\(CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O\)

Theo PTHH :

\(n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = \dfrac{10}{100} = 0,1\ mol\)

\(n_{hỗn\ hợp\ khí} = \dfrac{11,2}{22,4} = 0,5(mol)\)

⇒ \(n_{CO} = 0,5 - 0,1 = 0,4(mol)\)

Suy ra : m_{hỗn hợp} = 0,1.44 + 0,4.28 = 15,6(gam)

Vậy :

\(\%m_{CO_2} = \dfrac{0,1.44}{15,6}.100\% = 28,21\%\\\%m_{CO} = 100\% -28,21\% = 71,79\%\)

Đáp án  C

Đặt n_CO= x mol; n C O 2 = y mol trong hỗn hợp X

→ x+ y= 22,4/22,4= 1mol (1)

CO₂+ C → t 0    2CO

z        z           2z mol

Khí Y chứa 2z+x mol khí CO và y-z mol khí CO₂

n_Y - n_X = 7,84/22,4 = 0,35 mol

→ n_Y = 0,35+ 1 = 1,35 mol

→ 2z +x + y-z = 1,35→ x+ y + z = 1,35 mol (2)

2CO₂+ Ca(OH)₂ → Ca(HCO₃)₂

Ta có: n C O 2 = 2. n C a ( H C O 3 ) 2 = 2.20,25/162 = 0,25 mol

→ y - z = 0,25 (3)

Từ (1,2,3) ta có x = 0,4; y = 0,6; z = 0,35 mol

→ % V C O = % n C O = 0 , 4 1 . 100 % = 40 %

Tóm tắt: 

Quan sát – định hướng: Khi cho A qua than nóng đỏ thì chỉ có CO₂ tham gia phản ứng tạo CO. Vậy thể tích tăng là do chính phản ứng này tạo ra lượng khí CO nhiều hơn lượng khí CO₂ tham gia phản ứng. Đề không cho là phản ứng hoàn toàn và thêm dữ kiện phản ứng với Ca(OH)₂.

 Chắc chắn trong B còn một lượng khí CO₂ chưa phản ứng. Khi cho B qua Ca(OH)₂ thì chỉ có CO₂ phản ứng được với Ca(OH)₂. Qua 2 lần phản ứng đều chỉ có CO₂ tham gia phản ứng và qua 2 lần thì CO₂ hết.

Từ đó hoàn toàn có thể tính được số mol của CO₂.

Ta có phương trình phản ứng:

Đáp án D

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)

a. PTHH:

\(MgCO_3+H_2SO_4--->MgSO_4+H_2O+CO_2\)

\(MgSO_4+H_2SO_4--\times-->\)

b. Theo PT: \(n_{MgCO_3}=n_{CO_2}=0,03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgCO_3}=0,03.84=2,52\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgSO_4}=6-2,52=3,48\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%_{m_{MgCO_3}}=\dfrac{2,52}{6}.100\%=42\%\)

\(\%_{m_{MgSO_4}}=100\%-42\%=58\%\)

c. Theo PT: \(n_{MgSO_4}=n_{CO_2}=0,03\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgSO_4}=0,03.120=3,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{MgSO_{4_{thu.được.sau.phản.ứng}}}=3,6+3,48=7,08\left(g\right)\)

n_CO2+CO=\(\dfrac{4,48}{22,4}\)= 0,2(mol)

CO2 + Ca(OH)₂  \(\rightarrow\) CaCO3\(\downarrow\)  + H₂O (*)

Muối duy nhất không tan là CaCO3\(\downarrow\)

n_CaCO3=\(\dfrac{10}{100}\)= 0,1(mol)

\(\Rightarrow\)Theo (*) n_CaCO3=n_Ca(OH)2= 0,1(mol)

\(\Rightarrow\) C_{M Ca(OH)2}=\(\dfrac{0,1}{0,1}\)= 1(M)

muối không tan là CaCO₃

\(\Rightarrow\) n_CaCO3= \(\frac{40}{100}\)= 0,4( mol)

PTPU

Ca(OH)₂+ CO₂\(\rightarrow\) CaCO₃\(\downarrow\)+ H₂O

.0,4.............0,4........0,4................ mol

\(\Rightarrow\) C_{M Ca(OH)2}= \(\frac{0,4}{0,1}\)= 4M

theo PTPU có: n_CO2= n_CaCO3= 0,4( mol)

\(\Rightarrow\) %V_CO2= \(\frac{0,4.22,4}{11,2}\). 100%= 80%

a)

Gọi $n_{CO_2} =a (mol) ; n_{SO_2} =b (mol)$

\(\dfrac{44a+64b}{a+b}=32.1,6875=54\left(1\right)\)

$2KOH + CO_2 \to K_2CO_3 + H_2O$
$2KOH + SO_2 \to K_2SO_3 + H_2O$

$m_{muối} = 138a + 158b = 29,6(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = b = 0,1

$m_X = 0,1.44 + 0,1.64 = 10,8(gam)$

b)

$\%V_{CO_2} = \%V_{SO_2} = \dfrac{0,1}{0,1 + 0,1}.100\% = 50\%$

Số mol Ca(OH)2 = 2.0,02 = 0,04 mol

Số mol Ca(OH)2 = 2.0,02 = 0,04 mol

Số mol CaCO3 = 1_100=0,01 mol

Bài toán này có thể là 1 trong 2 trường hợp sau:

TH1: Số mol CO2 không đủ tác dụng với số mol Ca(OH)2

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O              

Số mol CO2 = số mol CaCO3  =0,01 mol

=>Thể tích CO2 = 22,4.0,01=0,224 lít

Vậy %thể tích CO2 = (0,224.100)/10=2,24%

TH2: Số mol CO2 nhiều hơn số mol Ca(OH)2 tham gia phản ứng:

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O      (1)

CaCO3 + CO2 + H2O    → Ca(HCO3)2      (2)

Theo (1): số mol CO2 (1) = số mol CaCO3 = Số mol Ca(OH)2 = 0,04 mol

Ta có: Số mol CaCO3 (2) = 0,04-0,01 = 0,03 (mol)

Theo (2): Số mol CO2(2) = số mol CaCO3 (2) = 0,03 (mol)

Vậy tổng số mol CO2 phản ứng (1) và (2) là 0,04 + 0,03 = 0,07 mol

Do đó %thể tích CO2 = (0,07.22,4.100)/10 = 15,68%