Đặt số mol hiđro sinh ra là a, ta dễ dàng tính được số mol của từng kim loại và của từng axit. Từ đó tính ra khối lượng của chúng và sẽ thấy được chỉ ở phản ứng (5) khối lượng Al và khối lượng HCl là nhỏ nhất.

a) Giả sử lấy lượng mỗi chất là a gam

Ta có: 

Lượng Cl2 điều chế được từ pt (2) nhiều nhất.

Vậy dùng KMnO4 điều chế được nhiều Cl2 hơn.

b) Nếu lấy số mol các chất bằng a mol

Theo (1) nCl2(1) = nMnO2 = a mol

Theo (2) nCl2(2) =  . nKMnO4 = 2,5a mol

Theo (3) nCl2(3) = 3. nK2Cr2O7 = 3a mol

Ta có: 3a > 2,5a > a.

⇒ lượng Cl2 điều chế được từ pt (3) nhiều nhất.

Vậy dùng K2Cr2O7 được nhiều Cl2 hơn.

sao chị ko đáp lại câu trả lời của em ở câu trước , chị ko biết hả ?

***** là chữ "loại" không biết sao bị lỗi đánh máy 😂

Cả 3 chất khi tác dụng với HCl đều ra hóa trị 2 => số mol chất nào lớn nhất thì lượng H₂ tạo ra lớn nhất

n_Mg > n_Ca ( = n_Fe)            Chọn C

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

a) Đặt khối lượng của ba kim loại là 1 gam

→ nFe = 1/56 mol, nZn = 1/65 mol, nAl = 1/27 mol

→ Số mol H2 do sắt tạo thành: nH2 (1) = 1/56 mol

Số mol H2 do kẽm tạo thành: nH2 (2) = 1/65 mol

Số mol H2 do nhôm tạo thành: nH2 (3) = 1/18 mol

→ Số mol H2 (2) < (1) < (3)

→ Nếu lấy cùng khối lượng mỗi kim loại trên thì nhôm có thể tạo ra nhiều khí nhất.

b) Đặt số mol khí H2 tạo thành là 1 mol

→ nFe = 1 mol → m Fe = 56 gam

nZn = 1 mol → mZn = 65 gam

nAl = 2/3 mol → mAl = 18 gam

→ Để tạo thành được 1 mol khí H2 thì dùng Al sẽ tốn ít kim loại nhất

B. Học sinh B.

B

Trong phòng thí nghiệm mỗi học sinh dưới dây đều điều chế 3,36 lít (đktc) khí hiđro H2 từ dung dịch axit clohiđric HCl và kim loại: Học sinh A: Dùng kim loại kẽm Zn. Học sinh B: Dùng kim loại nhôm Al. Học sinh C: Dùng kim loại sắt Fe. Học sinh nào cần dùng ít nguyên liệu kim loại hơn?

A. Học sinh C

B. Học sinh B.

C. Học sinh A.

D. Học sinh A, hoặc B hoặc C đều được.

\(n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)

Học sinh A : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=n_{Zn}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn}=9,75\left(g\right)\)

Học sinh B : \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=2,7\left(g\right)\)

Học sinh C: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{H_2}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow m_{Zn}=8,4\left(g\right)\)

=> Học sinh B dùng ít nguyên liệu kim loại nhất 

=> Chọn B

Chọn đáp án C

Fe tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng, dư thu được muối Fe(NO₃)₃

Điện phân dung dịch MgCl₂ (dư) thì khối lượng dung dịch giảm bằng khối lượng của Cl₂ và H₂ và Mg(OH)₂ kết tủa.

Cho các chất sau: FeCl₂; FeCl₃; FeO; Fe₃O₄; Fe(NO₃)₂; Fe(NO₃)₃; HCl và S có cả 8 chất vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử

a)       

Giả sử lấy lượng mỗi chất là a gam.

MnO₂ + 4HCl          →       MnCl₂ + Cl₂  + 2H₂O           (1)

2KMnO₄  + 14 HCl  →   2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂  + 8H₂O   (2)

K₂Cr₂O₇  + 14 HCl →  2CrCl₂ + 2KCl + 3Cl₂  + 7H₂O          (3)

Vậy dùng : KMnO₄ điều chế được nhiều Cl₂ hơn

b)      Nếu số mol các chất bằng n mol

Theo (1) n_mol MnO₂   →  n_mol Cl₂

Theo (2) n_mol KMnO₄  → 2,5 n_mol Cl₂

Theo (3) n_mol K₂Cr₂O₇ → 3n_mol Cl₂

Ta có: 3n > 2,5n > n

Vậy dùng K₂Cr₂O₇ được nhiều hơn Cl₂ hơn

a) Giả sử lấy lượng mỗi chất là a gam.

MnO₂ + 4HCl          →       MnCl₂ + Cl₂  + 2H₂O           (1)

2KMnO₄  + 14 HCl  →   2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂  + 8H₂O   (2)

K₂Cr₂O₇  + 14 HCl →  2CrCl₂ + 2KCl + 3Cl₂  + 7H₂O          (3)

Vậy dùng : KMnO₄ điều chế được nhiều Cl₂ hơn

b) Nếu số mol các chất bằng n mol

Theo (1) nmol MnO₂   →  nmol Cl₂

Theo (2) nmol KMnO₄  → 2,5 nmol Cl₂

Theo (3) nmol K₂Cr₂O₇ → 3nmol Cl₂

Ta có: 3n > 2,5n > n

Vậy dùng K₂Cr₂O₇ được nhiều Cl₂ hơn