`#\text{N073109}`

`a)`

PTHH: \(\text{Mg + 2HCl }\rightarrow\text{ MgCl}_2+\text{H}_2\)

`b)`

n của Mg có trong phản ứng là:

\(n_{\text{Mg}}=\dfrac{m_{\text{Mg}}}{M_{\text{Mg}}}=\dfrac{6}{24}=\dfrac{1}{4}=0,25\left(\text{mol}\right)\)

Theo PT: 1 mol Mg phản ứng với 2 mol HCl được phản ứng trên

`=> 0,25` mol Mg phản ứng với `0,5` HCl được pứ trên

Khối lượng của HCl có trong phản ứng là:

\(m_{\text{HCl}}=n_{\text{HCl}}\cdot M_{\text{HCl}}=0,5\cdot\left(1+35,5\right)=0,5\cdot36,5=18,25\left(\text{g}\right)\)

`c)`

Theo PT: 1 mol Mg phản ứng thu được 1 mol H₂

`=> 0,25` mol Mg phản ứng thu được 1 mol H₂

Thể tích của khí H₂ thu được ở điều kiện chuẩn là:

\(\text{V}_{\text{H}_2}=\text{n}_{\text{H}_2}\cdot24,79=0,25\cdot24,79=6,1975\left(l\right)\)`.`

a) PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3 H2

b) nHCl=0,6(mol); nAl=0,3(mol)

Ta có: 0,3/2 > 0,6/6

=> HCl hết, Al dư, tính theo nHCl

c) nH2= 3/6 . nHCl=3/6 . 0,6= 0,3(mol)

=> V=V(H2,đktc)=0,3.22,4= 6,72(l)

a, PT: \(CH_3COOH+C_2H_5OH\underrightarrow{_{H_2SO_{4\left(đ\right)}}}CH_3COOC_2H_5+H_2O\)

b, Ta có: \(n_{CH_3COOH}=\dfrac{30}{60}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{C_2H_5OH}=\dfrac{27,6}{46}=0,6\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,5}{1}< \dfrac{0,6}{1}\), ta được C₂H₅OH.

Theo PT: \(n_{CH_3COOC_2H_5\left(LT\right)}=n_{CH_3COOH}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CH_3COOC_2H_5\left(LT\right)}=0,5.88=44\left(g\right)\)

Mà: m _{CH3COOC2H5 (TT)} = 35,2 (g)

\(\Rightarrow H\%=\dfrac{35,2}{44}.100\%=80\%\)

Bạn tham khảo nhé!

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c, PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Theo PT: \(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{1}{15}.56=\dfrac{56}{15}\left(g\right)\)

a)

$MgCl_2 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 + 2NaCl$
$Mg(OH)_2 \xrightarrow{t^o} MgO + H_2O$

b)

$n_{Mg(OH)_2} = n_{MgCl_2} = \dfrac{38}{95}  = 0,4(mol)$
$m_{Mg(OH)_2} = 0,4.58 = 23,2(gam)$

c)

$n_{MgO} = n_{MgCl_2} = 0,4(mol)$
$m_{MgO} = 0,4.40 = 16(gam)$

a) \(PTHH:2SO_2+O_2\xrightarrow[V_2O_5]{450^oC}2SO_3\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{32}{64}=0,5\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{10}{32}=0,3125\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ: \(\dfrac{n_{SO_2}}{2}< \dfrac{n_{O_2}}{1}\left(\dfrac{0,5}{2}< 0,3125\right)\)

=> SO2 hết O2 dư

Theo pt: \(n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{n_{SO_2}.2}{3}=\dfrac{0,5.1}{2}=0,25\left(mol\right)\)

\(n_{O_2\left(dư\right)}=0,3125-0,25=0,0625\left(mol\right)\\ m_{O_2}=0,0625.32=2\left(g\right)\)

c) Theo pt, ta có:\(n_{SO_3}=n_{SO_2}=0,5\left(mol\right)\)

\(m_{SO_3}=0,5.80=40\left(g\right)\)

a) \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 

Zn + H₂SO_4(l) ---> ZnSO₄ + H₂

0,1------------------>0,1------>0,1

b) V_H2 = 0,1.24,79 = 2,479 (l)

c) m_ZnSO4 = 0,1.136 = 13,6 (g)

a, \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

b, \(n_{KMnO_4}=\dfrac{47,4}{158}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_P=0,15\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

c, \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

Theo PT: \(n_P=\dfrac{4}{5}n_{O_2}=0,12\left(mol\right)\Rightarrow m_P=0,12.31=3,72\left(g\right)\)

Đáp án A