sử trong 100 ml A có x mol C n H 2 n + 2 ; y mol C n H 2 n  và z mol H 2 .

x + y + z = 100 (1)

Khi đốt cháy hoàn toàn 100 ml A :

2 H 2  + O 2  → 2 H 2 O

Thể tích C O 2 : n(x + y) = 210 (2)

Khi đun nóng A có mặt chất xúc tác Ni:

x + y = 70 (3)

y = z (4)

Giải hộ phương trình, tìm được n = 3; x = 40 ; y = z = 30.

Thành phần thể tích của hỗn hợp A là : C 3 H 8 : 40% ;  C 3 H 6 : 30%; H 2  : 30%

2. Thể tích O 2  là 350 ml.

1. Anken và ankin có thể biến thành cùng một ankan, vậy 2 chất đó có cùng số nguyên tử cacbon. Giả sử 90 ml A có x mol C n H 2 n , y ml C n H 2 n - 2 , z ml H 2 .

x + y + z = 90 (1)

2 H 2  + O 2  → 2 H 2 O

Thể tích C O 2 : n(x + y) = 120 (2)

C n H 2 n        +        H 2        →       C n H 2 n + 2

x ml                      x ml                      x ml

C n H 2 n - 2        +       2 H 2        →        C n H 2 n + 2

y ml                       2y ml                      y ml

H 2  đã phản ứng: x + 2y = z (3)

Thể tích ankan: x + y = 40 (4)

Giải hệ phương trình tìm được x = 30, y = 10, z = 50, n = 3

Hỗn hợp A: C 3 H 6  (33%); C 3 H 4  (11%);  H 2  (56%).

2) Thể tích  O 2  là 200 ml.

a) \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{20,4}{102}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O₂ --t^o--> 2Al₂O₃

           0,4<--0,3<---------0,2

=> m_Al = 0,4.27 = 10,8(g)

b) C1: V_O2 = 0,3.22,4 = 6,72(l)

C2: Theo ĐLBTKL: m_O2 = 20,4 - 10,8 = 9,6(g)

=> \(n_{O_2}=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)=>V_{O_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c) V_kk = 6,72 : 20% = 33,6(l)

Khi đốt cháy hỗn hợp hiđrocacbon và amoniac trong oxi phản ứng xảy ra theo phươngtrình sau:4NH3 + 3O₂-> 2N₂+ 6H₂O   (1)CxHy + (x +\(\frac{x}{4}\))O₂-> xCO₂+\(\frac{y}{2}\) H₂O (2) Theo dữ kiện bài toán, sau khi đốt cháy amoniac thì tạo thành 100ml nitơ. Theo PTHH (1)sau khi đốt cháy hoàn toàn amoniac ta thu được thể tích nitơ nhỏ hơn 2 lần thể tích amoniactrong hỗn hợp ban đầu, vậy thể tích amonac khi chưa có phản ứng là 100. 2 = 200ml. Do đó thểtích hiđro cácbon khi chưa có phản ứng là 300 - 200 = 100ml. Sau khi đốt cháy hỗn hợp tạothành (550 - 250) = 300ml, cacbonnic và (1250 - 550 - 300) = 400ml hơi nước.Từ đó ta có sơ đồ phản ứng:CxHy + (x +\(\frac{x}{4}\) ) O₂-> xCO₂+ \(\frac{y}{2}\) H₂O100ml                           300ml 400mlTheo định luật Avogađro, có thể thay thế tỉ lệ thể tích các chất khí tham gia và tạo thành trongphản ứng bằng tỉ lệ số phân tử hay số mol của chúng.C_xH_y+ 5O₂-> 3CO₂+ 4 H₂O=> x = 3; y = 8Vậy CTHH của hydrocacbon là C₃H₃ 

Có phương trình cháy
4NH3+3O2->2N2+6H2O
CxHy+(x+y/4)O2->xCO2+(y/2)H2O
Theo dữ kiện bài toán sau khi đốt cháy tạo 100 ml ni tơ
Thực tết thhu được thể tích N2 nhỏ hơn 2 lần hỗn hợp đầu
->V NH3 ban đầu là 100*2=200ml
->V CxHy ban đầu = 100ml
Sau khi đốt tạo 550-250=300 ml CO2
và 1250-550-300=400 ml nước
Có tỉ lệ
CxHy+(x+y/4)O2->xCO2+(y/2)H2O
100------------------300--------400
->x=3
y=8
Vậy CT C3H8

Phần b phải là thể tích O2 bạn nhé!