Em bổ sung khối lượng hh ban đầu nhé !

\(m_{hh\ rắn(lí\ thuyết)} = \dfrac{60}{75\%}=80(gam)\)

Bảo toàn khối lượng :

\(m_{O_2\ đã\ dùng} = 80 -37,6 = 42,4(gam)\\ n_{O_2} = \dfrac{43,4}{32}=1,325(mol)\\ V_{O_2} = 1,325.22,4 = 29,68(lít)\)

PTHH :

2Mg + O2 → 2MgO(t*)

4Al + 3O2 → 2Al2O3 (t*)

3Fe +2O2 → Fe3O4 (t*)

2Cu + O2 → 2CuO (t*)

theo ĐLBTKL :

m hỗn hợp kim loại + m oxi = m hỗn hợp oxit

m oxi = m hỗn hợp oxit - m hỗn hợp kim loại

58.8-39.3=19.2 g

nO2 = 19.2 / 32 = 0.6 mol

vây thể tích khí oxi cần dùng là Vo2 = 0.6 x 22,4 =13.44(L)

\(2Mg+O_2\rightarrow2MgO\)

a............5a..............a

\(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)

b.............\(\dfrac{3}{4}b\)...........0,5b

\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

c.............\(\dfrac{2c}{3}\)............\(\dfrac{1}{3}c\)

\(2Cu+O_2\rightarrow2CuO\)

d.............0,5d...........d

Theo đề ta có:

\(\Rightarrow V_{O_2}=22,4\left(0,5a+\dfrac{3}{4}b+\dfrac{2}{3}c+0,5d\right)=22,4.0,6=13,44\left(l\right)\)

\(a) \)\(PTHH:\)

\(2Mg + O2-t^o->2MgO\)

\(4Al+3O2-t^o->2Al2O3\)

\(3Fe+2O2-t^o->Fe3O4\)

\(2Cu+O2-t^o->2CuO\)

\(b)\) Ap dụng định luật bảo toàn khối lượng vào phương trình (1, 2, 3, 4)

Ta có : \(m_A + mO2 = m\)hỗn hợp oxit

\(=> mO2 = \)\(58,5-39,3 = 19,2 (g)\)

\(=> nO2 = \dfrac{19,2}{32} =0,6 (mol)\)

\(=> V_O2 = 0,6.22,4=13,44 (l)\)

T nghĩ cho cái đề vầy thì tính khối lượng mỗi kim loại thì khó hơn

Khối lượng oxi tham gia pứ:

ADĐLBTKL: \(m_{O_2}=m_{hh\left(r\right)}-m_A=58,5-39,3=19,2g\)\(n_{O_2}=\frac{19,2}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

\(V_{O_2}=0,6.22,4=13,44l\)

Phần 1 : 

$m_{Cu} = 0,4(gam)$

Gọi $n_{Fe} = a ; n_{Al} = b \Rightarrow 56a + 27b + 0,4 = 1,5 : 2 = 0,75(1)$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$n_{H_2} = a + 1,5b = \dfrac{896}{1000.22,4} = 0,04(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = -0,025 < 0$

$\to$ Sai đề

a.

b. 

Xét thí nghiệm 2: chú ý tính thụ động hóa của kim loại:

H₂SO₄ đặc, nguội không phản ứng với Al, Cr, Fe!

⇒ trong X chỉ có Cu phran ứng. Bảo toàn electron: n Cu =   n SO 2 = 0 , 075  mol.

Đặt n Cr =  x mol; n Fe =  y mol   → m X 52x + 56y + 0,075 × 64 = 18,2 gam.

 x + y = 0,25 mol. Giải hệ có: x = 0,15 mol; y = 0,1 mol.

 m_{Cr trong X} = 42,86% và %m_{Cu trong X} = 26,37%

Đáp án A

Chọn đáp án A

Xét thí nghiệm 2: chú ý tính thụ động hóa của kim loại:

H₂SO₄ đặc, nguội không phản ứng với Al, Cr, Fe!

⇒ trong X chỉ có Cu phran ứng. Bảo toàn electron: n C u   = n S O 2 = 0 , 075 m o l

Đặt n_Cr = x mol; n_Fe = y mol ⇒ m X =  52x + 56y + 0,075 × 64 = 18,2 gam.

n_H2 = x + y = 0,25 mol. Giải hệ có: x = 0,15 mol; y = 0,1 mol.

⇒ %  m_{Cr trong X} = 42,86% và %m_{Cu trong X} = 26,37%