CuO + H2 to-----> Cu + H2O

0,15----> 0,15-------->0,15

nCuO=m/M=12/80= 0,15 (mol)

mCuO=M.n=64.0,15=9,6(g)

HCuO=(mcupư/mcudư).100%=(6,6/9,6).100%=68.75%

H2 + CuO --> Cu +H2O (1)

nCuO(bđ) =0,15(mol)

Vì chất rắn sau pư đem hòa tan bằng dd HCl dư thấy còn chất rắn ko tan => CuO còn dư sau pư (1)

mCu (tạo ra )=6,6(g) => nCu (tạo ra )= 0,103125(mol)

CuO +2HCl --> CuCl2 + H2O (2)

Theo (1) : nCuO (pư) =nCu (tạo ra ) =0,103125 (mol)

=> H=\(\frac{0,103125}{0,15}.100=68,75\left(\%\right)\)

Vì Cu không tác dụng với HCl nên ta có chất rắn không tan là Cu

\(Theo-\text{đ}\text{ề}-b\text{ài}-ta-c\text{ó}:\) nCuO = \(\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\) ; nCu= \(\dfrac{6,6}{64}\approx0,103\left(mol\right)\)

Ta có PTHH :

CuO + H2\(-^{t0}\rightarrow Cu+H2O\)

Theo PTHH ta có :

\(nCuO=\dfrac{0,15}{1}mol>nCu=\dfrac{0,103}{1}mol\) nên => nCuO dư ; nCu hết

Ta có :

\(H=\dfrac{\left(s\text{ố}-mol-ch\text{ất}-thi\text{ếu}\right)}{\left(s\text{ố}-mol-ch\text{ất}-d\text{ư}\right)}.100\%=\dfrac{0,103}{0,15}.100\%\approx68,67\%\)

Vậy ...............

a, \(n_{CuO}=\dfrac{48}{80}=0,6\left(mol\right)\)

Gọi: n_{CuO (pư)} = x (mol)

⇒ n_{CuO (dư)} = 0,6 - x (mol)

\(CuO+CO\underrightarrow{t^o}Cu+CO_2\)

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{CuO\left(pư\right)}=x\left(mol\right)\)

X gồm: Cu và CuO dư.

⇒ m_Cu + m_{CuO (dư)} = 40,8 ⇒ 64x + 80.(0,6-x) = 40,8 ⇒ x = 0,45 (mol)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{0,45.64}{40,8}.100\%\approx70,59\%\\\%m_{CuO\left(dư\right)}\approx29,41\%\end{matrix}\right.\)

b, \(H\%=\dfrac{0,45}{0,6}.100\%=75\%\)

c, Gọi CTHH cần tìm là Fe_xO_y.

PT: \(Fe_xO_y+yCO\underrightarrow{t^o}xFe+yCO_2\)

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{22,5}{100}=0,225\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe_xO_y}=\dfrac{1}{y}n_{CO_2}=\dfrac{1}{y}n_{CaCO_3}=\dfrac{0,225}{y}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_{Fe_xO_y}=\dfrac{12}{\dfrac{0,225}{y}}=\dfrac{160}{3}y\left(g/mol\right)\)

Mà: \(M_{Fe_xO_y}=56x+16y\left(g/mol\right)\)

\(\Rightarrow56x+16y=\dfrac{160}{3}y\Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\)

Vậy: CTHH cần tìm là Fe₂O₃

Sau phản ứng còn lại gì bạn nhỉ? 

