\(CaC_2+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+C_2H_2\\ n_{CaC_2}=n_{C_2H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\\ m_{CaC_2}=64.0,05=3,2\left(g\right)\\ \%m_{\dfrac{CaC_2}{đất.đèn}}=\dfrac{3,2}{4}.100\%=80\%\)

\(n_{C_2H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:CaC_2+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+C_2H_2\\ n_{CaC_2}=n_{C_2H_2}=0,2.64=12,8\left(g\right)\\\%m_{\dfrac{CaC_2}{đất.đèn}}=\dfrac{12,8}{16}.100\%=80\%\)

C

D.2,24 lít

c

CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2

Ta có: nCaC2 = nC2H2 = 0,8 mol → mCaC2 = 0,8.64 = 51,2 gam

Do đất đèn chứa 80% CaC2 nên khối lượng đất đèn đã dùng là mđất đèn = 51,2.100/80 = 64 gam

\(n_{C_2H_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8mol\)

\(CaC_2+2H_2O\rightarrow C_2H_2+Ca\left(OH\right)_2\)

0,8                        0,8

\(\Rightarrow m_{CaC_2}=0,8\cdot64=51,2g\)

\(\Rightarrow m_{đấtđèn}=\dfrac{51,2\cdot100\%}{80\%}=64g\)

\(n_{C_2H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8mol\)

\(CaC_2+2H_2O\rightarrow C_2H_2+Ca\left(OH\right)_2\)

 0,8                         0,8                        ( mol )

\(m_{CaC_2}=0,8.64.100:80=64g\)

Đáp án  B

Đặt n C O   P T 1 = x   m o l ;   n C O 2   P T 2 = y   m o l

C + H 2 O → t 0 C O +         H 2   ( 1 )                                                 x                         x   m o l     C + 2 H 2 O → t 0 C O 2 +       2 H 2   ( 2 )                                                       y                     2 y   m o l C O + C u O → t 0 C u + C O 2   ( 3 ) x                                                   x   m o l H 2 +                   C u O → t 0 C u   + H 2 O   ( 4 ) ( x + 2 y )                                       ( x + 2 y )   m o l

Hỗn hợp khí X có x mol CO, y mol CO₂; (x+2y) mol H₂

→ x + y + x+ 2y= 15,68/22,4= 0,7 mol hay 2x +3y= 0,7 mol (I)

Tổng số mol Cu là x+x+2y= 2x+ 2y mol

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂+ 2NO+ 4H₂O (1)

Theo PT (1): n_NO= 2/3. n_Cu= 2/3 (2x+2y)= 0,4 (II)

Giải hệ (I, II) ta có: x= 0,2; y= 0,1

% V C O = % n C O = 0 , 2 0 , 7 . 100 % = 28 , 57 %

Ta có: \(n_C=n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=\dfrac{20}{100}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ m_H = 2,72 - m_C = 0,32 (g)

⇒ n_H = 0,32 (mol)

BTNT H, có: \(n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}n_H=0,16\left(mol\right)\)

BTNT O, có: 2n_O2 = 2n_CO2 + n_H2O

⇒ n_O2 = 0,28 (mol)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,28.22,4=6,272\left(l\right)\)

nCaCO3 = 4,5/100 = 0,045 (mol)

PTHH: 

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

0,045 <--- 0,045 <--- 0,045

2C2H2 + 5O2 -> (t°) 4CO2 + 2H2O

0,0225 <--- 0,05625 <--- 0,045

VC2H2 = 0,0225 . 22,4 = 0,504 (l) = 504 (ml)

PTHH: CaC2 + 2H2O -> C2H2 + Ca(OH)2

nC2H2 (LT) = 0,504 : 80% = 0,63 (mol)

nCaC2 = 0,63 (mol)

mCaC2 = 0,63 . 64 = 40,32 (g)

Đáp án B

· Phần 1: + NaOH ® 0,045 mol H₂

Þ Chứng tỏ oxit sắt phản ứng hết, Al dư:

Chất rắn còn lại là Fe: 

· Phần 1: Có  

Þ Chứng tỏ phần 2 nhiều gấp 3 lần phần 1.

· Khối lượng kết tủa lớn nhất khi toàn bộ lượng Al³⁺ và Fe³⁺ tạo kết tủa

Þ Chứng tỏ phần 2 nhiều gấp 3 lần phần 1.

· Khối lượng kết tủa lớn nhất khi toàn bộ lượng Al³⁺ và Fe³⁺ tạo kết tủa.

Đây là một ví dụ rất đơn giản nhưng đặc trưng về quan hệ số mol trong phản ứng cộng hidro của hidrocacbon chưa no

Dễ tính đươc 

Trong phản ứng hidro hóa hidrocacbon chưa no thì số mol khí giảm chính bằng số mol hidro phản ứng suy ra  

Mặt khác đề cho hidrocacbon dư, phản ứng hoàn toàn nên

suy ra