Đáp án A

Số mol của  H 2 SO 4 là:  n H 2 SO 4 = 0 , 5 . 1 = 0 , 5   mol

Đặt công thức của oxit kim loại hóa trị II là MO

Phương trình hóa học:

=> Oxit là MgO

\(n_{H_2SO_4}=0,1.1,5=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: RO + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂O

Mol:      0,15    0,15

\(M_{RO}=\dfrac{8,4}{0,15}=56\left(g/mol\right)\)

  \(\Rightarrow M_R=56-16=40\left(g/mol\right)\)

  ⇒ R là canxi (Ca)

Vậy CTHH là CaO

 ⇒ Chọn C

Ta có: \(C_{\%_{H_2SO_4}}=\dfrac{m_{H_2SO_4}}{200}.100\%=7,35\%\)

=> \(m_{H_2SO_4}=14,7\left(g\right)\)

=> \(n_{H_2SO_4}=\dfrac{14,7}{98}=0,15\left(mol\right)\)

Gọi oxit kim loại là: MO

PTHH: MO + H₂SO₄ ---> MSO₄ + H₂O

Theo PT: \(n_{MO}=n_{H_2SO_4}=0,15\left(mol\right)\)

=> \(M_{MO}=\dfrac{6}{0,15}=40\left(g\right)\)

Ta có: \(M_{MO}=NTK_M+16=40\left(g\right)\)

=> \(NTK_M=24\left(đvC\right)\)

Dựa vào bảng hóa trị, suy ra: 

M là Mg

=> Oxit kim loại có CTHH là: MgO

Chon B. MgO

B. MgO

Hướng dẫn giải:

RO + H₂SO₄ → RSO₄ + H₂O

0,04 ←0,04

→ Oxit: FeO (72)

CTPT muối ngậm nước là: RSO₄.nH₂O

n = 0,04 và m = 7,52

=> M = 188

=> n = 2

=> FeSO₄ . 2H₂O

Vậy CTPT muối ngậm nước là: FeSO₄.2H₂O

PTHH: R + H₂SO₄ ---> RSO₄ + H₂↑

Đổi 250ml = 0,25 lít

Ta có: \(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n_{H_2SO_4}}{0,25}=2M\)

=> \(n_{H_2SO_4}=0,5\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_R=n_{H_2SO_4}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(M_R=\dfrac{28}{0,5}=56\left(g\right)\)

Vậy R là sắt (Fe)