\(CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\\ Đặt:n_{CuO\left(p.ứ\right)}=a\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{Cu}=a\left(mol\right);m_{CuO\left(dư\right)}=24-80a\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{rắn}=m_{CuO\left(dư\right)}+m_{Cu}=\left(24-80a\right)+64a=21,6\\ \Leftrightarrow-16a=-2,4\\ \Leftrightarrow a=0,15\\ Vậy:H=\dfrac{0,15.80}{24}.100\%=50\%\\ b,n_{H_2}=n_{Cu}=a=0,15\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

nH2= 0,448/22,4= 0,02(mol)
PTHH :
CuO + H2 -tdo--> Cu + H20
FexOy + yH2 -tdo-> xFe + yH20
Cu + HCl --> k pu
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
0,02 -- 0,04---> 0,02 --- 0,02 (mol)
mFe = 0,02 .56= 1,12(g)
=> mCu = 1,76 - 1,12= 0,64(g)
n Cu = 0,64 /64 =0,01(mol)
PTHH :
CuO + H2 -tdo-> Cu + H20
0,,01 --0,01 ----> 0,01(mol)
mCuO= 0,01 . 80 = 0,8(g)
=> mFexOy = 2,4-0,8= 1,6(g)
PTHH :
FexOy + yH2 ---> xFe + yH20
56x+ 16y ---------> 56x
1,6 (g) -------------> 1,12(g)
<=> 1,6 .56x = 1,12( 56x + 16y)
<=> 89,6x = 62,72 x + 17,92y
<=> 89,6x - 62,72x = 17,92y
<=> 26,88 x = 17,92y
=> x/y= 17,92 / 26,88 =2/3
Vậy công thức đúng là Fe203.

n_Al = \(\dfrac{32,4}{27}\)= 1,2 mol

Al + 2HCl → AlCl₂+ H₂↑

1,2mol →1,2mol

V_H2 = 1,2. 22,4 = 26,88 (l) = V_lt

V_TT = 26,88 . \(\dfrac{63}{100}\) = 16.9344 (l)

Bài 1:

a) Số mol của Al là:

nAl = m/M = 32,4/27 = 1,2(mol)

PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

----------1,2------------------------1,8--

b) Số mol H2 phản ứng là:

\(n_{H_2pư}=\dfrac{H}{100}.n_{H_2bđ}=\dfrac{63}{100}.1,8=1,134\left(mol\right)\)

Thể tích khí H2 ở đktc là:

VH2 = 22,4.\(n_{bđ}\) = 22,4.1,134 = 25,4016 (l)

Vậy ...

Bài 1:

a,\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(b,n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{32,4}{27}=1,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH : \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}.1,2=1,8\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n.22,4=1,8.22,4=40,32\left(l\right)\)

Vì hiệu suất phản ứng là 63%

\(\Rightarrow V_{H_2}=40,32.63\%=25,4\left(l\right)\)

1./ Dẫn luồng khí H2 qua ống đựng CuO: 
CuO + H2 → Cu + H2O 
a      a    a 
Khối lượng chất rắn giảm: 
Δm = m(CuO pư) - m(Cu) = 80a - 64a = 80 - 72,32 = 7,68g 
⇒ a = 7,68/16 = 0,48g 
Số mol H2 tham gia pư: n(H2) = 0,48/80% = 0,6mol 
Theo ĐL bảo toàn nguyên tố, số mol HCl tham gia pư là: n(HCl pư) = 2.n(H2) = 1,2mol 
Theo ĐL bảo toàn khối lượng: 
m(hh rắn) + m(HCl pư) = m(muối) + m(H2) ⇒ m(muối) = m(hh rắn) + m(HCl pư) - m(H2) 
⇒ m(muối) = 65,45 + 0,12.36,5 - 0,6.2 = 108,05g 
Gọi x, y là số mol Al và Zn có trong hh KL ban đầu. 
m(hh KL) = m(Al) + m(Zn) = 27x + 65y = 40,6g 
m(muối) = m(AlCl3) + m(ZnCl2) = 133,5x + 136y = 108,05g 
⇒ x = 0,3mol và y = 0,5mol 
Khối lượng mỗi kim loại: 
m(Al) = 0,3.27 = 8,1g; m(Zn) = 65.0,5 = 32,5g 
Thành phần % khối lượng mỗi kim loại: 
%Al = 8,1/40,6 .100% = 19,95% 
%Zn = 32,5/40,6 .100% = 80,05% 

Δm là j vậy bạn?