nhh = 5.6/22.4 = 0.25(mol) 

nAg2C2 = nC2H2 = 24/240 = 0.1 (mol) 

nBr2 = 0.3 (mol) 

=> nC2H4 = 0.3 - 0.1*2 = 0.1 (mol) 

nCH4 = 0.25 - 0.1 - 0.1 = 0.05 (mol) 

mCH4 = 0.05*16 = 0.8 (g) 

mC2H2 = 0.1*26 = 2.6 (g) 

mC2H4 = 0.1*28 = 2.8 (g)

mhh = 0.8 + 2.6 + 2.8 = 6.2 (g)  

%CH4 = 0.8/6.2 * 100% = 12.9%

%C2H4 = 2.8/ 6.2 * 100% = 45.16%

%C2H2 = 41.94%

Chọn D

C₂H₂ + AgNO₃ -> Ag₂C₂↓

=> n_{kết tủa} = n_C2H2  =0,04 mol

,m_{bình tăng} = m_C2H2 + m_C2H4 = 2,72g => n_C2H4 = 0,06 mol

Đốt cháy : n_CO2 = 2n_C2H2 + 2n_C2H4 = 0,2 mol

n_OH = 0,15 mol < n_CO2

=> phản ứng chỉ tạo HCO₃ với số mol là 0,15 mol

\(C_2H_2+2Br_2->C_2H_2Br_4\\ n_{hh}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\\ n_{CH_4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\ n_{C_2H_2}=0,05mol\\ n_{Br_2}=2.0,05=0,1mol\\ m_{Br_2}=0,1.160=16g\\ \%V_{CH_4}=\dfrac{0,1}{0,15}.100\%=66,67\%\\ \%V_{C_2H_2}=33,33\%\)

Ai giúp e với ạ

Đáp án C

Nhận thấy trong 0,19 mol hỗn hợp X phản ứng với 0,14 mol Brom

 

Gọi số mol của C₂H₆, C₂H₄, trong 12,24 lần lượt là x, y mol

Có n_C3H4 = n_↓ = 0,1 mol

→ m_C2H6 = 0,2.30 = 6 gam

a) C₂H₄ + Br₂ --> C₂H₄Br₂

b) \(n_{Br_2}=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: C₂H₄ + Br₂ --> C₂H₄Br₂

           0,15<--0,15----->0,15

=> \(\%V_{C_2H_4}=\dfrac{0,15.22,4}{7,84}.100\%=42,857\%\)

=> \(\%V_{CH_4}=\dfrac{7,84-0,15.22,4}{7,84}.100\%=57,143\%\)

c) m_C2H4Br2 = 0,15.188 = 28,2 (g)

Ta có :

\(C_2H_4 + Br_2 \to C_2H_4Br_2 \\m_{C_2H_4} = m_{tăng} = 0,7(gam)\\ \Rightarrow V_{C_2H_4} = \dfrac{0,7}{28}.22,4 = 0,56(lít)\\ \Rightarrow V_{CH_4 } = 1,68 - 0,56 = 1,12(lít)\)

Khi dẫn X qua AgNO₃/NH₃ thì chỉ có propin phản ứng

CHΞC-CH₃ + AgNO₃ + NH₃  → AgCΞC-CH₃ ↓ +  NH₄NO₃  

nAgCΞC-CH₃ = \(\dfrac{29,4}{147}\)= 0,2 mol = nPropin

Nếu dẫn X qua bình đựng dd brom dư thì khối lượng bình tăng = mPropin + m Etilen

<=> 12,2 = mPropin + m Etilen

<=> 0,2.40 + mEtilen = 12,2

<=> mEtilen = 4,2 gam => nEtilen = 4.2:28 = 0,15 mol

nX = 10,08 : 22,4 = 0,45 mol

=> %V Etilen = \(\dfrac{0,15}{0,45}\).100% = 33,33% 

%V Propin = \(\dfrac{0,2}{0,45}\).100% = 44,44% 

=> %V Metan = 100 - 33,33 - 44,44 = 22,23%