n H2SO4 = 0,5.0,1 = 0,05(mol)

m H2SO4 = 0,05.98 = 4,9(gam)

m dd H2SO4 = 4,9/98% = 5(gam)

V dd H2SO4 = m/D = 5/1,83 = 2,7322(cm³)

                                        Na₂O + H₂O → 2NaOH

                                           1            1            2

                                          0,1                       0,2

a).  n_Na2O=\(\dfrac{6,2}{62}\)= 0,1(mol)

       C_M=\(\dfrac{n}{V}\)=\(\dfrac{0,1}{4}\)= 0,025M

b).              Na₂O + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

                      1            1                1            1

                     0,1        0,1

m_H2SO4= n.M = 0,1 . 98 = 9,8g

⇒m_ddH2SO4= m_ct=\(\dfrac{mct.100\%}{C\%}\)= \(\dfrac{9,8.100}{20}\)= 49(g).

a) Bước 1: Tính toán

m_{\(H_2SO_4\)} =\(\frac{300.19,6}{100}\) =58,8(g)

=>m_{dd \(H_2SO_4\) 98%} =\(\frac{58,8.100}{98}\)=60(g)

Bước 2: Cách pha chế

- Đong lấy 60 g dd H₂SO₄ 98% vào một ông nghiệm, đong 240g H₂O vào 1 ống nghiệm khác. Ta đổ từ từ 60 g dd H₂SO₄ 98% vào 240g nước. Sau khi đổ hết, ta được dd H₂SO₄ 19,6%

b) n_{\(H_2SO_4\)}=0,3.1=0,3(mol)

m_{\(H_2SO_4\)} = 0,3 . 98 = 29,4(g)

=> m_{dd \(H_2SO_4\) 98%} = \(\frac{29,2.100}{98}\)=30(g)

V_{dd \(H_2SO_4\) 98%}=\(\frac{30}{1,83}\)=16,4(ml)

Bước 2 : Cách pha chế

- Đong lấy 16,4ml dd H₂SO₄ 98% vào một ông nghiệm, đong 283,6ml H₂O vào 1 ống nghiệm khác. Ta đổ từ từ 16,4ml dd H₂SO₄ 98% vào 283,6ml nước. Sau khi đổ hết, ta được dd H₂SO₄ 1M

\(a)H_2SO_4+Ba\left(NO_3\right)_2\rightarrow BaSO_4+2HNO_3\\ n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2l\\ n_{Ba\left(NO_3\right)_2}=n_{H_2SO_4}=0,2mol\\ m_{ddBa\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{0,2.261}{20}\cdot100=261g\\ V_{ddBa\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{261}{1,22}\approx213,9ml\\ c)n_{HNO_3}=0,2.4=0,4mol\\ C_{M_{HNO_3}}=\dfrac{0,4}{0,2+0,2139}\approx0,97M\)