a, PTPƯ: SO₃ + H₂O ---> H₂SO₄

n_SO3=\(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

1 mol SO₃ ---> 0,1 mol H₂SO₄

nên 0,1 mol SO₃ ---> 0,1 mol H₂SO₄

C_{M H2SO4}=\(\dfrac{0,1}{0,5}\)=0,2 M

b, PTPƯ: Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

1 mol H₂SO₄ ---> 1 mol Zn

nên 0,1 mol H₂SO₄ ---> 0,1 mol Zn

m_Zn=0,1.65=6,5 g

a, \(n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{NaOH}=0,2.40=8\left(g\right)\)

b, \(n_{H_2SO_4}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(c,C\%=\dfrac{6}{200}.100\%=3\%\)

\(m_{NaCl}=\dfrac{200.8}{100}=16\left(g\right)\)

Bài 1:

\(a.n_{NaOH\left(tổng\right)}=0,05.1+0,2.0,2=0,09\left(mol\right)\\ V_{ddNaOH\left(tổng\right)}=50+200=250\left(ml\right)=0,25\left(l\right)\\ C_{MddNaOH\left(cuối\right)}=\dfrac{0,09}{0,25}=0,36\left(M\right)\\ b.n_{HCl}=0,5.0,02=0,01\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=0,08.0,2=0,016\left(mol\right)\\ V_{ddsau}=20+80=100\left(ml\right)=0,1\left(l\right)\\ C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,016}{0,1}=0,16\left(M\right)\\ C_{MddHCl}=\dfrac{0,01}{0,1}=0,1\left(M\right)\)

Bài 2:

\(a.m_{H_2SO_4}=29,4.10\%=2,94\left(g\right)\\ b.n_{H_2SO_4}=\dfrac{2,94}{98}=0,03\left(mol\right)\\ n_{Fe}=\dfrac{0,56}{56}=0,01\left(mol\right)\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ Vì:\dfrac{0,01}{1}< \dfrac{0,03}{1}\Rightarrow H_2SO_4dư\\ n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,03-0,01=0,02\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,02.98=1,96\left(g\right)\\ n_{H_2}=n_{Fe}=0,01\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\)

Một lít  H 2 SO 4  đặc có khối lượng là : .

1,83.1000= 1830 (g)

Khối lượng  H 2 O  có trong 1 lít  H 2 SO 4  ặc là :

Khối lượng  H 2 SO 4  tinh khiết có trong 1 lít là : 1830- 117,12= 1712,88 (g)

Số mol  H 2 SO 4  có trong 1 lít axit sunfuric đặc :

n H 2 SO 4  = 1712,88/98 = 17,48 (mol)

\(m_{H_2SO_4} = 200.9,8\% = 19,6(gam)\\ n_{H_2SO_4} = \dfrac{19,6}{98} = 0,2(mol)\)

mH2SO4=200*9,8/100=19,6g=> nH2SO4=19,6/98=0,2 mol

=> nH2=0,2*2=0,4  mol

nS=0,2 mol

nO2=0,2*4=0,8  mol

giúp mik với ạ

ai giúp mik với ạ

Giả sử số mol đều là x mol

=> mH2SO4=98x

mH2O=18x

C%_H2SO4=\(\dfrac{98x}{98x+18x}.100=84,48\%\)

a)

m NaOH =200.10% =20(gam)

n NaOH = 20/40 = 0,5(mol)

b)

n H2SO4 = 0,2.0,25 = 0,05(mol)

m H2SO4 = 0,05.98 = 4,9(gam)

\(n_{NaOH}=\dfrac{200\cdot2\%}{40}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{50\cdot49\%}{98}=0.25\left(mol\right)\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

\(0.1...............0.05...........0.05\)

\(n_{Na_2SO_4}=0.05\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0.25-0.05=0.2\left(mol\right)\)

\(V_{dd}=\dfrac{200}{1}+\dfrac{50}{1.05}=247.6\left(ml\right)=0.2476\left(l\right)\)

\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0.05\cdot2}{0.2476}=0.4\left(M\right)\)

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0.2\cdot2}{0.2476}=1.6\left(M\right)\)

\(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0.05+0.2}{0.2476}=1\left(M\right)\)

$n_{NaOH} = \dfrac{200.2\%}{40} = 0,1(mol)$
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{50.49\%}{98} = 0,25(mol)$
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$n_{NaOH} : 2 < n_{H_2SO_4} : 1$ nên $H_2SO_4$ dư

$n_{H_2SO_4\ dư} = 0,25 - 0,1.0,5 = 0,2(mol)$

$n_{H^+\ dư} = 0,2.2 = 0,4(mol)$

Sau phản ứng :

$V_{dd} = \dfrac{200}{1} + 50.1,05 = 252,5(ml) = 0,2525(lít)$

Bảo toàn Na, S ta có : 

$[Na^+] = \dfrac{0,1}{0,2525} = 0,4M$
$[SO_4^{2-}] = \dfrac{0,25}{0,2525} = 0,99M$
$[H^+] = \dfrac{0,4}{0,2525} = 1,58M$

\(n_{OH^-}=\dfrac{200.2\%}{40}=0,1\left(mol\right);n_{H^+}=2.\dfrac{50.49\%}{98}=0,5\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,5.........0,1

=> Sau phản ứng H+ dư

\(n_{H^+\left(dư\right)}=0,5-0,1=0,4\left(mol\right)\)

Dung dịch sau phản ứng gồm các ion : Na ⁺ ,H⁺ dư, SO4^2-

V=\(\dfrac{200}{1}+\dfrac{50}{1,05}=247,6\left(ml\right)=0,2476\left(l\right)\)

\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0,1}{0,2476}=0,4M\)

 \(\left[H^+_{dư}\right]=\dfrac{0,4}{0,2476}=0,8M\)

\(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,25}{0,2476}=1M\)