\(n_{NaOH\left(dư\right)}=n_{HCl}=0.1\cdot1=0.1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{NaOH\left(pư\right)}=0.6-0.1=0.5\left(mol\right)\)

\(n_{H_2O}=n_{NaOH}=0.5\left(mol\right)\)

\(BTKL:\)

\(m_{Muối}=24.2+0.5\cdot40-0.5\cdot18=35.2\left(g\right)\)

PTHH: \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

\(n_{H_2SO_4}=C_M.V=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{NaOH}=2n_{H_2SO_4}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{NaOH}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(l\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O

Mol:     0,2                0,1

\(V_{ddNaOH}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(l\right)\)

=>AO+2HCL->ACL2+H2O(1)

=>HCL+NaOH->NaCL+H2O(2)

(2)=>\(nHCL=nNaOH=\dfrac{100}{1000}.0,1=0,01mol\)

\(\)\(=>nHCL\left(1\right)=\dfrac{500}{1000}.0,1-0,01=0,04mol\)

\(=>nAO=\dfrac{1}{2}nHCL=>=\dfrac{0,8}{A+16}=0,02=>A=24g/mol\)

=>A là Mg =>ct oxit : MgO

Hòa tan với một lượng xút chứ hk phải súp bạn ơi. 
Gọi x là nHCl, y là nH2SO4 
nNaOH=0.5.0.04=0.02mol 
=>nOH-=0.02mol 
PT: 
H(+)+OH(-)-->H2O 
0.02<0.02 
=>nH+ trong 10ml hh axit=0.02 
=>nH+ trong 100ml hh axit=0.02.10=0.2mol 
PT: 
H(+)+OH(-)-->H2O 
0.2->0.2 
=>nNaOH=0.2mol 
m muối=mNa(+)+mCl(-)+mSO4(2-)=23.0.2+35.5x... 
< = > 35.5x+96y=8.6 (1) 
Ta lại có: nH+=x+2y=0.2 (2) 
Từ (1)(2)=>x=0.08, y=0.06. 
Vậy [HCl]=0.08M, [H2SO4]=0.06M.

V= 100ml = 0,1l

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,1----->0,1 (mol)

\(n_{HCl}\)= \(n_{H^+}=C_M.V\)= 1. 0,1 = 0,1(mol)

\(n_{NaOH}=C_M.V\)= 0,5 . 0,1= 0,05 (mol)

\(n_{KOH}=C_M.V\)= x . 0,1 = 0,1x (mol)

Ta có : \(n_{OH^-}=n_{NaOH}+n_{KOH}\)

⇔ 0,1 = 0,05 + 0,1x

⇔ x = 0,5(M)

Sau phản ứng: \(\left\{{}\begin{matrix}Cl^-:0,1mol\\Na^+:0,05mol\\K^+:0,1.0,5=0,05mol\end{matrix}\right.\)

⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}NaCl:0,05mol\\KCl:0,05mol\end{matrix}\right.\)

\(m_{NaCl}=n.M=0,05.58,5=2,925\left(g\right)\)

\(m_{KCl}=n.M=0,05.74,5=3,725\left(g\right)\)

\(n_{NaOH}=0,1.1,5=0,15\left(mol\right)\\ Đặt:C_nH_{2n+1}COOH\\ C_nH_{2n+1}COOH+NaOH\rightarrow C_nH_{2n+1}COONa+H_2O\\ n_X=n_{NaOH}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow M_X=\dfrac{m_X}{n_X}=\dfrac{150.7,4\%}{0,15}=74\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ Mà:M_X=14n+46\\ \Rightarrow14n+46=74\\ \Leftrightarrow n=2\\ \Rightarrow CT:C_2H_5COOH\\ CTCT:CH_3-CH_2-COOH\)

Gọi tên X: Axit propionic

B2: gọi a, b lần lượt là nồng độ A, B 
a) theo gt: 
TH1: 0.3l B + 0.2 l A =>0.5 l C 
do dd C có tính bazơ nên chúng tỏ khi trộn 0.3 l B với 0.2 l A sau phản ứng NaOH sẽ dư H2SO4 hết 
H2SO4 + 2 NaOH --> Na2SO4 + H20 
sô mol 0.2 * a --> 0.4 * a 

trung hoá C = 0.04 l HCl 0.05M (0.002 mol)có pư: 
HCl + NaOH --> NaCl + H2O 
số mol 0.002 --> 0.002 
theo bài ra trong 0.02 l dd C có 0.002 mol NaOH => trong 0.5 l dd C có 0.05 mol NaOH => ta có 0.3 *b - 0.4 * a = 0.05 (1) 
TH2: 0.2 l B + 0.3 l A => 0.5 l D 
do dd D có tính axit ( quy--> đỏ) nên chứng tỏ khi trộn 0.2 l B với 0.3 l A sau phản ứng NaOH sẽ hết H2SO4 dư 
H2SO4 + NaOH --> Na2SO4 + H20 
sô mol 0.2 * b <-- 0.2 * b 
trung hoá D = 0.08 l NaOH 0.1M (0.008 mol)có pư: 
H2SO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + 2 H2O 
số mol 0.004 --> 0.008 
theo bài ra trong 0.02 l dd D có 0.004 mol H2SO4 => trong 0.5 l dd D có 0.1 mol H2SO4 => ta có 0.3 *a - 0.2 * b = 0.1 (2) 
từ (1) và (2) => a=4 b= 5.5